江西省萍鄉(xiāng)市上栗二中高考化學(xué)四模試卷(理科實驗班

1、理科實驗班高考化學(xué)四模試卷一、選擇題1. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A. 6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 N aB. NqQ與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 N aC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NaD. 0.5 mol?L1CuCb溶液中含有 Ci?數(shù)小于0.5 N a2. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：Hz (g) +Br2 (g) ?2HBr (g),起始時，容器內(nèi)充入的Hz(g)和Br2 (g)分別為3mol和2mol，容器的容積為2L;達(dá)到反應(yīng)限度時，HBr的濃度為1.56m

2、ol/L .貝U Br2的轉(zhuǎn)化率為()A. 78% B. 52% C. 39% D. 0.78%3下列有機化學(xué)方程式書寫正確的是()A. CH=CH+HCI 催鯉CHCHCIB. 蔗糖 C2“2O1+“O催化那2C6H2OC. 2+B2 ： 2J - D. CH+CI2 壬CHCI2+H24短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與 X屬于同一主族下列敘述錯誤的是()A. 原子半徑的大小順序：Y Z W XB. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C. 元素X的兩種氫化物中，常溫常壓下均為

3、液態(tài)，有一種含氫鍵，另一種沒有氫鍵D. 化合物YX ZX2的化學(xué)鍵類型不相同5. 將a mol金屬銅和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的 物質(zhì)的量為()A. ( b - 2a) molB.( b 2a/3 ) molC. 2a mol D.缺條件，無法計算6. 室溫下，下列說法正確的是()A. 將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B. HF比HCN易電離，則 NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C. 向0.1 mol/L 氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大c(NH3-H20)D. 將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL,若

4、溶液的pHv4，則HA為弱酸7在一密閉容器中，反應(yīng) aA (g) ?bB (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半, 當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度增大為原來的 1.8倍，則下列說法錯誤的是()A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C. 恒溫恒壓時再充入 A物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a b&已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cif+ Fe2+Cu,有關(guān)說法正確的是()A. 可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSQ溶液做電解液B. 可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2+C. 可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe- 2e一Fe2+D. 可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Z

5、n做正極，CuSQ溶液為電解液二、解答題(共4小題，滿分15分)9由短周期元素組成的單質(zhì) A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系， 已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì).+ BA甲NaOH稱液NwOH溶誰乙 c丙乙通過址COj十4尸失去化合物丙中L甲A根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, B，乙,丁.(2) 組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 ，丙的電子式是 (3) 寫出下列變化的方程式: A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 乙與過量CO反應(yīng)的離子方程式.10. 一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝的主要流程如下:HCL NaCk CuChSf液黃

6、銅礦_(CuPeS；)反應(yīng)I空氣啓反餐m冷結(jié)h厶離FeS2CuSO4晶體621在上述流程中，反應(yīng)I的化學(xué)化方程為 CuFeS+S-FeS2+CuS反應(yīng)n濾液的主要成分為CuCI 2請回答下列問題:(1) 為使反應(yīng)i充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是 (答出i點即可).(2) 反應(yīng)n的離子方程式為 .(3) 反應(yīng)川通入空氣的目的是 . 一定溫度下，在反應(yīng)川所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 .(4) 由CuSQ制得Cu可采取“濕法煉銅”，該反應(yīng)的離子方程式是 上述工藝流程的主要特點是.(5) 以黃銅礦(主要成分為 CuFeS)為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝” “火法熔煉工藝

7、”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是CuS和FeQ)和SQ,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 .11. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SQ、微量的SQ和酸霧某課外興趣小組設(shè)計了如下流程來探究硫酸廠尾氣的成分請回答：(1) C中熾熱銅網(wǎng)可以檢驗和除去的氣體是 .(2) A裝置可用于測定硫酸尾氣中 SQ的含量，其中應(yīng)盛裝試劑可能是 A. NaQH溶液、酚酞試液B. KMnO溶液、稀 H2SC4C. 碘水、淀粉溶液D. 氨水、酚酞試液SC2是引發(fā)酸雨的主要氣體之一，因此尾氣吸收須經(jīng)過處理才能排入到大氣之中一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨

8、水中進(jìn)行吸收.試寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： , .(3) B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體試設(shè)計一實驗驗證其為氮氣.12. 某化學(xué)課外小組用圖所示裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器 A (A下端活塞關(guān)閉)中.(1) 寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(2) A中鐵絲的作用.(3) 實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是寫出有關(guān)的化學(xué)方程式.(4) C中盛放 CC14的作用是 .若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明.另一種驗證的方法是向試管

9、D中加入，現(xiàn)象是.參考答案與試題解析一、選擇題1. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A6.4 g 銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 N AB. NqQ與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 N aC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NaD. 0.5 mol?L1CuCl2溶液中含有 Cif+數(shù)小于 0.5 Na【考點】 阿伏加德羅常數(shù).【專題】 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅完全反應(yīng)失去O.lmol電子；B. 過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.2m

10、ol氧氣轉(zhuǎn)移了 0.4mol電子；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 1mol 電子；D. 缺少氯化鐵溶液的體積，無法計算溶液中銅離子的數(shù)目.【解答】解：A. 6.4g銅的物質(zhì)的量為 0.1mol , 0.1mol銅與硫單質(zhì)完全反應(yīng)生成硫化亞銅， 失去了 0.1mol電子，失去的電子數(shù)為 0.1Na,故A錯誤；B. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成 0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了 0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4Na,故 B 正確；C. 標(biāo)況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為 1mol, 1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol 電子，轉(zhuǎn)移的電

11、子數(shù)為 Na,故C錯誤；D. 0.5mol?L1 CUCI2溶液的體積未知，無法計算溶液中銅離子的數(shù)目，故D錯誤；故選 B.【點評】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷, 難度中等. 注意掌握好以物質(zhì)的量為 中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,要注意銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅.2. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：Hz (g) +Br (g) ?2HBr (g),起始時，容器內(nèi)充入的f(g)和B2 (g)分別為3mol和2mol，容器的容積為2L；達(dá)到反應(yīng)限度時，HBr的濃度為1.56mol/L .貝U Bq的轉(zhuǎn)化率為()A. 78% B. 52% C. 39% D. 0.78%【考點】化學(xué)平

12、衡的計算.【專題】化學(xué)平衡專題.【分析】 達(dá)到反應(yīng)限度時，HBr的濃度為1.56mol/L，則n( HBr) =1.56mol/L x 2L=3.12mol, 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算.【解答】解：達(dá)到反應(yīng)限度時，HBr的濃度為1.56mol/L，則n( HBr) =1.56mol/L x 2L=3.12mol, 則有：Ha (g) +B2 (g) ?2HBr (g)起始：3mol 2mol 0轉(zhuǎn)化：1.56mol 1.56mol 3.12molBr2的轉(zhuǎn)化率為 一.ik =78%故選A.【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，可根據(jù)方程式直接計算.3下列有機化學(xué)方程式書寫正確的是()A

13、. CH=CH+HCI 偉化訊CHCHCIB. 蔗糖 C2H2O1+H2O催化劑2QH2QC. 2+Br： 2 D. CH4+Cl 2 CHCI2+H2【考點】化學(xué)方程式的書寫.【專題】化學(xué)用語專題.C上各加1個原子或原子團(tuán);【分析】A乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，每個B. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；C. 苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr；D. 甲烷和氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)生成取代產(chǎn)物同時生成氯化氫.【解答】 解：A.乙烯與HCI的加成反應(yīng)為 CH=CH+HCI CHCHCI，故A正確;B. 蔗糖的水解反應(yīng)為蔗糖C.苯的溴代反應(yīng)為QfHizOfl-CsHuOj,故 b 錯誤; 葡萄糖 果糖-HDr

14、，故 c錯誤；D.甲烷和氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,CH4+2CI光照2CHCI22+HCI,故D錯誤；故選A.【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重有機化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫, 注意反應(yīng)類型、反應(yīng)條件為解答中的易錯點，題目難度不大.4. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與 X屬于同一主族.下列敘述錯誤的是（）A. 原子半徑的大小順序：Y Z W XB. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C. 元素X的兩種氫化物中，常溫常壓下均為液態(tài)，有一種含氫鍵，

15、另一種沒有氫鍵D. 化合物YX ZX2的化學(xué)鍵類型不相同【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【專題】元素周期律與元素周期表專題.【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為 6，故X為0元素，W與 X屬于同一主族， 故W為S元素，Y原子的最外層只有 2個電子，原子序數(shù)大于 0元素，故Y處于第三周期， 故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料， Z為Si元素，據(jù)此解答.【解答】 解：短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi) 層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為 6,故X

16、為0元素，W與 X屬于同一 主族，故 W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于 0元素，故Y處于第三 周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，A. 同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg Si S 0,即 YZWX,故 A正確；B. 非金屬Si v S,故元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強，故B正確；C. 元素X的兩種氫化物為水、雙氧水，常溫常壓下均為液態(tài)，均含有氫鍵，故C錯誤；D. 化合物Mg0為離子化合物，含有離子鍵，Si02屬于共價化合物，含有共價鍵，故D正確；故選：C.【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周

17、期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵.5. 將a mol金屬銅和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的 物質(zhì)的量為()A. ( b - 2a) molB.( b 2a/3 ) molC. 2a molD.缺條件，無法計算【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；硝酸的化學(xué)性質(zhì).【專題】計算題.【分析】硝酸具有強氧化性，可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中硝酸起到氧化劑和酸性的作用，可能發(fā)生 3Cu+8HN3Cu ( NO) 2+2NCT +4出0或 Cu+4HN3=Cu ( NO) 2+2NQf +2HO,反 應(yīng)中起酸性作用的硝酸表現(xiàn)為生成Cu(NO) 2,根據(jù)銅的物質(zhì)的量計算.【解

18、答】 解：銅與硝酸可能發(fā)生 3Cu+8HN3=3Cu ( NO) 2+2NOT +4巴0或Cu+4HN3=Cu ( NO) 2+2NOf +2H2O,反應(yīng)中起酸性作用的硝酸表現(xiàn)為生成Cu(NO) 2,則反應(yīng)中起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量為2a mol .故選C.【點評】本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重于硝酸的性質(zhì)的考查，難度不大，注意硝酸的酸性表現(xiàn)為生成硝酸鹽，答題中注意體會.6. 室溫下，下列說法正確的是()A. 將pH=2的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合，所得溶液pH=3B. HF比HCN易電離，則 NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C.向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，

19、溶液中c(QH)。(NH$也尹)增大D. 將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL,若溶液的pHv4，則HA為弱酸【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用.【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題；鹽類的水解專題.【分析】A首先計算混合溶液中的 c (H+),根據(jù)pH=lgc (H+)計算；B. 根據(jù)越弱越水解的原則判斷;C. 向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，平衡NH?H2O?NH+OH,結(jié)合鹽類的水解的平 衡移動的因素分析；D. 加水促進(jìn)弱酸的電離.2 4j【解答】 解：A.混合后 c ( H+)7 - mol/L x 102mol/L , pH=

20、2.3，故 A錯誤;2咬B. 根據(jù)越弱越水解的原則，HF比HCN易電離，則 NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH 小，故B錯誤；C. 氨水中存在 NH?H2O?NH+OH,加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動，則溶液中減小,C錯誤;D. 將1 mL pH=3的HA溶液稀釋到10 mL,如pH=4,則HA為強酸，如pHv 4,加水促進(jìn)弱 酸的電離，則HA為弱酸，故D正確.故選D.【點評】本題考查較為綜合，涉及 pH的計算、鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等知識，側(cè) 重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大.7在一密閉容器中，反應(yīng) aA (g) ?bB (g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半， 當(dāng)

21、達(dá)到新的平衡時，A的濃度增大為原來的 1.8倍，則下列說法錯誤的是()A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C. 恒溫恒壓時再充入 A物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a b【考點】化學(xué)平衡的影響因素.【專題】化學(xué)平衡專題.【分析】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，A的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，A的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，即ab,A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題.【解答】解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，A的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時， A的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向正反應(yīng)移

22、動，即 a b, A的轉(zhuǎn)化率增大，貝UA. 由上述分析可知，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B. 平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故 B正確；C. 恒溫恒壓時再充入 A物質(zhì)，平衡常數(shù)不變，則達(dá)到新的平衡時A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 C 錯誤；D. 壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，則a b，故D正確.故選 C.【點評】 本題考查化學(xué)平衡移動問題， 題目難度不大， 注意通過改變體積濃度的變化判斷平 衡移動的方向，此為解答該題的關(guān)鍵.&已知在一容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe+C+ Fe2+Cu,有關(guān)說法正確的是（）A. 可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陰極，CuSQ溶液做電解液B. 可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極 Fe被還原

23、為Fe2+C. 可能為電解池反應(yīng)，陽極反應(yīng)：Fe- 2e一Fe2+D. 可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，Zn做正極，CuSQ溶液為電解液【考點】 原電池和電解池的工作原理.【專題】 電化學(xué)專題.【分析】A電解池中，失電子的電極是陽極，電解質(zhì)是含有得電子的陽離子的鹽溶液；B原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C電解池中，失電子的電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D原電池中負(fù)極金屬失電子，正極金屬的活潑性一般情況下要比負(fù)極金屬的活潑性差.【解答】解:反應(yīng)：Fe+Cf Fe2+Cu中Fe失電子，應(yīng)該是原電池的負(fù)極或是電解池的陽極， 電解質(zhì)含銅離子.A可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陽極，CuSQ溶液做電解液，故 A錯誤

24、；B可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極 Fe被氧化為Fe2+，故B錯誤；C可能為電解池反應(yīng)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe- 2e-Fe2+,故C正確；D可能為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e做負(fù)極，活潑性比鐵差的金屬或是非金屬導(dǎo)體做正極，CuSQ溶液為電解質(zhì)，故D錯誤.故選 C.【點評】 本題考查學(xué)生原電池和電解池的構(gòu)成以及工作原理知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等.二、解答題(共4小題，滿分15分)9由短周期元素組成的單質(zhì) A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系,已知C為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì).NaOH溶液乙 0NaOH溶液根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A Al ,

25、B Q ，乙 NaAIQ ，丁 Al (OH 3 (2) 組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第川A族，丙的電子式是 _?0:1- (3) 寫出下列變化的方程式： A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2AI+2NaOH+2HQ=2NaAIQ+3H2 f ; 乙與過量 CO反應(yīng)的離子方程式AIO2+2H2O+COAI (OH 3 J +HCO 【考點】無機物的推斷.【專題】推斷題.【分析】C為密度最小的氣體，則 C是H2, A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué)階段 學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有AI、Si，乙與過量的二氧化碳反應(yīng)得到丁，丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加入失去丙得到甲，丙為H2

26、O,甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲是電解質(zhì)，故甲是 AI 2O3，可推知A是AI，乙是NaAIQ, 丁是AI (OH 3, B是O，據(jù)此解答.【解答】解：C為密度最小的氣體，則 C是H2, A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙和氫氣，中學(xué) 階段學(xué)習(xí)的能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的有AI、Si，乙與過量的二氧化碳反應(yīng)得到丁，丁為氫氧化鋁或硅酸，丁加入失去丙得到甲，丙為H20,甲為氧化鋁或二氧化硅，由于甲是電解質(zhì)，故甲是 AI 2O3，可推知 A是AI，乙是NaAIQ, 丁是AI (OH 3, B是Q,(1) 由以上分析可知，A為AI , B為Q,乙為NaAIQ, 丁為AI (OH 3,故答案為：AI ; Q

27、;NaAIQ; AI (OH 3;(2) A為Al，位于周期表第三周期第川A族，丙為H?O,電子式為-! . Ji |-|，故答案為：第三周期第川A族；：”；(3) 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3Hd;故答案為：2AI+2NaOH+2HO=2NaAIQ+3Hz f;偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)方程式為：AIQ2+2HQ+CQ=AI (OH 3J +HCQ，故答案為：AIO2+2HO+COAI (OH 3 J +HCO.【點評】 本題考查無機推斷，A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣及甲為電解質(zhì)為推斷突破口

28、，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，明確鋁及其化合物的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度中等.10. 一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝的主要流程如下:HCL NaCk 墮液空氣 HjSO*黃銅礦_(CuFeS；)反應(yīng)ICuCI 2在上述流程中，反應(yīng)I的化學(xué)化方程為 CuFeS+S-FeS2+CuS反應(yīng)n濾液的主要成分為請回答下列問題:(1 )為使反應(yīng)I充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是粉碎固體等 (答出1點即可).(2) 反應(yīng) n 的離子方程式為Cu2+CuS+4C=2CuCl2+SJ .(3) 反應(yīng)川通入空氣的目的是將反應(yīng)n生成的一價銅氧化成二價銅. 一定溫度下，在反應(yīng)川所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫

29、酸銅晶體， 其原因是 硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度(4) 由CuSO制得Cu可采取濕法煉銅”， 該反應(yīng)的離子方程式是Fe+cf =Fe? +Cu .上述工藝流程的主要特點是原料的綜合利用率較高(5) 以黃銅礦(主要成分為CuFeS)為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝” “火(主要成分是CihS和FeO)和SO,該反應(yīng)的化學(xué)方程為2CuFeS+4QCu2S+3SQ+2FeQ法熔煉工藝”中的“焙燒”程序是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂【考點】制備實驗方案的設(shè)計.【專題】制備實驗綜合.【分析】流程中反應(yīng)I的化學(xué)化方程為CuFeS+S-FeSh+CuS黃銅礦與S在高溫下煅燒，使

30、其轉(zhuǎn)變?yōu)?FeS、CuS,加入 HCI、NaCI、CuCb 混合溶液 發(fā)生反應(yīng) Cu2+CuS+4C=2CuCl 2+SJ,過濾得到濾液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4CuCF +Q+4H+=4Cu2+8CI+2H0, 定溫度下，在反應(yīng)川所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體， 結(jié)晶分離得到硫酸銅晶體， 加入鐵還原溶液得到銅；濾渣分離得到FeS和S,(1) 粉碎固體可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率;(2 )由于反應(yīng)1之后有兩種產(chǎn)物二硫化亞鐵和硫化銅，而經(jīng)過反應(yīng)二再過濾之后，二硫化 亞鐵有剩余，說明在反應(yīng)二中被消耗的物質(zhì)是硫化銅；(3)氧氣有氧化性，可以將反應(yīng)n生成的一價銅氧化成二價銅；加入硫酸能析出硫酸

31、銅, 是因為硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度；(4) 由CuSQ制得Cu可采取“濕法煉銅”， 發(fā)生金屬單質(zhì)置換反應(yīng)； 流程中原料利用率高;(5 )由反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律來書寫方程式.【解答】解：流程中反應(yīng)I的化學(xué)化方程為CuFeS+S-FeS2+CuS,黃銅礦與S在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?FeS、CuS,加入HCI、NaCI、CuCb混合溶液 發(fā)生反應(yīng) Cu +CuS+4CI =2CuCI 2_ +SJ,過濾得到濾液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4CuCl2_ +Q+4H+=4CiT+8CI _ +2H0, 定溫度下，在反應(yīng)川所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體， 結(jié)晶分離得到硫酸銅晶體，加

32、入鐵還原溶液得到銅；濾渣分離得到FeS和S,(1) 粉碎固體可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，則為使反應(yīng)I充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是粉碎固體等，故答案為：粉碎固體等；(2 )由于反應(yīng)1之后有兩種產(chǎn)物二硫化亞鐵和硫化銅，而經(jīng)過反應(yīng)二再過濾之后，二硫化亞鐵有剩余，說明在反應(yīng)二中被消耗的物質(zhì)是硫化銅，反應(yīng)n的離子方程式為Cu2+CuS+4CI_ =2CuCI 2 _+Sj，故答案為:Cif+CuS+4CI_ =2CuCI 2 _ +SJ;(3) 氧氣有氧化性，可知反應(yīng)川通入空氣的目的是將反應(yīng)n生成的一價銅氧化成二價銅；加入硫酸能析出硫酸銅，是因為硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度，故答案為：將反應(yīng)n

33、生成的一價銅氧化成二價銅；硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度；(4) 由CuSO制得Cu可采取“濕法煉銅”，發(fā)生金屬單質(zhì)置換反應(yīng)， 反應(yīng)為Fe+CiT=Fe2+Cu;上述工藝流程的主要特點是原料的綜合利用率較高,2CuFeS+4O焙燒故答案為：Fe+Cif+=Fe2+Cu;原料的綜合利用率較高；(5 )由反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律可知發(fā)生的反應(yīng)為Cu2S+3SO+2FeO.CiiS+3SO+2FeQ 故答案為：2CuFeS+4C2_【點評】本題考查制備實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握制備實驗流程、混合物分離提純、 發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查， 注意結(jié)合習(xí)題中的信息來

34、分析， 題目難度中等.11. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、Q2外，還含有SQ、微量的SQ和酸霧.某課外興趣小組設(shè)計了如下流程來探究硫酸廠尾氣的成分.請回答：(1) C中熾熱銅網(wǎng)可以檢驗和除去的氣體是O(2) A裝置可用于測定硫酸尾氣中 SQ的含量，其中應(yīng)盛裝試劑可能是BC .A. NaOH溶液、酚酞試液B. KMnQ溶液、稀 H2SQC. 碘水、淀粉溶液D. 氨水、酚酞試液SQ是引發(fā)酸雨的主要氣體之一，因此尾氣吸收須經(jīng)過處理才能排入到大氣之中.一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進(jìn)行吸收.試寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HzSQ+Q=2HSQ ,2

35、(NH) 2SQ+Q=2 (NH) 2SQ .(3 )B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體.試設(shè)計一實驗驗證其為氮氣將點燃的鎂條插入D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體， 若試紙變藍(lán)，說明 D中為氮氣 .【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.【專題】化學(xué)應(yīng)用.【分析】硫酸廠尾氣中含有二氧化硫，通過洗氣瓶A,可吸收二氧化硫，經(jīng)干燥后，經(jīng)過銅網(wǎng)，可吸收氧氣，集氣瓶 D中可吸收氮氣，(1) 熾熱的銅網(wǎng)可以與 O2反應(yīng)；(2 二氧化硫具有較強的還原性，因此應(yīng)選用氧化性試劑進(jìn)行定量測定；涉及的氧化還原反應(yīng)有亞硫酸被氧化，亞硫酸銨被氧化生成硫酸氫銨；(3) 因氮氣和鎂反應(yīng)生

36、成氮化鎂，可以利用N2與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)能生成氨氣這一特殊性質(zhì)進(jìn)行鑒別.【解答】 解：(1)熾熱的銅網(wǎng)可以與 O2反應(yīng)，生成黑色的 CuQ故答案為：Q;(2) 尾氣中的幾種氣體中，SQ、SQ和酸都具有酸性，只有二氧化硫具有較強的還原性，因此應(yīng)選用氧化性試劑進(jìn)行定量測定，故答案為：BC;涉及的氧化還原反應(yīng)有亞硫酸被氧化，方程式為2fSQ+Q=2H2SQ，亞硫酸銨被氧化生成硫酸氫銨，方程式為 2 ( NH4) 2SQ+Q=2 ( NH4) 2SQ,故答案為：2fSQ+Q=2H2SQ; 2 (NH4) 2SQ+Q=2 (NH4) 2SQ;(3) 因氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂，可以利用N2與鎂反應(yīng)生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)能生成氨氣這一特殊性質(zhì)進(jìn)行鑒別，方法是將點燃的鎂條插入D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍(lán)，說明D中為氮氣，故答案為：將點燃的鎂條插入 D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤的紅