北京市房山區(qū)2020屆高三化學上學期期末考試試題【含解析】

1、北京市房山區(qū)2020屆高三化學上學期期末考試試題（含解析）可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷 選擇題一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共14小題，每小題3分）1.化學讓世界更美好，下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（ ）A.明礬用作凈水劑B.甘油用作護膚保濕劑C.漂粉精用作消毒劑D.鐵粉用作食品脫氧劑A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A. 明礬用作凈水劑，是由于鋁離子水解，與還原性無關，A不符合題意；B. 甘油用作保濕劑是由于其結構中存在-OH，可以保濕，與還原性無關，B不符合題意；C. 漂粉精用作消毒劑是由于HCl

2、O的強氧化性，C不符合題意；D. Fe粉用作脫氧劑，是由于其還原性，D符合題意；故答案選D。2.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語不正確的是（ ）A. 中子數為18的氯原子：ClB. N2的電子式：C. Na+的結構示意圖：D. H2O分子的比例模型：【答案】B【解析】【詳解】A. 中子數為18的Cl原子的質量數為18+17=35，可表示為Cl，A正確；B. N2的電子式為:，B錯誤；C. Na+為Na原子失去最外層一個電子得到的微粒，其結構示意圖為，C正確；D. H2O分子的比例模型為，D正確；故答案選B。

3、【點睛】在書寫電子式時，不要漏掉未成鍵的價電子。3.下列說法不正確的是（ ）A. 可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全B. 工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖C. 疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質變性D. 油脂的氫化、葡萄糖的銀鏡反應均屬于氧化反應【答案】D【解析】【詳解】A. 淀粉遇碘變藍，可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全，A正確；B. 淀粉、纖維素水解為單糖可得到葡萄糖，因此工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖，B正確；C. 高溫會使蛋白質變性，因此疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質變性，C正確；D. 油脂的氫化屬于還原反應，D錯誤；故答案選D。4.一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為

4、金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法不正確的是（ ）A. 電池總反應式為：2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2B. 正極反應式為：Mg-2e-=Mg2+C. 活性炭可以加快O2在電極上的反應速率D. 電子的移動方向由a經外電路到b【答案】B【解析】【分析】該電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，則a Mg電極為負極，電極反應為，b 石墨電極上氧氣得電子，作正極，電極反應為，電池的總反應為2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2?！驹斀狻緼. 根據上述分析，可知電池的總反應為2Mg+ O2+2H2O=2Mg(OH)2，A正確；B. 根據上述分析，可知電池的正極反應式

5、為，B錯誤；C. 活性炭疏松多孔，有助于吸附氧氣，可以加快O2在電極上的反應速率，C正確；D. 根據分析，a為負極，b為正極，因此電子的移動方向由a經外電路到b，D正確；故答案選B。5.Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是（ ）A. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2B. Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2OH2CO3+2OH-C. NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2OD. Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2+H2O【答案】C【解析】【詳

6、解】A. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3的方程式為2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，A錯誤；B. Na2CO3溶液由于水解呈堿性，弱酸的酸根陰離子要分步水解，方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，B錯誤；C. NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱分解放出氣體，可作發(fā)酵粉，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O，C正確；D. CH3COOH弱酸，在離子方程式中不拆，D錯誤；故答案選C?！军c睛】在離子方程式中，可溶性的強電解質才能拆為離子形式。6.卡拉諾利是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示，下列關于卡拉諾利的說法正確的是（ ）A. 該物質屬于苯的同系物B.

7、該物質遇FeCl3溶液顯色C. 分子中有3種含氧官能團D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH【答案】C【解析】【詳解】A. 該物質與苯的官能團的種類數目均不相同，不為苯的同系物，A錯誤；B 該物質不含酚羥基，遇FeCl3溶液不顯色，B錯誤；C. 該分子中，含有羥基、酯基、醚鍵三種含氧官能團，C正確；D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗2molNaOH，D錯誤；故答案選C。7.下述實驗方案中均使用了NaCl溶液，能達到實驗目的的是（ ）編號ABCD實驗方案置于光亮處片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液實驗目的驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應進行噴泉實驗驗

8、證Fe電極被保護驗證乙炔的還原性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A. 和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，液面上升，且試管壁有油狀液滴，說明發(fā)生了反應，A可以達到實驗目的；B. Cl2不易溶于飽和食鹽水，B無法達到實驗目的；C. Fe作陽極，失電子，無法被保護，C無法達到實驗目的；D. 電石中含有CaS雜質，因此產物氣體中含有H2S雜質，未經除雜的產物氣體直接通入酸性KMnO4溶液，無法驗證乙炔的還原性，D無法達到實驗目的；故答案選A?！军c睛】飽和食鹽水可降低氯氣的溶解度。8.某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上

9、滴加數滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現象如表所示。下列說法正確的是（ ）序號試劑實驗現象a品紅溶液紅色褪去b酸性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液（含2滴酚酞）紅色褪去dH2S溶液黃色渾濁A. 在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現的強氧化性B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能發(fā)生反應：SO2+2OH-=SO32-+H2OD. d中表明SO2具有氧化性【答案】D【解析】【分析】a.品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；b.酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性；c. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色說明SO2為酸性氣體；d. SO2與氫硫酸

10、反應生成黃色的S單質，說明其具有氧化性。【詳解】A. 濃硫酸與Na2SO3固體反應制取SO2為復分解反應，不涉及氧化還原，A錯誤；B. SO2可以使品紅褪色，說明其具有漂白性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于其還原性，B錯誤；C. c中可能發(fā)生SO2+2OH-=SO32-+H2O，也可能發(fā)生SO2+OH-=HSO3-，C錯誤；D. SO2與氫硫酸反應生成黃色的S單質，說明其具有氧化性，D正確；故答案選D?！军c睛】用濃硫酸與硫酸鈉反應制備二氧化硫時，為了促進氣體逸出，適當增加硫酸的濃度，但不能使用98%的濃硫酸。9.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示N

11、2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列說法正確的是（ ）A. 使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少B. 過程，是吸熱過程且只有H-H鍵的斷裂C. 過程，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D. 合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】D【解析】【詳解】A. 催化劑通過改變反應活化能來加快反應速率，但無法改變反應前后物質的能量，無法改變反應熱，A錯誤；B. 過程，斷裂為，H-H鍵斷裂為兩個H原子，均為吸熱過程，B錯誤；C. N-H鍵為極性鍵，C錯誤；D. 合成氨為放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的

12、能量，D正確；故答案選D?！军c睛】催化劑可以改變反應的活化能，但不能改變反應熱。10.室溫下，依次進行如下實驗：取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；取20mL中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說法正確的是A. 中溶液的pH=1B. 中反應后溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 中，a=20D. 中，反應后溶液：c(Na)c(CH3COO-)c(Cl-)【答案】D【解析】【詳解】A. 由于醋酸為弱酸，無法完全電離，所以取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液，

13、溶液pH1，A錯誤；B. 操作得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液顯堿性，c(H)c(OH)，B錯誤；C. 操作所得溶液pH=7，則加入鹽酸為少量，a20mL，C錯誤；D. 根據電荷守恒，因為pH=7，溶液中，所以，D正確；故答案選D。11.2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）A. 原子半徑：WXB. X的最高價氧化物的水化物是強堿C. Y單質可用做半導體材料D. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZW【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8，則W為N，X

14、為Al，根據題目所給位置信息，Y為Si，Z為P?！驹斀狻緼. W的電子層數為2，X的電子層數為3，所以W的原子半徑小于X，A正確；B. X的最高價氧化物對應水化物為，為弱堿，B錯誤；C. Y為Si，位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，可用作半導體材料，C正確；D. 根據元素周期律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z”“”或“=”)。當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是_。（3）在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。陰極的電極反應式是_。從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_?！敬鸢浮?(1). H2O(g)+CO(g)=H

15、2(g)+CO2(g) H=-41.2kJmol-1 (2). T1T2，該反應（或者反應II）的H0，升高溫度平衡逆向移動；圖像表明，進氣比相同時，溫度由T1變?yōu)門2時CO轉化率減小，平衡逆向移動，可知T1T2 (3). 1 (4). v(正)v（逆） (5). 進氣比越大，反應溫度越低 (6). 2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O (7). 蒸餾【解析】【詳解】（1）由題目所給反應過程圖可知，反應II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根據蓋斯定律，可知反應II=反應III-反應I，則該反應的H=-41.2kJmol-1；（2）該反應（或者反應II）

16、的H0，升高溫度平衡逆向移動；圖像表明，進氣比相同時，溫度由T1變?yōu)門2時CO轉化率減小，平衡逆向移動，可知T1T2；根據題目所給信息可列三段式則反應平衡常數K=；t時刻時，所以v(正)v（逆）；根據題目信息可知進氣比越大，反應溫度越低；（3）陰極2CO2放電，電極反應式為2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O；電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是蒸餾18.有機物X是藥物的中間體，它的一種合成路線如下。 已知：RNH2+H2O（1）A無支鏈，A中含有的官能團名稱是_。（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：A轉化為B的化學方程式是_。（3）M為芳香化合物，其結構簡式是_。（4）MN的化學方

17、程式是_，反應類型是_。（5）下列說法不正確的是_。a1molD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOHbE在一定條件下可生成高分子化合物 cF能發(fā)生酯化反應和消去反應（6）Q的結構簡式是_。（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線_（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）?！敬鸢浮?(1). 羥基 (2). 2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O (3). (4). +HNO3+H2O (5). 取代反應 (6). c (7). (8). CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCH

18、O CH3CH2CH2CH2OH【解析】【分析】A可經過連續(xù)氧化得到C，根據（2）所給連續(xù)氧化信息，可知A為1-丁醇，B為，C為，CD發(fā)生取代反應，D為，D經水解、酸化后得到E，E為，E繼續(xù)被氧化生成F，M的不飽和度為4，根據最終產物X的結構，可知M為甲苯，根據后續(xù)產物可知，MN發(fā)生的是鄰位的一取代反應，N為，N被氧化、還原后得到產物Q。【詳解】根據上述分析可知，（1）A為1-丁醇，官能團為羥基；（2）A轉化為B為催化氧化反應，化學方程式是2CH3CH2CH2CH2OH+O22CH3CH2CH2CHO+2H2O；（3）M的結構簡式為；（4）MN為取代反應，化學方程式是+HNO3+H2O；a1m

19、olD與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH，a正確；bE在一定條件下可生成高分子化合物 ，b正確；cF能發(fā)生酯化反應，無法發(fā)生消去反應，c錯誤；故答案選c；（6）Q的結構簡式是；（7）乙烯水化制乙醇，乙醇氧化為乙醛，根據題目信息，2個乙醛分子發(fā)生反應最后生成，與足量氫氣發(fā)生反應，生成1-丁醇，流程為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH。19.某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：實驗I：將Fe3+轉化為Fe2+（1）常溫下，FeCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因_。（2）Fe3+與Fe粉發(fā)生反應的離子方程

20、式為_。（3）滴加NaOH溶液觀察到的現象為_。實驗II：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現象出現的原因：查閱資料：Fe2+NOFe(NO)2+（棕色）（4）用離子方程式解釋NO產生的原因_。（5）從化學反應限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應I：Fe2+與HNO3反應；反應II：Fe2+與NO反應乙認為反應I是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_。查閱資料反應I的速率比反應II慢，請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_。（