【三年中考】 中考化學分類匯編 空氣與水

1、【三年中考】 中考化學分類匯編 空氣與水1（1分）（2014北京）下列空氣的成分中，體積分數(shù)最多的氣體是（ ） A氧氣B氮氣C二氧化碳D稀有氣體選：B27（6分）（2014北京）水是生命之源（1）活性炭常用于凈水，其作用是 吸附 、過濾水中的雜質（2）生活中常用 肥皂水 來區(qū)分硬水和軟水（3）電解水實驗如圖所示，與直流電源正極相連的玻璃管中生 成的氣體是 氧氣 ，反應的化學方程式為 2H2O2H2+O2 （4）配制 500g 溶質的質量分數(shù)為 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的質量分別為 50g、450g ，主要步驟有稱量、量取、 溶解 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，故填：吸

2、附；（2）硬水和軟水與肥皂水混合的現(xiàn)象不同，能夠使用肥皂水鑒別硬水和軟水，故填：肥皂水；（3）電解水時正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，故填：氧氣； 2H2O 2H2+O2；（4）配制 500g 溶質的質量分數(shù)為 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的質量為：500g10%=5og，需要水的質量為500g50g=450g；主要步驟有稱量、量取、溶解，故填：50g、450g；溶解28（6分）（2013北京）水是最普通、最常見的物質之一（1）“水”有很多種下列“水”屬于純凈物的是 D （填字母序號）A、河水 B、自來水 C、礦泉水 D、蒸餾水（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為

3、 2H2O2H2+O2 （3）水是重要的溶劑和化工原料氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl220時，NaCl的溶解度是36g該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為 9：25 燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O （4）水在化學實驗中具有重要的作用將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內液面下降；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K請解釋導管內液面上升和下降的原因： 鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀

4、察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出 解：（1）河水、自來水、礦泉水含有雜質，屬于混合物，而蒸餾水中不含有雜質，屬于純凈物；故填：D；（2）水通電能分解生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2H2+O2；故填：2H2O2H2+O2；（3）20時，NaCl的溶解度是36g是指該溫度下100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比=36：100=9：25；故填：9：25；燒堿可用于處理硫酸泄漏，是燒堿和硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH

5、+H2SO4Na2SO4+2H2O；（4）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出故填：鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出 33（7分）（2013北京）四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH【查閱資料】Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫（

6、水溶液呈酸性）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應【實驗過程】取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖1所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為 O2 ，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是 吸收生成的二氧化碳氣體 冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖2所示）將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到 水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一 ，塞緊橡

7、膠塞將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2理論上h2：h1= 4：5 按照再重復實驗2次3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2【解釋與結論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為20.9%（結果精確到0.1%）【反思與評價】若實驗過程中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，會影響測定結果，請說明有何影響，并闡述理由：試管內的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異解：【實驗過程】根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變和4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，可知X的化學式為

8、O2；二氧化碳和NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳氣體；故填：O2；吸收生成的二氧化碳氣體；四硫化鈉和氧氣、水反應生成硫和氫氧化鈉，會使得試管內壓強變小，將該試管插入水中（如圖3所示），拔下橡膠塞，觀察到水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一；空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，將試管取出，倒轉過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2理論上h2：h1=4：5；故填：水進入試管內，進入水的體積約為試管內空氣體積的五分之一；4：5；【解釋與結論】空氣中氧氣的體積分數(shù)=100%=20.9%；故填：20.9；【反思與評價】未放置一段時間會導致試管內的空氣成分與外邊的空氣成分可能有差異故填：試管內的空氣成分與外