2015中考化學(xué)試題分類匯編——有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算

1、2015中考化學(xué)試題分類匯編相關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算1.（2015德陽(yáng)）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g則原混合物粉末的質(zhì)量是（D ） A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g2.(河南)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中AA碳酸鈉消耗的氯化氫多 B碳酸鈉生成的二氧化碳多C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多3.（哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為（A ）A44% B46% C50% D55%4.(郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，將50g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是BA6g B8g C13.2g D20g1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl=FeCl2+H256 2x0.3g= 解得x=8.4g（2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%1.2%

3、答：略。2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl)解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為xCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl106 100x 5.0gx = 5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%3.（益陽(yáng)）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量

4、為 。（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16）（1）1.6 g（2）5%4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（要求寫出計(jì)算過程）30% （2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。29.4g5.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用 溶液檢驗(yàn)該氣體的存有。為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下

5、兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為 。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）？高錳酸鉀 4NH3H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 解：設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。2CaCO3 +O2 +2SO2 2CaS

6、O4+2CO2 200 128 90%x 1.6kg 200128=90%x1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重慶A卷) 硫酸鋅溶液能夠作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計(jì)算：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為_。（2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）解：（1）65 : 32 : 64（2）設(shè)：需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為 x100g1%+x=(100g+x)10% x=10g（3）設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為 yZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5gy= 40.5kg7. (重慶B卷) 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量。（2）二氧化錳的質(zhì)量。（ 3）氯化鉀溶液中水

8、的質(zhì)量。（1）生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g；（2）設(shè)：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y 245 149 96 X y 9.6g X=24.5g y=14.9g所以二氧化錳的質(zhì)量為26g24.5g=1.5g（3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g 所以氯化鉀溶液質(zhì)量為 氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧氣質(zhì)量為9.6g（2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g（3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g 8.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g

9、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算：（1） 加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：原樣品的質(zhì)量為：10.

10、6g+（15.6g-14.2g）=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.（資陽(yáng)）為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過程如圖所示。（滴定反應(yīng)為：AgNO3HClAgClHNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)）（1）AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_；（2）計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）170（1分）；（2）設(shè)50.0 g待測(cè)液中AgNO3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為aAgNO3HClAgClHNO3170 143.5x 2.87 g 143.5 x17

11、02.87 gx3.4 g （1分）a100%6.8% （1分）（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。AgNO3HClAgClHNO3143.5 632.87 g y143.5 y632.87 g y1.26 g （1分）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量50.0 g10.0 g2.8757.13 g來b100%2.2% （1分）答：略10.（宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分?jǐn)嚢瑁^濾得到濾

12、液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g。（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）該反應(yīng)中氧化銅起 作用。 （2）生成的氧氣為 克。 （3）所得濾液中溶質(zhì)是 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （4）向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計(jì)算過程）11. (上海) 實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實(shí)驗(yàn)中固體的質(zhì)量變化如下： 生成氧氣的質(zhì)量是 g，其物質(zhì)的量為 mol。求參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）12. (安順) 一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫

13、酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到28.47g濾液。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1）生成BaSO4的質(zhì)量是2.33g ；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 。13.（婁底） 馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為 64 g（1分）（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 65 g（2分）（3）反應(yīng)完全后最終溶

14、液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 66 （3分）（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）14.（南昌）為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%XX化肥有限公司【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】【解答】解：設(shè)樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X （NH4）2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2 NH4Cl 132 233

15、 X 23.3g X13.2g （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度： 88%96% 所以不屬實(shí)答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。15. （黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3+H2O 74 44 296g x74：44=2.96g：x解得x=1.76g 實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g 12015220103206.8420n答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。 16. （荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采

16、用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）表中 n的數(shù)值為 。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1） 6.8 （2）66% （3）由試題分析20稀鹽酸恰好能與石灰石中的5碳酸鈣完全反應(yīng) 解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 5g 20g x 10073 5g（20g x） x18.3% 答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%17. (武漢) 向盛有氫氧化鈉溶液的試管

17、中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2的無色溶液10g。請(qǐng)計(jì)算：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ；（2）實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18. (襄陽(yáng)) 某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）。19. （孝感）將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后

18、，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為BA無法確定B44.4gC33.3gD35.6g20. （孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時(shí)，魚就會(huì)死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2請(qǐng)回答：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。（2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請(qǐng)你通過計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計(jì))（1）減小

19、1分（2）解：設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2 144 32 2.88 g x =1分 x=0.64g1分則魚缸中水的溶氧量為0.64g200L=0.0032g/L1分因?yàn)?.0032g/L0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求1分21. (宜昌) 實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.（雅安） 某種氧化銅樣品中混有少量

20、木炭粉，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。 該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的量：反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量和 的質(zhì)量 充分反應(yīng)后，裝置的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） 為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?duì)反應(yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。1)放入中的樣品 （2分）（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O （1分） 44 80 0.44 x x=0.8g （1分）（3） 8g （2分）（答到8g給1分，答到“”給1分 ） 23. （2015年寧波市）某地規(guī)定工

21、業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mgL。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測(cè)定某工業(yè)廢氣中S02的含量，測(cè)試裝置如圖所示。 測(cè)試步驟： 碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。 取5mL上述溶液，加入試管中，滴入23滴淀粉試液。 把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。 然后緩緩向外拉,使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。 (1)排放到空氣中的S02氣

22、體主要來自于 燃燒。 (2)步驟中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì) mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)?色。 (3)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色。試計(jì)算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。 牌復(fù)方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服，每次2片，每天3次藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂圖924. （廈門）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請(qǐng)計(jì)算并回答：按說明書用法用量，每

23、天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.001）解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m 58 0.14523=236.5 m m=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。25. (眉山) 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問題:（1）雞蛋含有的營(yíng)養(yǎng)素主要為 。（2）計(jì)算雞

24、蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過程）。 （1）蛋白質(zhì) （2）8026. (樂山) 在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 (2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （1）7.3g （2分）（2）解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O （1分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11

25、.7g （1分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分）27. （廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算： （1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為 g； （2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)， 最多可生成CO2多少克？ 28. (佛山) 一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相對(duì)分子質(zhì)量為129）是重要的化工產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量

26、之比為 。（2）每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質(zhì)量為 。（3）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO22，中物質(zhì)的化學(xué)式為 。（1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO329. (佛山) 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1 000 g廢液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失。）（1）1 0

27、00 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為 。（2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）計(jì)算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（4）1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4%30.(北京)乙炔（）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為 。（3）用上述電石

28、渣處理含硫酸的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。（1）12：1（2）（3）解：設(shè)需要電石渣中的質(zhì)量為 答：需要電石渣160kg31.（揭陽(yáng)）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請(qǐng)回答以下問題

29、（1）該50g鋁制品中含有 g銅。（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.5解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H254 8013.5g x54 8013.5 g = x 解得x=20g NaOH%=20g/50g100%=40%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%32.(泉州)氮化鋁（AlN）被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)猓∟2）流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14 kg的氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)，可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？33.2015德陽(yáng)）CuSO4溶液對(duì)過氧化氫的分解有催化作用取溶

30、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解試計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2 68 32 20g8.5% x x=0.8g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=2.5%答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%34.(平?jīng)?某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55

31、.6g?！癤X”牌鈣片有效成分：CaCO3 凈重：100g 100片/瓶（1）青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是 。（2）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 X 40gy 4.4g(2) = 解得：x=10g 每片含CaCO3質(zhì)量為=0.5g(3) = 解得：y=18.3% 答：該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為0.5g，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32、是18.3%35.(黔東南)某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求： （1）銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 65% （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)反應(yīng)中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X， Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 6.5g X 解得：X = 9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.（海南）海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學(xué)方程式為 請(qǐng)計(jì)算：某鐵礦石，其中含F(xiàn)e2O3 的質(zhì)量為16t，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？37.(陜西)某化

33、學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38.(大慶）“東方之星”沉船事故的發(fā)生牽動(dòng)了億萬(wàn)人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)如下：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2 (1)已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的

34、過氧化鈉，潛水員在水下工作時(shí)每分鐘消耗氧氣約為6.67g，由此求得潛水員最多能在水下工作 小時(shí)。（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為模擬）(2)若將39g的過氧化鈉與69g水充分反應(yīng)（已知水在反應(yīng)中過量），求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？39.（哈爾濱）為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為_；（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是_，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所