甘肅省武威市第十八中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含答案）

1、甘肅省武威市第十八中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案；共25小題，每小題2分，共50分。）1下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是()A離子半徑：O2NaS2 B第一電離能：ONCC電負(fù)性：FPO D基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：MnSiCl2下列各原子或離子的電子排布式正確的是()AMg21s22s22p6 BBrAr4s24p5CFe31s22s22p63s23p63d34s2 DCr1s22s22p63s23p63d44s23、下列原子的價(jià)電子排布正確的是()4、基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是()A. 3s2sB3p3s C

2、4s3d D3d3s5短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn1，下列說法不正確的是()AX元素的電負(fù)性大于YBX元素的第一電離能大于YCX在周期表中位于第二周期第A族D原子半徑MgY6X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知()AX的原子半徑大于Y的原子半徑 BX的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性CX的氧化性強(qiáng)于Y的氧化性 DX的第一電離能小于Y的第一電離能7下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O B氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CFe3的最外層電子排布式為3s23p63d5 D基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖

3、： 8、下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A族的元素C基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素D基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素9化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示4價(jià)的稀土元素是()幾種稀土元素的電離能(單位：KJ/mol)元素I1I2I3I4A.Se(鈧)633123523897019B.Y(銥)616118119805963C.La(鑭)538106718504819D.Ce(鈰)52710471949354710、用

4、VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是()AH2O與BeCl2為V形 BCS2與SO2為直線形CBF3與PCl3為三角錐形 DSO3與CO32為平面三角形11、下列分子和離子中，中心原子價(jià)層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）AOF2 BSO2 CH3O+ DNH412、下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是（ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl313、下列分子中心原子是sp2雜化的是（ ）A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O14、下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是()AH2S和Na2O2 BH

5、2O2和CaF2 CNH3和N2 DHNO3和NaCl15、若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵范德華力非極性鍵 B氫鍵氫鍵極性鍵C氫鍵極性鍵范德華力 D范德華力氫鍵非極性鍵16、下列關(guān)于丙烯(CH3CH=CH2)的說法錯(cuò)誤的是()A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中最多有7個(gè)原子在同一平面上17、已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵HHHClHBrHI鍵能kJmol1436.

6、0431.8366298.7A.氫氣 B氯化氫 C溴化氫 D碘化氫18、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定19、根據(jù)等電子原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()ASO2與O3 BCO2與NO2 CCS2與NO2 DPCl3與BF320晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是()A晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無序排列C晶體有固定熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒有固定熔、沸點(diǎn)D晶體的硬度大，而非晶體的硬度小21已知氯化鋁

7、易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190 ，則下列結(jié)論不正確的是()A氯化鋁是電解質(zhì) B固態(tài)氯化鋁是分子晶體C固態(tài)氯化鋁是離子晶體 D氯化鋁為非極性分子22下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較，不正確的是()A熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO23在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是()A鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大B金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)CKF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低DCF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸

8、升高24下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比第A族其他元素氫化物的熔、沸點(diǎn)高碳原子數(shù)較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)水分子高溫下也很穩(wěn)定A B C D25如下圖所示是CsCl晶體的晶胞(晶體中最小重復(fù)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氯化銫晶體的密度為()A. gcm3 B. gcm3 C. gcm3 D. gcm3二、非選擇題（共4題，共50分。）26、(14分)(1)下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序?yàn)開。(2)硫化氫(H2S)分子的空間構(gòu)型為_

9、；二氧化碳(CO2)分子的空間構(gòu)型為_；甲烷(CH4)分子的空間構(gòu)型為_。(3)由于氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為_，電子式為_，H2NCl中氯的化合價(jià)為_。27(14分)(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。(2)下圖是超導(dǎo)化合物鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請回答：該化合物的化學(xué)式為_。 (3) A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸 B能溶于CS2，不溶于水C固態(tài)時(shí)不

10、導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500 試推斷它們的晶體類型：A_；B_；C_；D_。(4)下圖中AD是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A_；B_；C_；D_。28(8分) X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為 、 ；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ；（3）Q屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ；（4）1m

11、ol YZ2中含鍵 mol，鍵 mol29(14分)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題。(1)E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_。(2)A2F分子中F原子的雜化類型是_，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為_。(3)CA3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷CA3溶于水后，形成CA3H2O的合理結(jié)構(gòu)：_(填字母代號). (4) 從圖中可以

12、看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，相對分子質(zhì)量為M，則晶胞的體積是_(寫出表達(dá)式即可)。高二化學(xué)答案一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案；共25小題，每小題2分，共50分。）1、 D A D C C 6 、 C C D D D11、 A D C C B 16 、 B D D A B21 、 C A D B C二、非選擇題（共6題，共50分。）26、 (14分) (1) BeCl2BCl3CCl4H2O(2) V形 直線形 正四面體形(3)三角錐形 1價(jià) 27、(14分) (1) 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間 SiO2KClO3I2(2) (2分) CaTiO3(3) 金屬晶體 分子晶體