2019年秋人教版九年級上學(xué)期化學(xué)課件：第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算(第2課時(shí)）

1、第 五 單 元 化學(xué)方程式,第2課時(shí),課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算,1.通過練習(xí)，能熟練進(jìn)行化學(xué)方程式的簡單計(jì)算。 2.通過交流討論，會運(yùn)用質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的綜合計(jì)算，能解決生產(chǎn)生活實(shí)際中的一些有關(guān)計(jì)算問題,學(xué) 習(xí) 目 標(biāo),例1 飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛。空運(yùn)觀賞魚，必須密封。為了解決魚的呼吸問題，可在水中加入增氧劑，主要成分為過氧化鈣（化學(xué)式為CaO2），過氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氧氣。 （1）寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算,自主探究,2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2,2）一位養(yǎng)魚愛好者做如下實(shí)驗(yàn)：取

2、少量增氧劑加入到足量的水中，稱量數(shù)據(jù)如下。求參加反應(yīng)的過氧化鈣的質(zhì)量,討 論 交 流,題中所給的數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，在解題時(shí)要注意甄別,突破口根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)前后質(zhì)量的差值，即是生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)氧氣質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出過氧化鈣的質(zhì)量,解：氧氣的質(zhì)量為15g+100.0 g- 111.8g=3.2g 設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈣的質(zhì)量為。 2CaO2+ 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2 144 32 3.2 g 144:32= :3.2g =14.4g 答：參加反應(yīng)的過氧化鈣的質(zhì)量為14.4g,某課外小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10

3、g石灰石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒，完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘余固體質(zhì)量為7.8g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),變式訓(xùn)練,解：二氧化碳的質(zhì)量為10g-7.8g=2.2g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為X。 CaCO3 CaO + CO2 100 44 X 2.2 g 100:44 = X:2.2g X=5g 100%=50% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50,5g,10g,例2 某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表： （1）生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （2）原混合物中二

4、氧化錳的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程,討 論 交 流,1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)間氯酸鉀完全分解？ 3.剩余固體中有哪些物質(zhì),解：氧氣的質(zhì)量為 6.0g-4.08g=1.92g 設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為 x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 1.92g 245 ：96 = x ：1.92g x = 4.9 g 原混合物中二氧化錳的質(zhì)量：6.0g -4.9 g=1.1g 答：可制得氧氣的質(zhì)量為 1.92 g，原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是6.0g -4.9 g=1.1g,某小組利用高錳酸鉀160g制取氧氣，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管中剩余固體共150.4g，問生成氧氣質(zhì)

5、量是多少？參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量是多少,變式訓(xùn)練,解：氧氣的質(zhì)量為160g-150.4 g=9.6g,9.6 g,例3 14g紅磷在16g氧氣充分燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量是多少,解:設(shè)可生成五氧化二磷質(zhì)量為X 點(diǎn)燃 4P + 5 O 2 = 2P 2 O 5 431 532 2142 14g 16g X,根據(jù)參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量比為31：40，可以判斷出氧氣完全反應(yīng)，應(yīng)利用氧氣的質(zhì)量計(jì)算五氧化二磷的質(zhì)量,今有氫氣與氧氣的混合氣共20g，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18g，問參加反應(yīng)的氫氣與氧氣的質(zhì)量比是多少？原混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是多少,變式訓(xùn)練,解： 2H2 + O2 =2H20 4

6、 32 36 X Y 18g （1）如果氫氣完全參加反應(yīng)，設(shè)氫氣質(zhì)量為X。 4:36 = X:18g X=2g 氧氣質(zhì)量為20g-2g=18g。 （2）如果氧氣完全參加反應(yīng)，設(shè)氧氣質(zhì)量為Y。 32:36 = Y:18g Y=16g 答：原混合氣體中氧氣的質(zhì)量可能是18g或16g,點(diǎn)燃,本節(jié)課你學(xué)會了哪些知識？ 收獲了什么方法？ 還有什么疑惑嗎,課 堂 達(dá) 標(biāo),1.把4.5g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。 這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為X

7、。 Zn+2HCl=ZnCl2 + H2 65 2 X 0.1g 65:2 = X:0.1g X=3.25g = 72.2% 答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。 這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.2,3.25g,4.5g,100,2.現(xiàn)有家庭食用堿樣品12 g（主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。請計(jì)算：食用堿中碳酸鈉的純度是多少,變式訓(xùn)練,解：設(shè)食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為X 。 Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2 106 44 X 4.4g 106:44 = X:4.4g X=10.6g = 88.3% 答：食用堿中碳酸鈉的純度是88.3,10.6g,12g,100,PPT模板： 行業(yè)PPT模板： 節(jié)日PPT模板： PPT素材： PPT背景圖片： PPT圖表： 優(yōu)秀PPT下載： PPT教程： Word教程：