第三節(jié)氧化還原反（一）

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（一,車胤中學(xué)高一化學(xué)組劉震,一、什么是氧化還原反應(yīng),CuO + H2 = Cu + H2O,失去氧，被還原,得到氧，被氧化,氧化劑,還原劑,一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化-還原反應(yīng),一、什么是氧化還原反應(yīng),CuO + H2 = Cu + H2O,2,0,2,2,0,1,化合價(jià)降低，被還原,氧化劑,還原劑,化合價(jià)升高，被氧化,物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑,物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 所含元素的化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),一、什么是氧化還原反應(yīng),練習(xí)】 MnO2 + 4

2、HCl(濃) = MnCl2+ 2H2O + Cl2,從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),4,2,1,1,2,1,1,0,2,化合價(jià)升高，被氧化,化合價(jià)降低，被還原,反應(yīng)過(guò)程中凡是有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)， 叫做氧化還原反應(yīng),一、什么是氧化還原反應(yīng),2Na + Cl2 = 2NaCl,元素化合價(jià)與電子得失的關(guān)系,0,0,1,1,化合價(jià)升高，被氧化,化合價(jià)降低，被還原,Na,Na,Cl,Cl,離子化合物,元素的化合價(jià)=該元素得失電子的數(shù)目,化合價(jià)的升高數(shù)=失去電子的數(shù)目,化合價(jià)的降低數(shù)=得到電子的數(shù)目,得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng),失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng),一、什么是氧化還原反應(yīng),得到電子的反應(yīng)物叫

3、做氧化劑,失去電子的反應(yīng)物叫做還原劑,凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或者共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng),2Na + Cl2 = 2NaCl,0,0,1,1,失去2e,得到2e,從電子得失的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng),金屬鈉失去電子，是,氯氣得到電子，是,還原劑,氧化劑,一、什么是氧化還原反應(yīng),H2 + Cl2 = 2HCl,點(diǎn)燃,一、什么是氧化還原反應(yīng),練習(xí)：分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中的電子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H2 鎂元素的化合價(jià)由0升至+2 失去2e （一個(gè)Mg失去2e ） 氫元素的化合價(jià)由+1降至0得到2e （一個(gè)H得到1e ，共有2個(gè)H共得到2e,一、什么

4、是氧化還原反應(yīng),1、得氧和失氧只是氧化還原反應(yīng)的一部分 2、化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征 3、電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會(huì)比較，總結(jié)分析,失電子,化合價(jià)升高,被氧化,還原劑,具有還原性,得電子,化合價(jià)降低,被還原,氧化劑,具有氧化性,本質(zhì),特征,變化,反應(yīng)物,具有的性質(zhì),一、什么是氧化還原反應(yīng),記憶口訣： 失升氧，降得還，若說(shuō)劑性正相反,一、什么是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)小結(jié),氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物,得電子，被還原,失電子，被氧化,一、什么是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的分析方法：雙線橋法 CuO + H2 = Cu + H2O,2,0,2,2,0,1,化合價(jià)降低，得12 e ，被還原,化合價(jià)升高，失2 e ，被氧化,氧化劑,還原劑,一、什么是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的分析方法：?jiǎn)尉€橋法 CuO + H2 = Cu + H2O,2,0,2,2,0,1,2 e,氧化劑,還原劑,一、什么是氧化還原反應(yīng),練習(xí)：請(qǐng)分別用單線橋法、雙線橋法分析下列