內(nèi)蒙古包頭市重工業(yè)集團有限公司第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含答案）

1、內(nèi)蒙古包頭市重工業(yè)集團有限公司第三中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時間：5月19日 滿分：120分 考試時長：100分鐘可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、選擇題（每小題3分，共計75分）1 . 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子X，其陽離子Xn+核外有a個電子，則X的質(zhì)量數(shù)為( )A.2a B.2（a-n）C.2（a+n） D.n+2a2 X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A原子半徑：WZYX B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z

2、WXC氫化物的穩(wěn)定性：XYZ D四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點最高3下列說法正確的是()A在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C除氫元素外，A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強DH2O和D2O互為同位素4下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl25在一定條件下，RO3-與R可發(fā)生反應(yīng)：RO3-5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是

3、( )A元素R位于周期表中第A族 BRO3-中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體 D若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol6. 甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是( )A.只有B.只有C.D.7同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C16O和14N2兩種氣體，關(guān)于這兩個容器中氣體的說法不正確的是( )A質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等 B分子數(shù)和質(zhì)量分別相

4、等C分子數(shù)和質(zhì)量均不相等 D原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等8 下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價鍵 BCO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵CSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物9最近，科學(xué)家研制了一種新的分子，它具有類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法不正確的是（ ）A. C60中含共價鍵 B. C60 和 C60分子之間存在范德華力C. C60 和 金剛石互為同素異形體 D.C60是一種新型化合物 10世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是()AO2由b極移向a極B

5、正極的電極反應(yīng)式為FeOx2xe=FexO2C鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)Fe=FeOxxH2D若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移11.肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200 時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200 時:反應(yīng):3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g)H1=-32.9 kJ/mol反應(yīng):N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g)H2=-41.8 kJ/mol下列說法不正確的是()圖1A.圖1所示過程都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的能量過程示意圖如圖2所示圖2C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)

6、和4 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵釋放的能量D.200 時,肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4(g) N2(g)+2H2(g)H=+50.7 kJ/mol12改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是A太陽能分解水制取氫氣B開采可燃冰獲取燃料C新能源汽車燃料電池供電D運載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射AABBCCDD13某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)Y(g) 2C(g)W(s)。下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率之比為1:2時，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反

7、應(yīng)速率減小D達(dá)到平衡時，X的濃度與Y的濃度一定相等14在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（ ）ABCD15已知下列各反應(yīng)在同溫同壓下均為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1 B2A (g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3 D2A(l)B(l)=2C(l)H41625，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A2H(aq)SO(

8、aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H5518 kJ/mol17下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是( )18燃燒0.1 mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.584 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.60 g H2O，則混合氣體中()A一定有甲烷 B一定有乙烷 C一定無甲烷 D一定有丙烷19、下列各組物質(zhì)中,互為

9、同分異構(gòu)體的是()A.與B.與CH3CH2CH2CH3C.CH4與CH3CH3D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH320、根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷丙烷的沸點可能是()物質(zhì)甲烷乙烷丁烷戊烷沸點/-162-89-1+36A.約-40 B.低于-162 C.低于-89 D.高于+36 21 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為41的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為()A212B554C111D無法確定22下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的

10、是()ANH3、HClBH2S、SO2CNO、O2DN2、O223常溫下，將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的是()NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NOA.BCD 24把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是()ASO2BNOCFe3DFe225有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 molL1，含硝酸的濃度為1 molL1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可

11、收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()A89.6 mLB112 mLC168 mLD224 mL二、非選擇題（共計45分）26（14分，每空2分）某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗操作步驟：.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞a。請回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)通過步驟 、 得知鹽酸具有的性質(zhì)是_(填字母)。A揮發(fā)性 B還原性 C氧化性 D酸性(3)C裝置的作用是_，X是_(寫化學(xué)式)。(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現(xiàn)象是_，D中反應(yīng)的化學(xué)

12、方程式是_。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。27（16分）A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置為_。（2）常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，16g B2A4發(fā)生反應(yīng)放熱akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（3）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，H的電子式為_。寫出在空氣中長期放置生成H的

13、化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。（4）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol 熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol，則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為_。B2A4B2(5)B2A4 常用做火箭推進(jìn)的燃料寫出負(fù)極的電極反應(yīng)：_。（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積VHCl(aq)的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為_；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃

14、度為_；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為_。28.（15分）將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_。(3)10 s末，生成物D的濃度為_。(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為_。(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是_。(6)平衡后，若改變下列條件，

15、生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：降低溫度_；增大A的濃度_；恒容下充入氖氣_。答案12345678910111213CDBCDCCADCABB141516171819202122232425BCBCABABDABD26（14分，每空2分）（1）CaCO3 +2H+=Ca2+ CO2+H2O （2）AD （3） 除HCl氣體 NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （膠體） + Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱27、（16分）第三周期第A族（1分） 2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-4akJ/mol（2分） （1分） 4Na2S+O2