第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第二課時)

1、必修1化學同步教案第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第二課時)學習目標：1. 掌握氧化鋁性質、主要用途2. 掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途學習重點、難點： 氧化鋁、氫氧化鋁的兩性【知識精講】二、鋁的重要化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，但是人民發(fā)現并制得單質鋁卻比較晚，這是由于鋁很活潑，從鋁的 化合物中提煉鋁單質比較困難。鋁的氫氧化物和氧化物對人類的生產和生活具有重要的作用。1 .氧化物(Al 2O3)(1) 物理性質的主要用途白色固體，難溶，難熔，是優(yōu)良耐火材料。天然產 :Al 203，俗稱剛玉，硬度相當高，僅次于金剛石, 可用作鐘表軸承。另外可以作為冶鋁材料。(2) 化學性質：Al 20

2、3是典性的兩性氧化物，既能與酸，又能與堿反應Al 2O+6H=2AI 3+3H2OAl 2Q+2OH=AIO2-+H2O(3) AI2Q的制備實驗室制法：2AI(OH) 3 Al 2O3+3H2O2 .氫氧化鋁Al(OH) 31)物理性質和用途難溶于水的白色固體，在溶液中形成白色膠狀沉淀。Al(OH) 3能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，可以用作凈水劑。(2)化學性質：兩性：Al(OH) 3是典型的兩性氫氧化物Al(OH) 3+3H+=Al 3+3HOAl(OH) 3+OH=AIO -+2H2O所以，不用強堿和鋁鹽反應制備氫氧化鋁。原因(了解)：Al(OH) 3存在下列電離方式：HaO +A1O

3、/+H+A13+4-3OH_(酸式電離)(堿式電離)Al(OH) 3電離強度相當微弱，只有加入強酸(或強堿)時，大量H+(或OH)才能破壞Al(OH) 3的電離平衡, 使平衡向右(或左)移動，生成鋁鹽(或偏鋁酸鹽)，所以Al(OH) 3既具有堿性，又具有酸性，當加入弱酸或弱堿時，因 H或OH濃度太小，不能使上述平衡移動，因此Al(OH) 3只溶于強酸或強堿，而不溶于弱酸(CHCOOH H2CO等)、弱堿(NH HbO等)。 不穩(wěn)定性：2 Al(OH) 3Al2Q+3HO 實驗室制法【實驗3-7】鋁鹽溶液與氨水的反應A|3+3NH H2O= AI(OH) 30+3NH4一般不用鋁鹽溶液與強堿反應

4、，AI(OH) 3+OH=AIO 尹2HO閱讀材料： 明 磯 明磯又稱白磯、鉀磯、鉀鋁磯、 酸鉀和硫酸鋁的復鹽?；瘜W式因為強堿過量會使制得的AI(OH) 3轉化為偏鋁酸鹽:鉀明磯、十二水硫酸鋁鉀。是含KAI(SO4) 2 12H2O,式量 474.39 , 1.757g/cm3，熔點 92.5 C。200 C時失去12個分子結晶水，溶于水，不溶斜或六方晶體，有玻璃光澤，密度 9個分子結晶水， 性味酸澀、寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中藥。 制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水有結晶水的硫 無色立方，單64.5 C時失去 于乙醇。明磯 明磯還可用于 劑等。明磯凈水

5、是過去民間經常采用的方法，它的原理是明磯在水中可以電離出兩種金屬離子：KAI(SO4)2 = K + + AI 3+ + 2SO 42-而AI3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁AI(OH) 3：Al3+ + 3H 2O = AI(OH) 3 (膠體)+ 3H +氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清。所以，明磯是一 種較好的凈水劑。明磯可由明磯石經煅燒、萃取，結晶而制得。我國產地有安徽省廬江磯礦我國最大的明磯產地應該是 浙江省蒼南縣磯山鎮(zhèn)磯礦(占世界總儲量的67%。第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時學習目標：1、掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質。2

6、、學會檢驗Fe3+、Fe2+W方法；3、知道Fe3+的氧化性學習重點：1、鐵氧化物和氫氧化物的化學性質；2、Fe3+的檢驗及其氧化性?！局R精講】三、鐵的化合物鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位，鐵的價態(tài)主要為+2和+3價。1 鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe 2Q)四氧化三鐵(Fe 3O4)鐵的價態(tài)+2價+3價+2, +3價俗名鐵紅磁性氧化鐵狀態(tài)、顏色黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性不溶于水不溶于水不溶于水化 學 性 質與與非 酸氧化 反性酸 應 反應FeO+2H=Fe2+OFe2Q+6H+=2Fe3+3H2OFe3Q+8H=Fe2+2Fe3+4H2O與HNO反應+2+3Fe

7、J Fe+3Fe2O?T Fe+3Fe3Qj Fe生成反應高溫2Fe+Q=2FeO(煉鋼過程,Fe過 量時)2Fe(OH)3 也 Fe2Q+3H2O3Fe+2Q點燃 FesO3Fe+4H2O 高溫 Fe3O+4H2苴丿、它在空氣中加熱6FeO+OA 2Fe3Q紅色顏料有磁性2 .鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色 狀態(tài)白色固體紅褐色固體溶解 性不溶于水不溶于水穩(wěn)定 性易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH) FezQ+fO與H+ 反應+ 2+Fe(OH)2+2H=Fe +2H2O(氧化性酸生成Fe3)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3HO轉化 關系

8、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3說明：Fe(0H)2的制備(1) 原理：FeSO+2NaOH=Fe(OH2)J +NstSQ Fe(OH) 2極易被氧化(2) 注意事項：配制FeSO的蒸餾水經煮沸除去 Q,配制時不能搖動容器，以免混入空氣，為防止其中含有少量 Fe3+，可在溶液中放入光亮的細鐵絲。(1) Fe2+、Fe3+ 的檢驗 F e3+ 實驗用的NaOH溶液也應煮沸，以除去空氣。 實驗時，用長膠頭滴管吸取 NaOH溶液后，把滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部，再輕輕擠捏滴管的膠頭,逐滴加入NaOH(3)實驗現象：白色絮狀沉淀一一灰綠色沉淀一一紅褐色沉淀(4)原因：Fe(OH) 2不穩(wěn)定可被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH J3 .鐵鹽和亞鐵鹽滴加KSCN溶液或NHSCN溶液，溶液變紅色Fe3+3SCN=Fe(SCN)3加入NaOH溶液，出現紅褐色沉淀Fe3+3OH=Fe(OH)3 y Fe2+滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。2Fe2 +Cl2=Fe3+2CI-Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (血紅色)加入NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。2+-