初三化學方程式及現(xiàn)象總結(jié)(已排版好

1、初中化學方程式現(xiàn)象總結(jié)一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3 5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5 現(xiàn)象：生成白煙7.硫粉在氧氣中燃燒：S + O2點燃SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時

2、生成有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg + O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 2.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O 3.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O 4.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2 + 5O2點燃4CO2 + 2H2O（氧炔焰）5.二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2 + O2

3、塵埃 2SO3二分解反應(yīng)：1.雙氧水催化制氧氣：2H2O2 MnO2催化2H2O + O2 現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2+ O2 3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成4.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體5.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 6.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO27

4、.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成8.加熱碳酸氫銨：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 9.加熱氧化汞：2HgO加熱2Hg + O2現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬 10.加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2加熱CaCO3+ CO2+ H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成三氧化還原反應(yīng)：1.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成2.木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水

5、變渾濁的氣體生成 3.焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成4.焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2 5.一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO加熱Cu + CO2 6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 1.鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4

6、 + H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成2.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體3.鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成4.鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 現(xiàn)象：有氣體生成5.鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 現(xiàn)象：有氣體生成6.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色7.鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 現(xiàn)象：有氣體生成8.鋁和稀鹽酸：

7、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 現(xiàn)象：有氣體生成9.銀和稀硝酸：3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO+ 2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色10.銀和濃硝酸：Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2+ H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體 11.銅和濃硫酸：Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O 現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體 12.銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬(2)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種鹽 + 另一種

8、金屬（置換反應(yīng)） 1.鐵和硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬2.鋅和硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成3.銅和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 4.銅和硝酸銀：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成5.鐵和氯化鐵：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色 6.鐵和硝酸銀：Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬7.

9、鋅和氯化亞鐵：Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵(3)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 1.氧化鐵和稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液2.氧化鐵和稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液3.氧化銅和稀鹽酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液4.氧化銅和稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液5.氧化鎂和稀硫酸：MgO

10、+ H2SO4 = MgSO4 + H2O 6.氧化鈣和稀鹽酸：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 7.氧化鐵和稀硝酸：Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液8.氧化銅和稀硝酸：CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液(4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 1.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2Na

11、OH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 堿 - 鹽 + 水 1.鹽酸和氫氧化鈉：HCl + NaOH = NaCl + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯2.鹽酸和氫氧化鉀：HCl + KOH = KCl + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯3.鹽酸和氫氧化銅：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液4.鹽酸和

12、氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 5.鹽酸和氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液6.鹽酸和氫氧化亞鐵：2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色7.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8.硫酸和氫氧化鈉：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯9.硫酸和氫氧化鉀：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 現(xiàn)象：酸堿中和

13、反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯10.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液11.硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 12.硝酸和氫氧化鈉：HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯13.硝酸和氫氧化銅：2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液14.硝酸和氫氧化鈉：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯15.硝酸和氫氧化鉀：HNO3 + KOH

14、= NaNO3 + H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯16.硝酸和氫氧化鎂：2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解17.氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 1.稀鹽酸和碳酸鈣：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體2.稀鹽酸和碳酸鈉：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體3.稀鹽酸和碳酸氫鈉：HCl + NaHC

15、O3 = NaCl + H2O + CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 4.稀鹽酸和碳酸鎂：2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體5.鹽酸和硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成且不溶于強酸，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子6.硫酸和碳酸鈉：H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體7.硫酸和氯化鋇：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子8.硫酸和碳酸鈣

16、：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體9.硫酸和碳酸氫鈉：H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體10.硝酸和碳酸鈣：2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體11.硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體12.硝酸和碳酸氫鈉：HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2

17、 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體(7)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 1.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2.氫氧化鈉和氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀3.氫氧化鈉和硝酸鐵：3NaOH Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3NaNO3 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀4.氫氧化鈉和硫酸鐵：6NaOH Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀5.氫氧化鉀和氯化鐵：3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 現(xiàn)

18、象：生成紅棕色絮狀沉淀6.氫氧化鈉和氯化亞鐵：2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + NaCl 現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成7.氫氧化鈉和硝酸亞鐵：2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2 + 2NaNO3 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀8.氫氧化鈉和硫酸亞鐵：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀9.氫氧化鈉和氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀10.氫氧化鈉和硝酸鎂：2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2 + 2NaNO3 現(xiàn)象：生成白色沉淀11.氫氧化鈉和硫酸

19、鎂：2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：生成白色沉淀12.氫氧化鈉和氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀13.氫氧化鈉和硝酸銅：2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀14.氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀15.氫氧化鈣和碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：生成白色的沉淀16.氫氧化鈣和硫酸銅：Ca(OH)2 + CuSO4 =

20、Cu(OH)2 + CaSO417.氫氧化鈉和硫酸氫鈉：NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象18.氫氧化鈉和碳酸氫鈉：2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀19.氫氧化鈣和碳酸氫鈉：Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀 20.氫氧化鈉和碳酸鈉：NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 現(xiàn)象：不明顯21.氫氧化鈉和氯化銨：NaOH + NH4Cl = NH3 + H2O + NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成22.

21、氫氧化鈉和硝酸銨：NaOH + NH4NO3 = NH3 + H2O + NaNO3 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成23.氫氧化鈉和硫酸銨：2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成(8)鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 1.氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成3.硝酸銀和硫酸鈉：2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4 + 2N

22、aNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 4.氯化鋇和碳酸鈉：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來5.氯化鈣和碳酸鈉：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀五其它反應(yīng)：1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象：放出大量的熱3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O

23、加熱CuSO4 + 5H2O 現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 7.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO38.CO2 + C高溫 2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解11.2Na2O2(過氧化鈉) + 2H2O = 4NaOH + O2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

24、 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色13.2Fe2O3 + 3H2高溫 2Fe + 3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色 14.H2 + CuO加熱Cu + H2O 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 16.FeO + CO高溫 Fe + CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 17.Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

25、生成 18.CuO + CO高溫 Cu + CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 六. 呼吸、光合作用：1.呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 葉綠素 C6H12O6 + 6O2初中化學方程式及其相關(guān)知識點總結(jié)1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復(fù)分解反應(yīng))Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用Ba(OH)2

26、溶液2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2Mg + O2 = 2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關(guān)知識點：(1)這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。 3.水通電分解（分解反應(yīng)）2H2O = 2H2 + O2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2 相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1

27、：8；(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電 4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)）CaO + H2O = Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱 5.實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)） 2KClO3 MnO2催化 2KCl + 3O2 相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應(yīng)前后

28、沒有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)）2H2O2 MnO2催化2H2O + O2 共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5

29、)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）充分燃燒：C + O2 = CO2 不充分燃燒：2C + O2 = 2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。 7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)）S + O2 = SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。 相關(guān)知識點：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，

30、防止污染空氣8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）3Fe + 2O2 = Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）4P + 5O2 = 2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2H2 + O2 = 2H2O 現(xiàn)象

31、：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)）C + 2CuO = 2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱 相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)）H2 + CuO = Cu

32、 + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.實驗室制取二氧化碳氣體（復(fù)分解反應(yīng)）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl

33、氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。 14.工業(yè)制取二氧化碳氣體（分解反應(yīng)）高溫煅燒石灰石 CaCO3 = CaO + CO2 相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰 15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)）2CO + O2 = 2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰 相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅CO + CuO = Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁 相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17.甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關(guān)知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸（化合反應(yīng)）H2 + Cl2 = 2HCl 相關(guān)知識點：該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需