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文檔簡(jiǎn)介
1、第一單元 步入化學(xué)殿堂第一節(jié) 化學(xué)真奇妙 一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本來(lái)就存在的人造材料:塑料、玻璃、不銹鋼等通過(guò)化學(xué)變化制的的,屬于化學(xué)制品2、與人類社會(huì)發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)利用、功能材料研制、生命過(guò)程探索等二、觀察化學(xué)變化1、 鎂條燃燒(1)現(xiàn)象:發(fā)出白光 放出熱量 生成白色粉末點(diǎn)燃(2)結(jié)論: 鎂+氧氣氧化鎂 Mg O2 MgO2、 鋅與稀鹽酸反應(yīng)(1)現(xiàn)象:產(chǎn)生氣泡(2)結(jié)論:鋅+鹽酸氯化鋅+氫氣Zn HCl ZnCl2 H23、 硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)(1)現(xiàn)象:生成藍(lán)色沉淀(2)結(jié)論:硫酸銅 + 氫氧化鈉 氫氧化銅 + 硫酸鈉NaOH
2、CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO44、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化(1)特征:有新物質(zhì)生成(2)伴隨現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體(3)伴隨能量變化:化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能5、物理變化:沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化6、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別:是否有新物質(zhì)生成7、綠色化學(xué):課本P7 又稱環(huán)境無(wú)害化化學(xué),環(huán)境友好化學(xué),清潔化學(xué),綠色化學(xué)的理想是不在使用有毒、有害的物質(zhì),原料百分之百轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物,生產(chǎn)對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)品。三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如:水是由水分子構(gòu)成 銅是由銅原子構(gòu)成 氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如:氧氣是由氧元素組成第二節(jié) 體
3、驗(yàn)化學(xué)探究一、從問(wèn)題開(kāi)始 :善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題基本環(huán)節(jié):提出問(wèn)題、建立假設(shè)、收集證據(jù)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等)、獲得結(jié)論、交流評(píng)價(jià)三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)儀器 試管 酒精燈 滴瓶 量筒 燒杯 錐形瓶 集氣瓶 水槽 坩堝鉗 長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗 膠頭滴管 鐵架臺(tái) 玻璃棒 托盤(pán)天平 二、實(shí)驗(yàn)基本操作1、原則:“三不”(1)不能用手接觸藥品 (2)不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味(3)不得品嘗任何藥品的味道2、用量:(1)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量(2)未指明用量時(shí),取用最少量(固體只需蓋滿試管底部,液體取12ml)3、剩余藥品的處理:三不一要(1)不
4、能放回原瓶 (2)不要隨意丟棄(3)不要拿出實(shí)驗(yàn)室 (4)要放入指定的容器內(nèi)4、固體藥品的取用:(1)塊狀固體:一般用藥匙或鑷子取,操作為“一橫二放三慢立”(2)粉末狀固體:用藥匙或紙槽取,操作為“一橫二送三慢立”5、液體藥品的取用:(1)較多量:傾倒法(瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口)(2)較少量:用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱?,不能倒置或平放)(3)極少量:用玻璃棒蘸取6、一定量藥品的取用:(1)固體:用托盤(pán)天平稱量A、構(gòu)造:托盤(pán)、指針、分度盤(pán)、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。B、步驟:放在水平桌面上 檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處) 托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的
5、紙 左物右碼(固體粉末放在紙上,易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)(先加質(zhì)量大的法碼,再加質(zhì)量小的法碼)(左=右+游) 稱量完畢,法碼回盒,游碼回零。C、練習(xí):某同學(xué)用托盤(pán)天平稱取食鹽時(shí),把食鹽放在右盤(pán)里,砝碼放在左盤(pán)中,讀數(shù)為10.5g(1g以下用游碼),那么該同學(xué)實(shí)際稱得食鹽的質(zhì)量為 (2)液體:用量筒量?。ㄒ暰€與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,俯大仰?。?,滴管滴加。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液,也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)練習(xí):小蘭用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù)為11ml,實(shí)際上她量取的液體比11ml 7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配(1)要求:整潔美觀,大小比例搭配得當(dāng)(2)順序:
6、從下至上,從左到右(拆卸則相反)(3)方法:玻璃管插入橡皮管:沾水潤(rùn)濕,轉(zhuǎn)動(dòng)插入 連接玻璃管和橡皮管:管口平圓,沾水潤(rùn)濕 在容器口塞橡皮管:雙手平拿,旋轉(zhuǎn)塞緊 在鐵架臺(tái)上固定儀器:高低適宜,方向正確B、氣密性檢查(1) 步驟:連接儀器,把導(dǎo)管的一端插入水中,用雙手緊握容器外壁(2) 現(xiàn)象:若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,移開(kāi)手掌,導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱(3) 判斷:符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集(1)排水法:適用于不易溶于水、難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體,如H2 ,O2(2) 向上排空氣法:適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),如O2 ,CO2(3) 向下排空氣法:適用于密度比空氣小的氣體且不
7、與空氣中的物質(zhì)反應(yīng),如 H2 9、物質(zhì)的加熱A、酒精燈(1)構(gòu)造:燈座、燈芯管、燈帽、燈芯(2)火焰:外焰、內(nèi)焰和焰心(外焰溫度最高,焰心溫度最低)(3)二查:檢查燈芯頂端是否平整或燒焦 檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的2/3(4)二禁:禁止酒精燈對(duì)點(diǎn) 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精(5)二要用:點(diǎn)燃時(shí),要用火柴 熄滅時(shí),不可用嘴吹滅,要用燈帽蓋滅B、儀器(1)固體:干燥的試管、蒸發(fā)皿等(2)液體:試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)(1)用外焰加熱,不要與燈芯接觸 (2)均勻受熱(可移動(dòng)試管或酒精燈)(3)加熱盛藥品部位,液體加熱試管的中下部(4)給固體加熱時(shí),試管口應(yīng)向下傾斜;給液體加熱時(shí)
8、,試管與桌面成45角,試管不能對(duì)著自己或有人的方向(5)試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3 (6)試管外壁不能有水(7)加熱完畢不能立刻用冷水沖洗 (8)鐵夾夾在距試管口的1/3(9)試管口略向下傾斜可直接加熱的儀器:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿;可間接加熱的儀器:燒杯、燒瓶(須墊上石棉網(wǎng));不可加熱的儀器:集氣瓶、量筒、漏斗等。10、洗滌儀器A、方法:(1)在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水,振蕩(2)用試管刷時(shí)可使試管刷;轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌:(1)油脂:用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌(2)不溶液性堿、堿性氧化物、碳酸鹽:用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志:內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下D、
9、放置:倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解 儀器:燒杯、玻璃棒B、過(guò)濾1、儀器:漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)2、操作要點(diǎn):(1)一貼:制作過(guò)濾器時(shí),濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁(2)二低:濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣 漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣(3)三靠:傾倒液體時(shí),燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊 漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí):過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因:(1)、液面高于濾紙邊緣 (2)、濾紙破損 (3)、儀器不干凈C、蒸發(fā)1、儀器:鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗2、操作:(1)放好酒精燈,并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度 (2)放好蒸發(fā)皿,倒入待蒸發(fā)的液體 (3)加熱蒸發(fā),不
10、斷用玻璃棒攪動(dòng)液體 (4)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱3、注意事項(xiàng):剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上練習(xí):粗鹽的提純中都用到哪種儀器?各其的作用?玻璃棒、 (1)、溶解:攪拌,加速溶解 (2)、過(guò)濾:引流(3)、蒸發(fā):攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺第二單元 探秘水世界第一節(jié) 運(yùn)動(dòng)的水分子一、 水的三態(tài)變化水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí),運(yùn)動(dòng)加快,分子間的間隔增大,水由液態(tài)變成了氣態(tài);失去能量時(shí),運(yùn)動(dòng)減慢,分子間的間隔減小,水由氣態(tài)又變回液態(tài)。分子的特點(diǎn):(1)分子的體積、質(zhì)量小 (2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng) (3)分子間存在間隔 (4)同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種
11、物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同 (5)化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的天然循環(huán) (自學(xué))太陽(yáng)為水提供能量,水通過(guò)三態(tài)變化,實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化1、水的分布 :淡水資源缺乏,不到總水量的0.3%2、水的凈化 自然沉降(固體大顆粒) 沉降 過(guò)濾消毒或殺菌(化學(xué)變化)煮沸 加絮凝劑(固體小顆粒) 3、混合物:由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例:空氣、河水、泥沙、礦泉水等 純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例:氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等4、物質(zhì)的提純 (1) 過(guò)濾法:(固不溶于液) (2)蒸發(fā):(固溶于液) (3)蒸餾:(液溶于液)5、硬水和軟水(1) 硬水:含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水
12、 軟水:含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水(2)判斷方法:加入肥皂水?dāng)嚢瑁a(chǎn)生泡沫多的為軟水,反之為硬水。(3)轉(zhuǎn)化方法:煮沸第二節(jié) 水分子的變化一、水的分解1、電解水通電 正極 體積小 氧氣 1水 2 負(fù)極 體積大 氫氣 通電2、文字表達(dá)式:水 氫氣+氧氣 H2O H2 O23、結(jié)論:水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)5、微觀解釋電解水過(guò)程水分子分成氫原子、氧原子,每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子,許多氧分子聚集在一起生成氧氣;每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子,許多氫分子聚集在一起生成氫氣。6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系 物質(zhì) 成 構(gòu) 構(gòu) 成 分子
13、構(gòu) 成 原子 例:水是由水分子構(gòu)成 水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成 一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成 銅是由銅原子構(gòu)成7、分子:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子,例如:保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子:原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征:(1)原子的體積、質(zhì)量小 (2)原子在不斷的運(yùn)動(dòng) (3)原子間存在間隔 (4)同種物質(zhì)的原子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的原子,性質(zhì)不同 (5)化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不能再分子二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象:(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放熱(3)有水生成 點(diǎn)燃結(jié)論:氫氣+氧氣 水 H2 O2 H2O 2、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種
14、物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)3、氫能源:(1)來(lái)源廣 (2)放熱多 (3)無(wú)污染4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如:可燃性、氧化性、還原性等 物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 如:色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)、原子的構(gòu)成一、 原子的結(jié)構(gòu) 質(zhì)子(帶正電) 原子核(帶正電,占體積小,質(zhì)量大) 中子(不帶電)原子(不帶電) 核外電子(帶負(fù)電,占體積大,質(zhì)量?。?核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布電子層:1、2、3、4、5、6、7 離核距離:近 遠(yuǎn)能量高低:低 高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖+826原
15、子核電子層上的電子數(shù)電子層質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系(1)金屬元素最外層電子數(shù)小于4,化學(xué)變化中易失電子(2)非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學(xué)變化中易得電子(3)稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8(氦2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、離子離子:帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子:帶正電的離子陰離子:帶負(fù)電的離子287+17281+11Na 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) C Cl 原子結(jié)構(gòu)示意圖288+17+1128Na+ 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖 化學(xué)式 NaCl5、元素周期表 20 Ca 鈣 4008 原子序數(shù) 元素符號(hào) 元素名稱 相對(duì)原子質(zhì)量 6.相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) = 該原子一個(gè)原子
16、的質(zhì)量 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 第二節(jié)、元素一、元素和元素符號(hào)1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定3、元素的分類: 金屬元素:Ca、Fe、Cu、Mg等 非金屬元素:O、H、Cl、C、P等 稀有氣體元素:He、Ne、Ar等4、單質(zhì):由一種元素組成的純凈物 例:O2、H2、C、P 、Fe、Cu等 化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物 例:CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物:兩種元素組成的化合物中,其中一種是氧元素 如:CuO、MgO6、在地殼中的分布:O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符號(hào)表示的意義: 該元素 氧元素 例: O 2O:2個(gè)氧原
17、子 該元素的一個(gè)原子 一個(gè)氧原子 固態(tài)非金屬元素 該元素 銅元素 金屬元素 該元素的一個(gè)原子 例:Cu 一個(gè)銅原子 稀有氣體元素 該物質(zhì) 銅 第三節(jié)、 物質(zhì)組成的表示一、化學(xué)式的意義1、定義:用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子 如:MgO、H2O、CO2 表示該物質(zhì) 表示該物質(zhì)的組成2、意義: 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成 水 水是由氫、氧兩種元素組成例:H2O 2H2O :2個(gè)水分子 一個(gè)水分子 一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成二、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)金正非負(fù)單質(zhì)零,(金屬元素通常顯正價(jià),非金屬元素通常顯負(fù)價(jià),單質(zhì)中元素的化合為零)正負(fù)總價(jià)和為零。(在化合物
18、中,各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零)一價(jià)氫氯(-1)鉀鈉銀, 二價(jià)氧(-2)鈣鎂鋇鋅。一、二銅、汞,二、三鐵, 三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+1 -1 -1 -2 -2 NH4 OH NO3 CO3 SO4 (1)求元素的化合價(jià)例題計(jì)算KClO3中氯元素的化合價(jià) +1+X+(-2)3=0 X=+5(2)根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式例題已知鋁的化合價(jià)是+3,氧的化合是-2,寫(xiě)出鋁的氧化物的化學(xué)式。1、 寫(xiě):(正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后或金前非后) AlO 2、標(biāo):化合價(jià)3、求:最小公倍數(shù) |+3|-2|=64、算:原子個(gè)數(shù)Al:63=2 O:62=3Al2O35、查:各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零三、物質(zhì)組
19、成的定量表示1、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和例:H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16=182、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例:計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為:1216=183、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量其原子個(gè)數(shù) 物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100% 該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例:求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量氫原子個(gè)數(shù) H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100% 水的相對(duì)分子質(zhì)量 12= 100% 11% 12+161 H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%-11%89%3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)中某
20、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例:電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克? 12 解:10g 100% =10g 11% =11g 12+161 第四單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣的成分一、認(rèn)識(shí)空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定加熱(1)現(xiàn)象:紫紅色的銅絲變成黑色(2)結(jié)論:銅+氧氣 氧化銅 Cu O2 CuO (3)問(wèn)題:測(cè)得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因: 銅絲不足 沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù) 裝置漏氣(4)空氣組成:(體積分?jǐn)?shù)) 氧氣:21% 氮?dú)猓?8% 稀有氣體:0.94% 二氧化碳:0.03% 水蒸氣和雜質(zhì):0.03%二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法(物理變化) 降溫 沸點(diǎn) 氮?dú)庀?/p>
21、蒸發(fā)出來(lái)(沸點(diǎn)低)氣態(tài)空氣 液態(tài)空氣 加壓 蒸發(fā) 氧氣后蒸發(fā)出來(lái) (沸點(diǎn)高)2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途 ( 自學(xué)) 你要知道三、關(guān)注空氣質(zhì)量1、空氣的污染 可吸入固體顆??諝獾奈廴?化石燃料的燃燒 有害氣體:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 工廠排放的廢氣 汽車排放的尾氣2、空氣的防治 (1)植樹(shù)造林 (2)工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放 (3)汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放3、空氣質(zhì)量報(bào)告(1)空氣質(zhì)量報(bào)告的內(nèi)容: 空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況(2)五項(xiàng)指標(biāo)之間的關(guān)系 (學(xué)生了解)第二節(jié)、性質(zhì)活潑的氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理:(反應(yīng)藥品、反應(yīng)條件、反應(yīng)類
22、型)(1)反應(yīng)藥品:過(guò)氧化氫和二氧化錳(2)反應(yīng)條件:常溫(3)反應(yīng)類型:分解 二氧化錳過(guò)氧化氫 水 + 氧氣H2O2 H2O O22、實(shí)驗(yàn)裝置(1) (2)此裝置適用于固、液反應(yīng),常溫進(jìn)行 此裝置適用于固、固反應(yīng),加熱下進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)步驟(1)連接儀器(2)檢查裝置的氣密性(3)裝藥品 向上排空氣法:密度比空氣大(驗(yàn)滿:將帶火星的木條放在集氣口,木條復(fù)燃)(4)收集 排水法: 不易溶于水(驗(yàn)滿:集氣瓶口有氣泡冒出)(5)驗(yàn)證:將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃4、注意事項(xiàng):導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí),不能立即收集 排水法收集時(shí),不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣
23、大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)(氧化性)(1)木炭在氧氣中燃燒 現(xiàn)象:發(fā)白光 放熱 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點(diǎn)燃結(jié)論:碳 + 氧氣 二氧化碳 C O2 CO2(2)鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射 放出大量的熱 生成黑色固體 點(diǎn)燃結(jié)論:鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 Fe O2 Fe3O4注意事項(xiàng):預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙原因:防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂(3)石蠟在氧氣中燃燒現(xiàn)象:發(fā)出白光 放出熱量 有水生成 有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 點(diǎn)燃結(jié)論:石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O(4)氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)三、用途支持燃燒 供給呼
24、吸第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中,原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變(元素種類也不變)二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式(1)定義:用化學(xué)式表:示化學(xué)反應(yīng)的式子(2)意義:表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 點(diǎn)燃2H2+O2 =2H2O 4 32 36氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為43236(3)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的原則以客觀
25、事實(shí)為基礎(chǔ) 遵循質(zhì)量守恒定律(4)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的步驟例:用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣 寫(xiě):在橫線兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 KClO3 KCl+O2配:方法:最小公倍數(shù)法 原則:質(zhì)量守恒定律(在化學(xué)式前面配上系數(shù),使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等) 32=62KClO3 2KCl+3O2注:注明反應(yīng)條件:“”“”“”“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固” MnO22KClO3 2KCl+3O2 等: MnO22KClO3 2KCl+3O2 第二節(jié)、化 學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、 已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例:電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克?解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,生成氧
26、氣的質(zhì)量為Y通電=2H2O 2H2 + O236 4 3218g X Y=36 18g4 XX=2g=36 18g32 YY=16 g答:生成氫氣2g,生成氧氣16 g2、 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例:一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂,計(jì)算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量?解:設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為Y。 點(diǎn)燃2 Mg+O2=2MgO 48 32 80 X Y 24g= 48 X 80 24gX=14.4 g= 32 Y80 24 g Y=9.6 g答:參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為14.4 g,氧氣的質(zhì)量為9.6 g3、綜合計(jì)算例:200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反
27、應(yīng),試計(jì)算:(1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量?(2)原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解:設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為Y,生成的ZnCl2的質(zhì)量為Z2HCl + Zn = ZnCl2 + H273 65 136 2 y 32.5g z x=65 32.5g 2 XX=1g=73 y65 32.5gy=36.5g100% =18.25%原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:36.5g200g=65 32.5g 136 ZZ=68g100% =29.37%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 68g200g+32.5g-1g第六單元 燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火一、滅
28、火的原理1、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)2、滅火的方法:(1)隔絕氧氣 (2)降溫到可燃物著火點(diǎn)以下(著火點(diǎn):可燃物燃燒所需要的最低溫度) (3)移走可燃物3、燃燒的條件:(1)物質(zhì)具有可燃性 (2)可燃物與氧氣接觸 (3)溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒(1)氧氣不充足(不充分燃燒) 產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水(2)氧氣充足(充分燃燒) 產(chǎn)生二氧化碳和水(3)充分燃燒與不充分燃燒的優(yōu)缺點(diǎn) 充分燃燒能充分利用資源,放熱多不充分燃燒浪費(fèi)資源,放熱少(4) 點(diǎn)燃乙炔 + 氧氣 二氧化碳 + 水C2H2 O2 CO2 H2O2、促進(jìn)燃燒的方法(
29、1)增大氧氣的濃度 (2)增大與氧氣的接觸面積3、一氧化碳中毒及其預(yù)防(1)一氧化碳的產(chǎn)生 點(diǎn)燃C+O2 =CO2 (碳充分燃燒) 點(diǎn)燃2 C+O2 =2CO (碳不充分燃燒) 高溫C+CO2=2CO(2)中毒的原因一氧化碳吸入體內(nèi),便于血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。(3)預(yù)防:保持良好的通風(fēng)和排氣通道三、爆炸是如何發(fā)生的1、爆炸:急速的燃燒發(fā)生在有限的空間,產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失,氣體體積受熱膨脹。 物理爆炸:氣球爆炸2、分類 化學(xué)爆炸:火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo) 第二節(jié) 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃燒 三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
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