福建省福清西山學校高中部2020屆高三化學上學期期中試題

1、福建省福清西山學校高中部2020屆高三化學上學期期中試題（滿分100分；考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質量：H l C 12 N 14 O - 16 Na - 23 Ca 40 Fe56 Na23 Cl35.5 Br 80 S 32 Cu-64 一、選擇題(每題3分，共42分)1. 本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是( )A. “薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取堿”得到的是一種堿溶液 D. “浣衣”過程有化學變化2下列物質在生活中應用時，起還原作用的是( )A.明礬作凈水劑 B.鐵粉作食品袋內的脫氧

2、劑C.漂粉精作消毒劑 D.甘油作護膚保濕劑3下列說法正確的是( )A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B. 膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能C. 將外加直流電源通過Fe(OH)3膠體，電源負極附近顏色變深，則說明該膠體帶正電荷 D. 淀粉溶液、有色玻璃和果凍都是膠體4下列物質的保存方法正確的是( )少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中A BC D5下列有關化學用語表示正確的是( )A H2O

3、2的電子式： B氟原子的結構示意圖：C中子數(shù)為16的磷原子： D明礬的化學式：KAl(SO4)26.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列說法正確的是 ( )A. X的化學式為AgS B. 銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子C. 反應中Ag和H2S均是還原劑 D. 每生成1 mol X，反應轉移2 mol e7向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出同時放熱，一段時間后，藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)，繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液，這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是( )

4、A Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B H2O2只表現(xiàn)了氧化性C H2O2的電子式為 D 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O8根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗經(jīng)過制取氨氣制取NaHCO3.分離NaHCO3干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是( ) A. 制取氨氣 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.干燥NaHCO39下列操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是 ( )操作、現(xiàn)象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入

5、NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色溶液中一定沒有NH4+D某溶液中加入KSCN，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅 溶液中一定有Fe2+10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是( )A、某溫度和壓強下，22.4 L CO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB、在合成氨反應中，當有2.24 L氨氣(標準狀況下)生成時，轉移的電子數(shù)為0.3NAC、1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD、將78 g Na2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為NA11下列除去雜質的方法正確的是（ ） A除去CO2中少量的SO2氣體：將氣體通過飽和碳酸

6、鈉溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后靜置C除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2:加入稍過量NaOH溶液充分反應后過濾D除去NO氣體中少量的NO2：將氣體通過NaOH溶液12下列各組物質相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是( ) 金屬鈉投入到CuSO4溶液中 過量的NaOH溶液和明礬溶液 NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 過量的Na2O2投入FeCl2溶液 金屬鈉投入NH4Cl溶液中 A B C D13.下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和

7、Hg214.下列化合物中不能由單質直接化合而制得的是( ) AFeS BSO2 CCuS DFeCl3二、非選擇題(共58題)15（12分）現(xiàn)有下列物質：稀硫酸 小蘇打 氨水 二氧化碳 FeCl3固體 稀NaOH溶液 硝酸亞鐵溶液。(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為_ 。(2)有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H+OH-=H2O，這兩種物質的序號是_。(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質序號為_。(4)能導電的物質序號為_。(5)與充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)_。 (6)實驗室用制備膠體的化學方程式為_16（16分）某研究性學

8、習小組同學取VL濃縮的海水，用下圖所示裝置模擬工業(yè)法提溴。回答下列問題：（1）裝置A可用于實驗室制備氯氣，其反應原理為_(用離子方程式表示)，裝置B是SO2貯氣瓶，則Q中的溶液為_。（2）溴的富集過程：通入氯氣與通入熱空氣的順序是先通_，通入氯氣時K1、K2、K3的關、開方式是_。裝置D的作用是_，通入SO2時裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）溴的精制：待裝置E中Br全部轉化為單質后，再利用下圖中的_(填字母)裝置進行蒸餾即可得到純溴。假設最終得到mg純溴，實驗中溴的利用率為b%，則濃縮海水中c(Br)=_.17(12分)釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用

9、的一種工藝如下：已知：a. +5價釩在溶液中存在平衡：VO2+ + H2O VO3- + 2H+。b.部分釩物質在水中的溶解性如下表：物質VOSO4NH4VO3(VO2) 2SO4溶解性可溶難溶易溶(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成VO2+,完成V2+氧化的離子方程式：V2+ClO3- +_=VO2+Cl-+_。NaClO和NaClO3均可做氧化劑，該工序中不選擇NaClO做氧化劑的理由是_(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_(3)沉釩工序的化學方程式為_(4)煅燒偏釩酸銨(NH4VO3)時，固體(取234g NH4VO3)質量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100200時，產生的

10、一種氣體的電子式為_，300350時發(fā)生化學反應的化學方程式為_。18(18分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若_，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_。裝置E中為_溶液。(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰

11、好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為_。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_。a蒸餾水 b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是_。已知反應()相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是_。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有_。 a燒杯 b蒸發(fā)皿 c試管 d錐形瓶(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在

12、Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液化學參考答案15D B D C C610DBCDC1114BABC15.(12分)(1) (2分) (2) (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5)NaOH和Na2CO3 、NaHCO3和Na2CO3 (2分) (6) FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (2分) 16.(16分)（共14分，每空2分）（1）MnO2+4H+2ClMn2 +Cl2+2H2O 飽和NaHSO3溶液（2） Cl2 或氯氣 ； 關閉K1、K3，打開K2 吸收尾氣，防止其污染空氣； SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4（3） C （1分） 1.25m/bV mol/L 或m/80Vb% mol/L17、(共12分，每小題各2分)(1)2 1 1H2O 2 1 2H+ (計量數(shù)1分，離子分子1分)；等質量的NaClO在反應過程中得到的電子數(shù)少(2分)(2)使平衡VO2+ + H2O VO3 + 2H+正向移動(或者使VO2+ 轉化為VO3) (2分)(3)2NaVO3 + (NH4)2