人教版九級化學學案設計第八單元金屬和金屬材料學案設計1無答案

1、課題：金屬和金屬材料1 一、知識點 金屬材料 1、金屬材料包括_以及它們的_。 2、物理性質 （1）金屬具有很多共同的物理性質。如有金屬光澤，具有良好_性、_性、_性等。 （2）金屬在物理性質上的差異性 大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅為_ _色，金呈_； 在常溫下大多數(shù)金屬都是_，汞是_。 金屬在導電性、導熱性、密度、熔點、硬度、延展性等方面均有較大差異。 3、金屬之最 地殼中含量最多的金屬元素：_；人體中含量最多的金屬元素：_； 目前世界年產(chǎn)量最多的金屬：_；導電、導熱性最好的金屬：_； 硬度最高的金屬：_；熔點最高的金屬：_；熔點最低的金屬：_ ；密度最大的金屬：_；密度最小的金屬：_。 4、合

2、金 （1）概念：由一種金屬跟其他 熔合形成的具有金屬特性的物質。合金屬于 。 （2）特性：一般說來，合金的熔點比各成分_，硬度比各成分_，抗腐蝕性能_。 不過，實際應用中還應考慮金屬材料的價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。 常見的合金 注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點（1）熔點高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機械性能（3）抗腐蝕性能好。 金屬的化學性質 1、常見金屬活動性順序：_ 在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀

3、硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na） 2、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應 （1）鋁抗腐蝕性好是因為其在空氣中與氧氣反應，表面生成一層 _，從而阻止鋁進一步氧化。鋁與氧氣反應的化學方程式為_； （2）鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣但應，但在加熱或加熱條件下能與氧氣反應。 鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式： 銅與氧氣反應的化學方程式：（3）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。 3、金屬 + 酸 鹽 + H 2（1）鎂與稀硫酸反應的化學方程式：_ （2）鋅與稀硫酸反應的化學方程式：_ （3）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：_ 例：

4、將Mg、Zn、Fe分別放入三份稀鹽酸中。 由圖示可知，三種金屬的活動性順序為_。所以x、y、z對應的金屬依次為_ 4、金屬 + 鹽 另一種金屬 + 另一種鹽 （條件：“前換后，鹽可溶”） 實驗 實驗現(xiàn)象 化學方程式 色固體析出，溶液由 鋁絲浸入硫酸銅溶 鋁絲表面有_ 液中 _色變?yōu)闊o色色物質銅絲浸入硝酸銀紅色的銅表面附著一_溶液由無色變液注：置換反一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應）概念：AC + B A + BC 2（）表達式為：二、例題講解 例1、青少年一定要愛護眼睛，在光線不足時，看書寫字要用照明工具。如圖是一種常用照明臺燈。 如圖標示的物質中，用金屬

5、材料制成的是_ （填序號）。 銅質插頭是利用了銅的_性。 燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。 例2、下列關于金屬及其合金的敘述錯誤的是（ ） A鈦合金與人體具有優(yōu)良的“相容性”，可用于制人造骨 B生鐵的含碳量小于鋼 C多數(shù)合金硬度大于組成它的成分金屬 D濕熱地區(qū)鐵制品更容易生銹 例3、向一定質量的銅鋅合金中加入足量的稀鹽酸，與反應有關的變化關系用下列示意圖表示，其中正確的是（ ） 例4、相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H的質量m(H)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關22系如下圖所示，其中正確的是（ ） 例5、等質量的Zn、Mg分別放入等質量等濃度的稀硫酸中。若生

6、成氫氣相等，則一定沒有剩余的是 ，一定有剩余的是 。 例6、若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不能發(fā)生的是（ ） AMn+2HCl MnCl+H BFe + MnSO FeSO + Mn 4242C2Al+ 3MnSO Al(SO) + 3Mn DMg + MnSO MgSO + Mn 434442AgFeCu7三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗操作。其中可、某化學興趣小組為驗證、例 ）以達到實驗目的的組合是（ A B C D 例8、有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金

7、屬的活動性由強到弱排列順序正確的是（ ） AXYZ BYXZ CYZX DXZY 例9、向AgNO和Cu( NO)混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列233說法正確的是（ ） 2+2+ 、Cu B所得溶液中一定有ZnA一定有鋅粉剩余 2+ 、D所得溶液中一定有CuAgC一定有銀粉生成 例10、某不純鋅塊6.5g與足量稀鹽酸反應放出氫氣0.18g，則鋅塊中可能含有的雜質是（ ） AMg B Al C Fe DCu 三、鞏固練習 1、下列金屬活動性最強的是（ ） AMg BAg CCu DZn 2、日常生活中，我們用鐵鍋炒菜，這是因為金屬具有（ ） 導熱性D 導電性C

8、 金屬光澤B 延展性A3、下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（ ） A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金 B銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線 C鋁表面易生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性 D銹蝕后的鐵制品沒有回收價值 4、下列關于金屬的說法正確的是（ ） A人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵 B“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應 C通過高爐煉得的鐵為純鐵 D武德合金的熔點高，可用于制造保險絲 5、相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為+2價)，生成H質量和反應時間的關系如右用所示。下列有關敘述正確的是（ ） 2 A金屬活動

9、性：NM B生成H的質量相等 相對原子質量NM消耗鹽酸的質量相Y + ZC = Z + YCX+ ZC = Z + XC三種金屬與化合物之間存在化學反應有若已2Y + 2HCl = YCl + HXXYZ三種金屬的活動性由強到弱的、又知、與稀鹽酸不能發(fā)生反應。試推斷22 ）順序是（AZYX BXYZ CYXZ DYZX 7、向鹽酸與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是 A反應一定有氣體生成 B溶液中有氯化銅 C濾出的固體可能是純凈物 D溶液的質量一定減小 8、木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的試劑是 A硫酸銅溶液 B水 C氫氧化鈉溶液 D

10、稀硫酸 9、某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是 AZn BCu CMg DAg 10、將等質量的Mg、Al、Fe分別放入三份濃度（即溶質質量分數(shù)）相等的稀鹽酸中，反應生成的氫氣質量與反應時間的關系如圖所示根據(jù)圖中所給信息，作出的判斷錯誤的是（ ） A圖線x表示鎂的反應情況 B鋁消耗的稀鹽酸質量最大 鎂和鐵一定過量，鋁可能反應完D 鎂一定過量，鋁、鐵可能反應完C11、鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關。 （1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 _（用元素符號表示） （2）在空氣中 _ 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。 （

11、3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是 _ （填序號） A硫酸鋁溶液 B硫酸亞鐵溶液 C硫酸銅溶液 （4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 _ 。）（填“大”或“小” 12、金屬的發(fā)展和應用，推動了社會的進步。根據(jù)金屬的相關知識，回答下列問題。 （1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是 。 （2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學反應方程）硬幣制造設計到的金屬有FCAN（鎳）等。已N能夠發(fā)生如下反應Ni+SNiS+ Fe+NiCNi+FeC2這兩個反應都屬于基本反應類型中FCAN的活動性由強到弱的順序是_（用元素符號表示）。 13、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)eO）、空氣等，主要反應過程如下： 32 請回答： （1）A的化學式_。 （2）反應的化學方程式 （3）反應的化學方程式 （4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有 （填化學式），濾液中一定含有的溶質是_（填化學式）。 14、在實驗課中，各小組完成實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫