江蘇省鹽城市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、2016/2017學(xué)年度第二學(xué)期高二年級期終考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Ca 40選 擇 題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1波士頓大學(xué)的研究學(xué)者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質(zhì)，借助計(jì)算機(jī)模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學(xué)”這一觀點(diǎn)。下列說法正確的是AH2S沸點(diǎn)比H2O高BNH3和CO2均屬于弱電解質(zhì)CNH3(l)氣化為NH3(g)放出熱量DHCOOH能與NH4HCO3反應(yīng)放出CO22下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A冰晶石的化學(xué)式：Na3AlF6

2、 B羥基的電子式：C磷酸的電離方程式：H3PO4 3H+ + PO D聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3CH2=CH2與H2反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是反應(yīng)進(jìn)程能量C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B催化劑比催化劑活性更好C催化劑可改變反應(yīng)的活化能和焓變D正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能4下列說法正確的是ANa2CO3溶液蒸干并灼燒可得無水Na2CO3B鐵件表面鍍鋅時(shí)，鐵件與外電源正極相連C鉛蓄電池充電時(shí)，陰極質(zhì)量減少，陽極質(zhì)量增加D銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕5下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A鑒別蠶絲與人造纖維：分別取少

3、許點(diǎn)燃，聞氣味B提純含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入濃溴水，靜置、過濾C驗(yàn)證NH水解是吸熱反應(yīng)：向0.1molL1NH4Cl溶液中插入溫度計(jì)，微熱溶液，觀察讀數(shù)D檢驗(yàn)C4H9X中的鹵素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一會(huì)，冷卻后直接加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象6下列反應(yīng)中H0，S0的是A2Mg(s) + CO2(g) 2MgO(s) + C(s)B低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)C高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：SiO2(s) +2C(s) Si(s)+2CO(g)D任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)72

4、5時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO、ClB1012的溶液中：NH、Mg2、NO、SO C能使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl、SiOD= 11013 molL1的溶液中：Na+、NH、CH3COO、HCO8下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3+H2+Mg2+C用兩個(gè)銅電極電解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu +4H+O2D向25mL沸水中滴入56滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe3+

5、3H2O Fe(OH)3+3H+925時(shí)，下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是 甲 乙 丙 丁c(OH)/molL1c(H+)/molL1ba00lgc(X)IClV(AgNO3)pH73abpH0H2O2的分解率/%3579111321520406080100A圖甲表示不同溫度下，水溶液中H+和OH的濃度變化，溫度abB圖乙表示30%H2O2在60時(shí)分解率與pH關(guān)系，說明pH越大H2O2分解率越大C圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時(shí)的pH變化，a表示鹽酸D圖丁是等濃度NaCl和NaI溶液分別用AgNO3溶液滴定，則Ksp(AgI)Ksp(AgCl)102014年RSC Advan

6、ces報(bào)道了一種全陶瓷固體氧化物鐵空氣電池，工作原理如下圖所示:空氣電極固體氧化物（含O2）電解質(zhì)空氣燃料電極充電放電負(fù)載550650負(fù)極室工作溫度下列說法正確的是A該電池常溫下可穩(wěn)定工作B放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH4e=2H2O + O2D放電時(shí)，負(fù)極室發(fā)生反應(yīng)：Fe + xH2O(g)FeOX+xH2，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：H2+O22e=H2O不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小

7、題就得0分。胡酮素E11胡桐素E的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是A該分子中有4個(gè)手性碳原子B該分子中所有碳原子可處于同一平面C1mol胡桐素E最多可與3molNaOH反應(yīng)D1mol胡桐素E最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)12腎上腺素的一種合成路線如下：下列說法正確的是AX的化學(xué)名稱是間苯二酚B反應(yīng)、均為取代反應(yīng)CY能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D腎上腺素既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A蛋白質(zhì)溶液中加入Hg(NO3)2溶液生成沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析BFeCl3溶液中加入CaCO3粉末產(chǎn)生氣泡CaCO3促進(jìn)Fe3+水解CH2C2O4溶液中

8、不斷滴加KMnO4溶液褪色速率先慢后快H2C2O4濃度越小，MnO被還原速率越快D盛有3mL5%CuSO4溶液試管中滴入34滴2%NaOH溶液，振蕩，再加0.5mL乙醛加熱無紅色沉淀乙醛已變質(zhì)1425時(shí)，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A0.1molL1Na2S溶液中：c(OH)= c(H2S) + c(HS)B0.1molL1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CH3COO) +c(CH3COOH)C0.1molL1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) c(HSO) c(SO)c(H2SO3) D0.1molL1Na2CO3溶液與0.1m

9、olL1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中： c(CO) c(HCO3) c(OH) c(H2CO3)15在密閉容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加熱發(fā)生反應(yīng)：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)，測得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：M15202530400500600700800900T/KSiHCl3平衡產(chǎn)率/%P1P2下列說法正確的是A圖中P1P2BM點(diǎn)HCl的轉(zhuǎn)化率為10%C平衡時(shí)，容器中再加入少量單質(zhì)Si，HCl的轉(zhuǎn)化率增大D向恒壓容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、壓強(qiáng)為P2時(shí)，SiHCl3的平衡

10、產(chǎn)率等于20%非選擇題16（12分）回答下列相關(guān)問題： （1）用“”或“”填寫下表：電負(fù)性第一電離能熔點(diǎn)沸點(diǎn)(同壓)在水中溶解性C HS PNaF KClPH3 NH3CH3OH CH3SH（2）某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個(gè)電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個(gè)未成對電子。X位于周期表第 周期 族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為 。（3）由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子是 （填序號）。 aP4bCOS cCH3OCH3 dBCl3（4）雷氏鹽（Reineckes salt）結(jié)構(gòu)式如下圖所示：配離子中Cr3+的配體為 （填化學(xué)式），Cr3+與配體間形成的共價(jià)鍵又稱為 。17（

11、15分）醫(yī)藥中間體F的一種合成路線如下：（1）C中含氧官能團(tuán)名稱為 和 。（2）已知X的分子式為C8H10O，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）以1，3丁二烯為原料通過六步轉(zhuǎn)化可合成流程中化合物A，用課本上學(xué)過的知識在橫線上補(bǔ)充的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：）（5）參照本題中有關(guān)信息，請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3yH2O2

12、(過碳酸鈉)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用途非常廣泛。（1）0.1molL1Na2CO3溶液加水稀釋時(shí)，溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）25時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=5107，Ka2=51011，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8105，計(jì)算下列平衡常數(shù)。NaHCO3水解反應(yīng)HCO3+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)為K= （填數(shù)值）。反應(yīng)HCO3+NH3H2OCO32+NH4+H2O的平衡常數(shù)為K= （填數(shù)值）。（3）一種測定xNa2CO3yH2O2中y/x值的方法如下： 滴定CO時(shí)，終點(diǎn)溶液顏色變化是 。滴定H2O2時(shí)，MnO被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為 。若消耗鹽酸

13、25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。計(jì)算y/x的值(列出計(jì)算過程)。19（15分）工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。（1）處理廢水時(shí)常需加入混凝劑，如明礬、PAN 等。寫出明礬中Al3+水解的離子方程式 。PAN化學(xué)式為，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下： 該流程中涉及分液操作 次（填數(shù)字）?！安僮鱖”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）用FeS除去廢水中汞鹽的反應(yīng)為Hg2+FeSHgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K 填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS

14、)=1.61052。（4）處理含CN廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸點(diǎn)為25.7，有劇毒。 電解前需將廢水的pH調(diào)至1011，其目的是 。 惰性電極電解時(shí)，CN在陽極最終氧化為CO、CO2和N2。則1mol CN在陽極被完全氧化，同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為 （不考慮副反應(yīng)）。電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因?yàn)?。（5）納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示：Fe3O4（導(dǎo)電殼）AsO+SOFeAsS+Fe3+C2HCl3C2H6Fe2+納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極， C2HCl3在其表面被還原

15、的電極反應(yīng)式為 ；在含高濃度SO的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為 。20（14分）乙炔和電石（CaC2）都是重要的化工原料。（1）電石可由焦炭與氧化鈣固體在電爐中高溫制得，同時(shí)生成一氧化碳?xì)怏w。每生成1.00g固態(tài)CaC2吸收7.25kJ的熱量，該制備反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。CaC2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。煉鋼時(shí)可用電石將鋼水中FeO轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，同時(shí)有一氧化碳等物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）已知下列反應(yīng)： CH4 (g)+ 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = akJmol1 2C2H2(g)+ 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(g) H2

16、= bkJmol1 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H3= ckJmol12CH4(g) C2H2(g) + 3H2(g) H4H4 = kJmol1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵CHHHCC鍵能/ kJmol1413.4436812 則H4 = kJmol1（填數(shù)值）。（3）在壓強(qiáng)為1105kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，加入催化劑，乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HCCH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示：500040030020010060804020100溫度/乙炔平衡轉(zhuǎn)化率/%

17、90MNt該反應(yīng)的H 0（填“”或“”），N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v(正) v(逆) （填“”、“”或“=”）。M點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，并注明單位）21 (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重鉻酸鉀氧化CH3CN的反應(yīng)如下： CH3CN +2K2Cr2O7+6H2SO4=2CO2+ HNO3+2Cr2(SO4)2+2K2SO4+7H2O（1）鉻基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（2）CH3CN分子中碳原子雜化軌道類型為 ，1molCH3CN分子含鍵數(shù)目為

18、 。（3）SO的空間構(gòu)型為 ；寫出一種與CO2互為等電子體的分子： 。（4）CrxZn1-xTe是由Cr2+取代了ZnTe晶胞中部分Zn2+的位置得到的一種新型稀磁半導(dǎo)體材料。若取代后的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則x= （填數(shù)值）。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)檸檬酸三正丁酯是一種綠色增塑劑，制備實(shí)驗(yàn)流程及原理如下：（1）實(shí)驗(yàn)中加入過量正丁醇的目的是 ；合成裝置中需安裝分水器的目的是 。（2）用稀NaOH溶液洗滌的目的是 。（3）回收正丁醇時(shí)，用減壓蒸餾的目的是 。（4）用“無水CaCl2處理”的目的是 ，用“活性炭處理”的目的是 。（5）稱得最后產(chǎn)品質(zhì)量為19.8g，本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為 。高二化學(xué)參考答題單項(xiàng)選擇題：本題包括

19、10 小題, 每小題2 分, 共計(jì)20 分。 1D 2A 3C 4A 5A 6C 7B 8B 9C 10D不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11C 12CD 13B 14BC 15AD16（12分）（1） （共5分）（2）四 A GaN（共3分）（3）d（1分）（4）NH3和NCS（2分） 配位鍵（1分） 17.（15分）（1）醚鍵 羧基（共2分）（2）（2分）（3）（2分） （4）（5分）（5） （4分）18.（12分）（1）減?。?分）（2）2108 （2分） 0.09（2分）（3）由黃色變成橙色（2