幾種常見的鹽PPT文檔資料

1、1,第三節(jié) 幾種重要的鹽,第3 課時 幾種重要的鹽,2,鹽是什么,食鹽,鹽：金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物,鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等,食鹽：單指NaCl,3,食鹽的用途,氯化鈉日常生活用于調(diào)味和腌菜、肉，醫(yī)藥上的生理鹽水0.9%的氯化鈉溶液，工業(yè)上是化工原料，制取氯氣、鹽酸、純堿,主要用途：調(diào)味品、腌漬食品、消毒，化工原料。 制法：蒸發(fā)海水、鹽湖水，井鹽水,一、氯化鈉（NaCl,5,海鹽,湖鹽,巖鹽,井鹽,6,氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 1.用海水曬鹽的原理,世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為90

2、0多億噸,蒸發(fā)溶劑,7,2物理性質(zhì),NaCl 是易溶于水的白色固體，味咸。 熔點、沸點分別是801、1413,8,3化學(xué)性質(zhì),NaCl與H2O在通直流電的條件下能反應(yīng)，生成NaOH、H2和Cl2,2）NaCl與H2O的反應(yīng),1）水溶液呈中性,9,溶液產(chǎn)生白色沉淀,含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,3）NaCl與AgNO3溶液的反應(yīng),10,用海水曬鹽或用鹽井水、 鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達到飽和， 繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽,粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得

3、精鹽,11,如何除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）,如何除去粗鹽中的不可溶性雜質(zhì),思考題,12,三酸兩堿： 硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿,13,2.物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水,碳酸鈉,1.俗稱：純堿，蘇打,3.化學(xué)性質(zhì)：（1）水溶液呈堿性,2）碳酸鈉與鹽酸,3）碳酸鈉與石灰水,4.用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑,14,5.化工專家侯德榜：侯氏聯(lián)合制堿法,15,1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,侯氏聯(lián)合制堿法工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程,16,侯氏聯(lián)合

4、制堿法包括兩個過程： 第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。 第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用,17,2.物理性質(zhì)：白色晶體

5、，易溶于水,碳酸氫鈉,1.俗稱：小蘇打,3.化學(xué)性質(zhì)：（1）水溶液呈堿性,2）碳酸氫鈉與鹽酸,3）加熱易分解,4.發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑,18,碳酸鈣,1.俗稱：石灰石，大理石,3.可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,19,碳酸鈣的存在,石 灰 石,碳酸鈣 CaCO3,20,21,天安門華表,22,人民英雄紀(jì)念碑,23,24,25,26,27,28,碳酸鈣,3.化學(xué)性質(zhì),1）碳酸鈣與鹽酸,2）高溫易分解,2.物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水,29,我會探究,高溫煅燒石灰石,1、石灰石煅燒前后堅硬程度有變化嗎,2、石灰石煅燒后放入水中有何變化？在其中再

6、滴加酚酞又有何變化？ 上層清液通入二氧化碳有何變化,30,生石灰的燒制,生石灰,31,討論與交流,石灰石、生石灰、熟石灰有哪些不同,32,我會小結(jié),石灰石、生石灰、熟石灰的相互轉(zhuǎn)化,石灰石 CaCO3,高 溫,生石灰 CaO,水,CO2,熟石灰 Ca(OH)2,33,石灰吟,要留清白在人間,千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑,粉骨碎身渾不怕,34,鹽酸腐蝕含碳酸鈣的建材） 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式,生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體,35,碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì),1.與酸反應(yīng),實驗現(xiàn)象,產(chǎn)生大量氣泡,澄清石灰水變渾濁,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO

7、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,36,都含有 碳酸根 碳酸氫根,統(tǒng) 稱 碳酸鹽,碳 酸 鈉： 碳酸氫鈉： 碳 酸 鈣,Na2 CO3 NaH CO3 Ca CO3,實驗原理,碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2,稀鹽酸、澄清石灰水,所需試劑,碳酸鹽的檢驗,37,小結(jié),組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能和HCl反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2 ，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）離子。所用試劑為稀鹽酸和澄清石灰水,38,圓明園遺址,勿忘國恥,因為含有碳酸鈣的漢白玉高溫分解成了疏松的氧化鈣,你答對了嗎,為什么堅硬的漢白玉經(jīng)大火焚燒粉身碎骨了呢,39,虎門銷煙,為什么往禁煙池中加入生石灰?起什么作用,氧化鈣扔到水里，會與水反應(yīng) 生成氫氧化鈣，并放出大量的 熱，在高溫下，被煮的鴉片就 失去效力了。你答對了嗎,40,動動腦,起死回生的湖,據(jù)說瑞典中部的有一湖泊，受酸雨污染，酸度增大，魚蝦全都死去了，整個湖變成了一潭死水。 靠近湖邊有一座大型蛋糕廠，每月要扔