2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)提升方案設(shè)計剖析溶解度曲線破解審題障礙

1、 2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)提升方案 剖析溶解度曲線、破解審題障礙 1.溶解度里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的通常是水)在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑( “g”。質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為m溶質(zhì)100 g。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S m溶劑 影響溶解度大小的因素 。(由結(jié)構(gòu)決定)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(1) (2)外因： 。NaCl溶劑的影響(如易溶于水不易溶于汽油)溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如 Ca(OH)的溶解度影響不大。；溫度對NaCl2 溶解度曲線2.定義：溶解度曲線是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線，一般(1)由于固體

2、物隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質(zhì)會隨著溫度的升高而降低。用縱坐標(biāo)表示該變化可以用溶解度曲線來表示；質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線就叫做溶解溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度， 度曲線。 (2)曲線舉例 (3)應(yīng)用：利用溶解度曲線選擇不同的物質(zhì)分離方法 溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。 3溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。 3題型專練 題型一 溶解度曲線概念的理解 1.(安徽高考

3、)蔗糖是生活中常用的調(diào)味劑其溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是( ) A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小 B.將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象 C.溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 D.t和t時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等 21解析 A.由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B.給蔗糖的飽和則原來溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)就會結(jié)晶溶液蒸發(fā)溶劑再恢復(fù)到原來的溫度，析出，故B正確；C.如果只是單純的溫度升高，在不考慮溶劑蒸發(fā)的情況下，溶液中若沒有未溶解的溶質(zhì)存在，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不發(fā)生變化，故C錯誤；D.由于溫度越高溶解度越大，只能說這兩個溫度下

4、的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能相等，但溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等，故D錯誤。 答案 B 2.(2014新課標(biāo)卷，11)溴酸銀(AgBrO)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列3說法錯誤的是( ) A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 4 610KC.60 時溴酸銀的約等于spD.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 解析 A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程，錯誤；B項，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO的溶解速度加快，正確；C項，由溶解度曲線可知，60 時AgBrO的33溶解度約為0.6 g，則

5、其物質(zhì)的量濃度為0.025 molL，AgBrO1的Kc(Agsp3，正確；D項，由于溫度對KNO4的溶解度106)0.025c(BrO)0.02533的影響程度遠(yuǎn)大于AgBrO，故可用重結(jié)晶的方法提純含有少量AgBrO的KNO，333正確。 答案 A 根據(jù)溶解度及溶解度曲線選擇分離、提純方法 題型二3.(2018山東德州一中三模)已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是( ) A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B.將MgCl溶液蒸干可得MgCl固體 22C.Mg(ClO)中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純 23D.可用MgCl和NaClO制備Mg(ClO) 233

6、2解析 因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；因MgCl能夠水解，水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解2平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，2故B錯誤；因Mg(ClO)的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，23NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Mg(ClO)中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重23結(jié)晶法提純，故C正確；反應(yīng)MgCl2NaClO=Mg(ClO)2NaCl類似于侯2332德榜制堿法生成NaHCO的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)3向生成Mg(ClO)的方向進(jìn)行，故D正確。 23答

7、案 B 4.(廣東化學(xué))以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)欲制備10.7 g NHCl，理論上需NaCl_ g。 4(2)實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。 (3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NHCl晶體的合適溫度為_。 4(4)不用其他試劑，檢查NHCl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是4_。 (5)若NHCl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。 4解析 根據(jù)氯守恒可列關(guān)系求m(NaCl)10.7 g58.5 g/mol53.5 g/mol11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，而硫酸鈉在30100 變化不大，故可用冷卻結(jié)晶法。但溫度