新教材人教版)化學(xué)第一章-第3節(jié)-氧化還原反應(yīng)-課程教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)必修1 第一章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)分析（一）、課標(biāo)分析【內(nèi)容要求】認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑?！窘虒W(xué)提示】學(xué)習(xí)活動(dòng)建議：氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的探究；情境素材建議：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)；氧化還原理論建立的史料；日常生活中的氧化還原反應(yīng)。【學(xué)業(yè)要求】能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)列舉某種元素的典型代表物。能利用氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。（二）、教材分析氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)必修1第一章，第三節(jié)的內(nèi)容。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)占有極其重要的地位，

2、貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的

3、體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。（三）、學(xué)生分析 1、學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化，但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。2、學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及

4、交流與合作的能力，但仍有待提高。二、教學(xué)目標(biāo)【宏觀辨識(shí)與微觀探析】1、知道氧化還原反應(yīng)的特征并進(jìn)行判斷。2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。3、知道常見的氧化劑和還原劑?！究茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】1、通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行氧化還原本質(zhì)的探究?！究茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任】1、了解生活、生產(chǎn)中常見的氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。三、教學(xué)重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教

5、學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為具體，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。5、 教學(xué)過程 第一課時(shí)【思考與討論】(1) 請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？結(jié)論1:在同一個(gè)反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為氧化還原反應(yīng)。(2) 請(qǐng)標(biāo)出下列反應(yīng)化合價(jià)，比較反應(yīng)前后化合價(jià)的變化(3) 請(qǐng)分析上述2個(gè)反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。結(jié)論2:物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所

6、含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)【探究1】1、 從化合價(jià)的角度有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):是否有元素化合價(jià)升降【課堂練習(xí)】分析反應(yīng): H2Cl2 2HCl、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu、2NaCl2=2NaCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？【探究2】2、從電子轉(zhuǎn)移的角度在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？ 化合價(jià)升降原因之一： 化合價(jià)升降原因之二：電子的得失 共用電子對(duì)的偏移電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)是元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng): 本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)【小組合作】：你有什么辦法看

7、到 Zn 與 H2SO4 反應(yīng)中“電子轉(zhuǎn)移”嗎？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)?【總結(jié)】 氧化還原反應(yīng) 、化合價(jià)、電子的關(guān)系【探究3】 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系 ？【科學(xué)史化】氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展【分層作業(yè)】第二課時(shí)【復(fù)習(xí)檢測(cè)】下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價(jià)升高了？ 哪些元素的化合價(jià)降低？ Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 一、氧化劑和還原劑還原劑：所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物【

8、課堂練習(xí)】下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？ Cu+Cl2=CuCl2 Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O= HCl + HClO 【思考交流】從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)說明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？ 失e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng) 是還原劑 具有還原性得e-的反應(yīng)物 所含元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng) 是氧化劑 具有氧化性二、氧化還原反應(yīng)表示方法【思考】怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移？1、雙線橋法：步驟：1、先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素 2、線上標(biāo)明電子得失數(shù) 3、指出氧化還原類型【課堂練習(xí)】 用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)并標(biāo)明氧化劑和還原劑2、單線橋法方法： 1、單箭號(hào) 2、箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化元素(失電子)元素。終點(diǎn)為被還原(得電子)元素 3、只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失【課堂練習(xí)】 用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個(gè)物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？三、常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑:O2 、Cl2、濃硫酸、 HNO3、KMnO4、FeCl3等。常見還原劑: