文秘寫作 弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì).doc

1、弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)下面是小編整理的弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)，供大家參考!【教材版本】人教版選修4【設(shè)計(jì)理念】本節(jié)教學(xué)可以借助一些現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，定性對(duì)比、定量分析，說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水中電離的程度，建立強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。通過理論指導(dǎo)加實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，理解弱電解質(zhì)的電離過程。通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維能力。強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念是對(duì)必修一電解質(zhì)概念的再分類。在設(shè)計(jì)教學(xué)時(shí)可以用分類思想來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)?！窘滩姆治觥勘竟?jié)教材包括兩大部分：一是電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分;二是弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生

2、電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。教材編寫內(nèi)容知識(shí)的邏輯性較強(qiáng)。同時(shí)理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合，重視學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，突出化學(xué)實(shí)驗(yàn)在研究中的重要作用和意義?！緦W(xué)情分析】學(xué)生在必修模塊時(shí)我們引入了分類思想來分析物質(zhì)之間的聯(lián)系，在此可以運(yùn)用分類思想來指導(dǎo)學(xué)生分析強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別物質(zhì)之間的關(guān)系。另外，學(xué)生在第二章已經(jīng)學(xué)習(xí)過可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以一旦認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離存在著可逆過程，那么很自然就會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡理論產(chǎn)生對(duì)電離平衡的分析?！窘虒W(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與

3、技能目標(biāo)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)2、認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，一定條件下會(huì)建立電離平衡。二、過程與方法目標(biāo)1、通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)理解相同條件下，不通電解質(zhì)電離程度不全相同。定性對(duì)比、定量分析，說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水中電離的程度，建立強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。通過理論指導(dǎo)加實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法，理解弱電解質(zhì)的電離過程。再由個(gè)別到一般分析弱電解質(zhì)的電離，培養(yǎng)學(xué)生舉一反三能力。2、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)果討論，強(qiáng)化學(xué)生的探究意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和分析能力。3、通過創(chuàng)設(shè)問題，讓學(xué)生體會(huì)分析問題的思路，引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建分析問題的方法。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過對(duì)比強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過程，體會(huì)事物變化中

4、豐富多彩的內(nèi)在美。2、通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，樹立提出問題分析問題解決問題的科學(xué)思想。3、通過學(xué)生親身體驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)踐、合作交流的探究過程，加深對(duì)實(shí)驗(yàn)科學(xué)方法的正確理解，在體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)獲得成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)生主動(dòng)探究知識(shí)的興趣。【重點(diǎn)難點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;弱電解質(zhì)的電離的可逆過程?！窘虒W(xué)用具】1、多媒體2、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)演示器、試管架、試管、燒杯、藥匙、洗瓶、玻璃棒、表面皿、精密pH試紙、砂紙、0.1mol/L醋酸、0.1mol/L鹽酸、鎂條、NaCl固體、CH3COONH4固體等。3、學(xué)案弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)方法】演示法、設(shè)問法、對(duì)比法、歸納

5、法、講授法【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)，體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。今天，我們借助實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離。學(xué)生回顧物質(zhì)的分類方法：化合物按照其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否可以導(dǎo)電可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。那么，相同條件下，不同電解質(zhì)導(dǎo)電能力是否相同呢?聆聽、回顧、思考并回答有關(guān)問題。帶著新問題進(jìn)入課堂。導(dǎo)入新課。強(qiáng)化學(xué)生的分類思想，以便學(xué)生在后面更好的認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與其他類別物質(zhì)之間的聯(lián)系。導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)演示演示相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液、HCl溶液和CH3

6、COOH溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。相同條件下，不同電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不全相同，為什么?相同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度不全相同。相同條件下，HCl比CH3COOH的電離程度大。請另行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。并回答所提問題。體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的直觀作用。設(shè)計(jì)新問題，以便接下來的學(xué)習(xí)。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)讓小組同學(xué)討論方案。思考、討論、形成方案。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和分析問題的能力。實(shí)驗(yàn)方案探討哪位同學(xué)來說一說你小組設(shè)計(jì)出來的實(shí)驗(yàn)方案?表述、分析、明確方案。培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力、分析能力。實(shí)驗(yàn)探究請大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案并按要求來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，糾正不規(guī)范操作。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、記錄現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)、得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和分

7、析問題的能力、表達(dá)能力等。實(shí)驗(yàn)結(jié)果匯報(bào)哪個(gè)小組派代表來匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?其他組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否一樣?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述與分析。培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力、小結(jié)能力。強(qiáng)弱電解質(zhì)概念引入雖然氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)，但是由實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們可以知道，它們在水中的電離程度是有區(qū)別的，這只是定性描述。通過溶液pH值測定，結(jié)合相應(yīng)計(jì)算定量描述電解質(zhì)在水中的電離程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(板書)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。聽講、理解定量實(shí)驗(yàn)來明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念概念分析強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類別的物質(zhì)之間又有什么關(guān)系呢?讓我們一起來看一下一些常用的

8、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。分析、對(duì)比、聽講、理解。使學(xué)生能區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。分析強(qiáng)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)為什么部分電離?(板書)二、弱電解質(zhì)的電離以強(qiáng)電解質(zhì)HCl和弱電解質(zhì)CH3COOH為例來討論。HCl在水中電離產(chǎn)生了H+和Cl-，即：弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)HClH+Cl-但溶液中H+和Cl-不會(huì)重新結(jié)合成HCl，即：H+Cl-HCl而醋酸在水中部分電離產(chǎn)生了H+和CH3COO-，即：CH3COOHH+CH3COO-溶液中H+和CH3COO-重新結(jié)合成CH3COOH，即：H+CH3COO-CH3COOH以上解釋可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。聽講、產(chǎn)生質(zhì)疑、理解。理解強(qiáng)弱電解質(zhì)電離

9、特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，注意糾正學(xué)生不規(guī)范操作。取少量的0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液于2個(gè)小燒杯中，測其pH。再分別向2個(gè)小燒杯中加入少量的NaCl(s)和CH3COONH4(s)，溶解后，測其pH。用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，解答學(xué)生疑惑。引入弱電解質(zhì)電離為可逆過程在醋酸溶液中，醋酸分子電離成氫離子和醋酸根離子的同時(shí)，氫離子和醋酸根離子也在結(jié)合成醋酸分子。這說明醋酸在水中的電離過程是什么過程?(可逆過程)(板書)CH3COOHH+CH3COO-聽講，理解弱電解質(zhì)電離過程，掌握弱電解質(zhì)電離表示方法，弱電解質(zhì)電離方程式。引導(dǎo)學(xué)生思考并分析弱電解質(zhì)電離過程的可逆性、形成分析思路。引導(dǎo)學(xué)生掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。小結(jié)教師總結(jié)，學(xué)生收獲與體會(huì)、查缺補(bǔ)漏分享與內(nèi)省讓學(xué)生學(xué)會(huì)分享與反思。教學(xué)反饋課堂練習(xí)做題檢測學(xué)生學(xué)習(xí)情況，引導(dǎo)學(xué)生掌握解題方法。作業(yè)類比化學(xué)平衡，思考電離平衡的特點(diǎn)以及影響電離平衡的因素。存疑引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注下節(jié)課與本節(jié)課的聯(lián)系;關(guān)注知識(shí)間的相似性(電離平衡與