八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第2章 第3節(jié) 原子結(jié)構(gòu)的模型 浙教版

1、第三節(jié)原子結(jié)構(gòu)模型,一.原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正,原子的發(fā)現(xiàn),道爾頓近代原子學(xué)說 實(shí)心球體,原子模型的建立,1、湯姆森模型(發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有電子,同時(shí)測(cè)得電子帶負(fù)電,象西瓜,2、盧瑟福模型(盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核,原子核,3、波爾模型,波爾的分層模型,電子分層排布,電子云,原子的結(jié)構(gòu),原子核（帶正電） 原子 核外電子（帶負(fù)電,一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,二、揭開原子核的秘密,原子核的結(jié)構(gòu),原子核,質(zhì)子,中子,質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷。中子：不帶電,核外電子(帶負(fù)電) 原子 (不帶電) 原子核 質(zhì)子 (帶正電) 中子 (不帶電) 質(zhì)子和中子由夸克構(gòu)成,在原子中, 原子核與核外電子所帶電荷電量相等,

2、電性相反,因此原子顯電中性,1、核電荷數(shù):原子核所帶的 電荷數(shù) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 2 、原子核中不一定有中子 (氫原子核中只有一個(gè)質(zhì)子,沒 有中子,小結(jié),填表,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 原子得失電子后可以認(rèn)為其質(zhì)量不變,3、比較原子中質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量大小 質(zhì)子質(zhì)量為： 1.672610-27kg 中子質(zhì)量為：1.674810-27kg 電子質(zhì)量為: 9.117610-31kg大約 為質(zhì)子或中子的1/1864,補(bǔ)充:核外電子排布的初步知識(shí),一、核外電子的分層排布,核外電子的能量不同，決定了核外 電子的分層排布,電子層 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,核

3、外電子的能量 依次增大,離核距離 依次增大,能量低的電子在離核近的電子層運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng),核外電子排布主要遵循的原則 1、電子首先排布在能量最低的電子層， 然后由里往外排,2、每層最多容納的電子數(shù)為2 n2個(gè) （n為電子層數(shù),3、最外層不超過8個(gè)電子,二、原子結(jié)構(gòu)示意圖,用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子排布（以鈉原子為例,Na 2 8 1,11,弧線表示電子層,最外層電子數(shù),核內(nèi)質(zhì)子數(shù),原子核,三、元素與同位素,1、元素:具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種,地殼中含量占前四位的元素： 氧48.46%，硅26.30%，鋁 7.73%，鐵4

4、.75,1.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是( ) A.核外電子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.質(zhì)子數(shù)不同 D.原子的質(zhì)量不同,練習(xí),C,氧元素的三種原子的原子核的差異,8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)中子,8個(gè)質(zhì)子 9個(gè)中子,8個(gè)質(zhì)子 10個(gè)中子,2.同位素原子的“孿生兄弟,原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子,同位素的表示方法,8O,17,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和也可稱為原子的質(zhì)量數(shù),或?qū)憺椋?7O 或O-17,氫元素的三種同位素： 普通氫 氕：H ( 1H ) 重氫 氘：D ( 1H ) 超重氫 氚：T ( 1H,1,3,2,大多數(shù)元素都有同位素原子; 同位素原子的質(zhì)

5、量不同,化學(xué) 性質(zhì)基本相同; 同位素原子在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有著廣泛的應(yīng)用,四、離子,各類元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),1、稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（最外層是第一層時(shí)有2個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,2,2,He,Ne,10,2 8,2、金屬元素 原子的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,形成相對(duì)穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),2 8 1,Mg,2 8 2,2 8,2 8,3、非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,形成相對(duì)穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),實(shí)驗(yàn)：金屬鈉在氯氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白煙。 反應(yīng)的文字表達(dá)式,鈉氯

6、氣 氯化鈉,點(diǎn)燃,氯原子,氯離子,鈉原子,鈉離子,得1e,失 1e,靜電作用,氯化鈉,反應(yīng)的微觀解釋,離子：帶電的原子或原子團(tuán)。 1、陽(yáng)離子 原子或原子團(tuán)失去電子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)帶正電陽(yáng)離子。 陽(yáng)離子：H+、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 2. 陰離子 原子或原子團(tuán)得到電子質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)帶負(fù)電陰離子。 陰離子：F、O2、S2、Cl、SO42,3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒. 陰陽(yáng)離子通過靜電作用結(jié)合在一起.在離子構(gòu)成的物質(zhì)中,由陰陽(yáng)離子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如氯化鈉由鈉離子和氯離子 構(gòu)成,則保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì) 的是鈉離子和氯離子,4、離子跟原子的比較,區(qū) 微粒 原子 離 子 別與 聯(lián)系,

7、結(jié)構(gòu),電性,表示法,相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù),不帶電 帶正電 帶負(fù)電,用元素符號(hào) 表示：Na S,用離子符號(hào) 表示：Na,用離子符號(hào) 表示：S2,陽(yáng)離子 原子 陰離子,得電子 得電子 失電子 失電子,陽(yáng)離子 陰離子,1）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素種類,2）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),3）質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的異同決定 微粒是原子，還是離子,4）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定原子質(zhì)量,小結(jié),1.下列關(guān)于原子的說法不正確的是( ) A.構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B.化學(xué)變化中的最小微粒 C.化學(xué)反應(yīng)中可以再分 D.由原子核和核外電子構(gòu)成的,C,2.在電解水這一變化中,沒有變化的粒子是( ) A.水分子 B.水原子 C.氫原子和氧原子 D.以上都不是,C,3.下列關(guān)于原子的說法中,正確的是( ) A.原子不顯電性,說明原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 中子數(shù) B.同種原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C.含有相同中子數(shù)的原子,一定是同一種類的原子 D.原子是最小的微粒,B,4.在二氧化碳中含有( ) A.氫氧兩種元素 B.氧分子 C.三個(gè)原子 D.兩個(gè)氧元素 5.A 、B兩原子核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不同,它們是( );若中子數(shù)相同,核電荷數(shù)不同,則它們是( ),若A 、B兩個(gè)簡(jiǎn)單的微粒質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)不同,則它們可能是(,A,同位素原子,