遼寧省大連市瓦房店市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（含解析）

1、遼寧省大連市瓦房店市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試題（含解析）注意事項(xiàng)：請(qǐng)將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆填涂到答題卡上，第II卷（非選擇題）用0.5mm黑色碳素筆（作圖除外），作答在答題卡上，不得超出邊框?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷選擇題（共50分)一、單選題（每道題2分）1.我國在基本解決溫飽之后，存在著碘、鐵、鈣、維生素A等比較普遍的微量營養(yǎng)素缺乏，食物強(qiáng)化是我國營養(yǎng)改善策略的重要組成內(nèi)容。下列物質(zhì)中，最適合用于鐵強(qiáng)化的是（ ）A. 醬油B. 食鹽C. 牛奶D. 奶粉【

2、答案】A【解析】【詳解】根據(jù)我們?nèi)嗣竦娘嬍沉?xí)慣及醬油成分，我國在醬油中添加鐵營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故A正確；故選A。2.“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用下列說法正確的是A. Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C. 醋酸、純堿、明礬和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和化合物D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物【答案】D【解析】【詳解】A能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O是堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故A錯(cuò)

3、誤；B根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C純堿是碳酸鈉，陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故是鹽，而不是堿，故C錯(cuò)誤；D堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，也可能為金屬氧化物，如Mn2O7等，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，掌握酸、堿、鹽和氧化物等概念是解答關(guān)鍵，注意概念間的聯(lián)系與區(qū)別，選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意舉例排除法的靈活應(yīng)用。3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+

4、2H+=CO2+H2OC. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2D. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2【答案】BD【解析】【詳解】A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，生成的Fe(OH)3膠體不拆，正確的離子反應(yīng)方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A正確；B. 用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打的為碳酸氫鈉，胃酸為鹽酸，原理為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： HCO3-+H+=CO2+H2O，碳酸氫根不能拆，故B錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣，反應(yīng)原理為二氧化錳與濃鹽

5、酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2，故C正確；D. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉可以拆，正確的離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案為BD?！军c(diǎn)睛】書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，單質(zhì)，氣體，沉淀，弱電解質(zhì)等均不拆分。4.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，甲烷的摩爾質(zhì)量最小，因此氣體體積最大，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】依

6、據(jù)阿伏伽德羅規(guī)律的推論可知，同問同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，通過上述等質(zhì)量的四種氣體，比較其物質(zhì)的量大小順序也可以做出解答。5.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B. 國慶節(jié)期間燃放的煙火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑生石灰或硅膠具有吸水性

7、，能做干燥劑，但不能抗氧化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、焰火就是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、小蘇打的用途可作膨松劑和治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D項(xiàng)、青銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途，故D正確；故選A。6.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A、鈉元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故A正確；B、該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，正確的表示為，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故C正確；D、該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電

8、子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D正確；故選B。7.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()A. Mg2+、Na+、SO42、ClB. Na+、Cu2+、SO42、NO3C. Na+、K+、OH、ClD. Ba2+、CO32、NO3、K+【答案】A【解析】【詳解】A該項(xiàng)離子無色，符合題意，且在酸性條件下，離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；BCu2+離子有顏色，不符合題中無色要求，不能大量存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C在酸性條件下，OH-離子與H+離子反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DBa2+、CO32因發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考

9、查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題，強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+離子，與H+離子發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存，溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存。8.下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?、原理一樣

10、，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長(zhǎng)時(shí)間保持；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。9.在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和PbSO4，則參加反應(yīng)的PbO2與Cr3的物質(zhì)的量之比為()A. 32B. 31C. 11D. 34【答案】A【解析】【詳解】PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和PbSO4，PbO2到PbSO4化合價(jià)降低，降低兩個(gè)價(jià)態(tài)，Cr3反應(yīng)生成C

11、r2O72，化合價(jià)升高，以1 mol Cr2O72分析化合價(jià)升高6個(gè)價(jià)態(tài)，即升降相等，PbO2前面系數(shù)配3，Cr2O72系數(shù)配1，則Cr3系數(shù)配2，故兩者PbO2與Cr3反應(yīng)之比為3:2，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化合價(jià)升降原理來分析即可得出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A. 取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B. 取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C. 取a克混合物充分加熱，減重b克D. 取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌

12、、烘干，得b克固體【答案】A【解析】【詳解】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測(cè)定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測(cè)定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測(cè)定；D、最后得到是碳酸鋇，可以測(cè)定；答案選A。11.某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）A. “84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存B. 該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4molL-1C. 取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04molL-1D. 欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

13、【答案】D【解析】【詳解】A.次氯酸鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣， 所以“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存，故A正確；B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為molL-1，故B正確；C. 稀釋前NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4molL-1，稀釋100倍，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為0.04molL-1，所以溶液中c（Na+）約為0.04molL-1，故C正確；D. 欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需用500 mL容量瓶，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為500 mL 1.19g/ mL25%= 148.8g，故D錯(cuò)誤；選D

14、。12.在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3種物質(zhì)的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5molL1， c(K+)+c(Na+)=1.5molL1 ，c(SO42-)=0.5molL1，則c(Mg2+)應(yīng)是A. 1molL1B. 1.5molL1C. 2molL1D. 0.5 molL1【答案】A【解析】【分析】混合液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-）+2c(SO42-)= c(K+)+c(Na+)+2c(Mg2+)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算。【詳解】溶液中存在c(Cl-）+2c(SO42-)= c(K+)+c(Na+)+ 2c(Mg2+)，2c(Mg2+)= c(Cl-）+2 c(SO42-)-c(

15、K+)-c(Na+)=2.5molL1-20.5molL1-1.5molL1=2molL1，所以c(Mg2+)=1molL1，故A正確；故答案選A。13.FeCl2 Fe(OH)3 FeCl3，通過化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是（ ）A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】A【解析】詳解】Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故符合題意；Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過置換反應(yīng)得到，故不符合題意；FeCl3可通過鐵

16、和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過置換反應(yīng)得到，故不符合題意；綜上所述，答案為A。14.市售的一瓶純凈水（500mL）中含有的氫原子數(shù)大約為多少個(gè)？（ ）A. 1.71025B. 3.31025C. 1.31025D. 2.61025【答案】B【解析】【詳解】水的密度為1g/mL，市售的一瓶500mL純凈水的質(zhì)量為m=1g/mL500mL=500g，其物質(zhì)的量為n(H2O)=27.78mol，其中氫原子的物質(zhì)的量為n(H)=2n(H2O)=55.56mol，氫原子數(shù)目為N(H)= 55.56mol6.021023mol-13.31025；答案選B。15.下

17、列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0g NaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L CuSO4溶液80mL稱取CuSO45H2O固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液用CaCl2溶液分別滴入碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中D測(cè)定新制氯水的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】A、要把氫氧化鈉固體要放在玻璃容器中稱取，故A錯(cuò)誤；B、不能用容量瓶溶解或稀釋溶液，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成白色碳酸鈣

18、沉淀，CaCl2溶液與碳酸氫鈉不反應(yīng)，能用CaCl2溶液鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉，故C正確；D、次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，故D錯(cuò)誤。選C。16.同溫同壓下，某瓶充滿O2時(shí)為116g，充滿CO2時(shí)為122g，充滿氣體A時(shí)為114g，則A的式量為 ( )A. 60B. 32C. 44D. 28【答案】D【解析】分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則氣體的分子數(shù)、氣體分子物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可計(jì)算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量?！驹斀狻苛顨怏w的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，則m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g，解

19、得n=0.5mol，m=100g；充滿氣體X后的質(zhì)量為114g，所以氣體X的質(zhì)量為114g-100g=14g，物質(zhì)的量為0.5mol，則氣體X的摩爾質(zhì)量為14g0.5mol=28g/mol，氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為28；故答案選D。17.用1molMnO2和含4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下，若不考慮揮發(fā)，得到氯氣的物質(zhì)的量是A. 等于2mo1B. 等于1molC. 小于1molD. 大于1mol【答案】C【解析】【詳解】由MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 +Cl2 +2H2O知，1 mol MnO2 和4 mol HCl恰好反應(yīng)生成1 mol Cl2 ，而隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降

20、低，稀鹽酸跟二氧化錳不反應(yīng)，故生成的氯氣小于1 mol；答案選C。18.實(shí)驗(yàn)室在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在，下列說法錯(cuò)誤的是A. 容器中已肯定無Fe粉存在B. 容器中肯定無Cu粉存在C. 溶液中Fe2+比Cu2+多D. 溶液中可能存在Fe3+【答案】B【解析】【分析】由于鐵的還原性比銅的強(qiáng)，因而鐵粉先與Fe3反應(yīng)，F(xiàn)e3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以發(fā)生反應(yīng)，溶液中有Cu2存在，說明鐵粉反應(yīng)完全，銅粉也發(fā)生了反應(yīng)，但不能判斷銅粉過量或不足，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe + 2Fe3+ 3Fe2+、Cu + 2Fe3+ Cu2+2Fe2+【詳解】A

21、容器中已肯定無Fe粉存在，A正確； B容器中肯定無Cu粉存在，不能判斷，B錯(cuò)誤；C根據(jù)反應(yīng)方程式可知，溶液中Fe2比Cu2多，C正確；D溶液中可能存在Fe3，D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬及其對(duì)應(yīng)的離子的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以發(fā)生反應(yīng)。19.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C2H4氣體，另一個(gè)盛有N2和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù) 密度 質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 原子數(shù)A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4分子

22、數(shù)目與N2和CO含有的總分子數(shù)目相同，物質(zhì)的量相同，CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，二者分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)一定不相等，NO、N2是雙原子分子，C2H4是6原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量一定相同；同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比?！驹斀狻吭谕瑴赝瑝合?，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，正確；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相

23、對(duì)分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，正確；CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，正確；CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO總分子數(shù)相等時(shí)，質(zhì)子數(shù)數(shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量相等，CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定不相等，錯(cuò)誤；綜上所述可知一定相同的是，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅定律及推理及物質(zhì)的量的計(jì)算，做題時(shí)注

24、意比較兩個(gè)容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)關(guān)系，試題有助于培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。20.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B. 網(wǎng)罩的作用是集中火焰，提高溫度C. 濕棉花的作用是給試管降溫，防止炸裂D. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2【答案】B【解析】【分析】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的原理為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，生成的氣體用吹肥皂泡的方法進(jìn)行檢驗(yàn)?！驹斀狻緼. 由反應(yīng)原理可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 由反應(yīng)原理知該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，所以用網(wǎng)罩集中火焰，提高溫度，故B正確

25、；C. 該反應(yīng)用到水蒸氣，所以濕棉花的作用是提供水蒸氣，故C錯(cuò)誤；D. 由反應(yīng)原理知鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案B。21.CO和H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為A. 1.5 gB. 3 gC. 6 gD. 無法計(jì)算【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式，Na2O2與CO2反應(yīng)相當(dāng)于吸收CO；Na2O2與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收H2；故B項(xiàng)正確。22.下列溶液中濃度由大到小的順序是（ ）溶液 溶液溶液溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】200mL2molL-1MgC

26、l2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為2molL-12=4.0molL-1，1000mL2.5molL-1NaC溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為2.5molL-1，30mL5molL-1KClO3溶液中存在鉀離子和次氯酸離子，不存在氯離子，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0。250mL1molL-1FeCl3溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1molL-13=3molL-1，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?，故選C?！军c(diǎn)睛】溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度只與金屬氯化物的濃度和微粒個(gè)數(shù)有關(guān)，與溶液體積無關(guān)是解答關(guān)鍵，KClO3溶液中存在鉀離子和次氯酸離子，不存在氯離子是解答易錯(cuò)點(diǎn)。23.如圖，將潮濕的Cl2通過甲

27、裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（ ）A. 飽和食鹽水B. 濃硫酸C. FeCl2溶液D. NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，說明甲裝置裝有能夠吸收水或者能和氯氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻緼. 飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，同時(shí)抑制氯氣的溶解，潮濕的氯氣通過飽和食鹽水后，成分并未改變，干燥紅色布條會(huì)褪色，與題干要求不符，所以甲裝置中所盛試劑不可能是飽和食鹽水，故A正確；B. 將潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸有吸水性，導(dǎo)致氯氣中不含水分，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不

28、褪色，符合題干要求，故B錯(cuò)誤；C. FeCl2具有還原性，氯氣具有氧化性，氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故C錯(cuò)誤；D. 氯氣為酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，符合題干要求，故D錯(cuò)誤；綜上所述，正確答案為A?！军c(diǎn)睛】氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白性，發(fā)揮漂白性的物質(zhì)是氯氣與水反應(yīng)后生成的次氯酸。24.證明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B. 先滴加KS

29、CN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D. 只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】【詳解】A先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；BKSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗(yàn)亞

30、鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯(cuò)誤；D只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故D錯(cuò)誤。答案選B。25.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（摩爾質(zhì)量）溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液中A的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】 故選B。第II卷（非選擇題共50分)26.完成下列填空：（1）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_g；（2）VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_mol/L；（3）氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2

31、，若反應(yīng)過程中生成1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為_g?！敬鸢浮?(1). 7.2 (2). (3). 4NA (4). 氧化 (5). 酸性 (6). 63【解析】【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，題干要求CO2與H2O含有O原子數(shù)目相等，則n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的質(zhì)量為0.4mol18g/mol=7.2g，故答案為：7.2g；（2）Fe3+的物質(zhì)的量為=mol，根

32、據(jù)Fe2(SO4)3的化學(xué)式可知：n（SO42-）= n（Fe3+）=mol =mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為c(SO42-) =mol，故答案為：；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式中氧元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)可知，一個(gè)氧原子化合價(jià)升高兩價(jià)，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，一個(gè)氧氣分子化合價(jià)升高4價(jià)，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，1molO2分子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，即4NA，故答案為：4NA；（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應(yīng)中，4mol硝酸有1mol變價(jià)，3mol不變價(jià)，變價(jià)的起氧化性作用將鐵氧化，不變價(jià)的與鐵離子結(jié)合成鹽起酸性作用；56g的鐵的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)1mo

33、l鐵被氧化有1mol硝酸被還原，所以被還原的硝酸的質(zhì)量為1mol63g/mol=63g，故答案為：氧化；酸性；63。27.健康人體內(nèi)含鐵元素大約23g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價(jià)鐵離子的形式存在，F(xiàn)e2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）試劑1的名稱是_，試劑2的名稱是_。（2）加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（3）加入試劑2時(shí)溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分

34、氧化，一般在服用“速力菲”時(shí)，同時(shí)服用維生素C，說明維生素C具有_性。（4）不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，現(xiàn)象為_?！敬鸢浮?(1). 鹽酸 (2). KSCN (3). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4). 還原 (5). 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (6). 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】“速力菲”為補(bǔ)鐵藥物，含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，不溶于水，可溶于鹽酸；Fe2+溶液呈現(xiàn)淺綠色，具有還原性，F(xiàn)e3+溶液呈現(xiàn)棕黃色，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色；Fe2+在

35、堿性條件下更容易被氧化，原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，表現(xiàn)為先生成白色沉淀，后白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！驹斀狻浚?）加入試劑1的目的為溶解亞鐵鹽，由分析知的亞鐵鹽不溶于水，可溶于鹽酸，所以試劑1為鹽酸，加入鹽酸后溶液呈現(xiàn)淡黃色可知溶液中已有部分Fe2+被氧化成Fe3+，由加入試劑2后溶液呈現(xiàn)紅色可知加入的試劑2為硫氰化鉀溶液，故答案為：鹽酸， KSCN；（2）氯氣具有氧化性，能將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）因?yàn)閬嗚F離子容易被氧化，所以要

36、一同服用還原性的物質(zhì)防止亞鐵離子被氧化，即維生素C具有還原性，故答案為：還原；（4）由分析知白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。28.實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5molL-1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O_g。（2）在配制的過程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號(hào)）_，還缺少的儀器有_、_。A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶

37、E.錐形瓶 F.膠頭滴管（3）如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開。（4）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開molL-1。（5）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是_。A.容量瓶?jī)?nèi)原來存有少量的水B.定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D.定容時(shí)俯視刻度線【答案】 (1). 62.5g (2). DE (3). 500mL容量瓶 (4). 托盤天平 (5). (6). 0.05mol/L (7). BC【解析】【分析】配制溶液

38、的一般步驟為計(jì)算，稱量（或量取），溶解（或稀釋），冷卻室溫，移液，洗滌，定容，顛倒搖勻，裝試劑瓶貼標(biāo)簽。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋定律為c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）。根據(jù)濃度定義公式c=可知，若使n偏小，或者V偏大，會(huì)使配制結(jié)果偏小。（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶?！驹斀狻浚?）配制480mL0.5molL-1的硫酸銅溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量，即需要溶質(zhì)CuSO45H2O的質(zhì)量為： 0.5mol/L0.5L250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）在配制的過程中需要使用到的儀器有天平（帶砝碼），藥匙，量筒，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的儀器是1000mL容量瓶、錐形瓶，還缺少的儀器有500mL容量瓶、