四川省成都龍泉第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題【含解析】

1、四川省成都龍泉第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題（含解析）第卷(選擇題，共44分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括22小題，每小題2分，共44分。1. 對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是純堿 食鹽水 石灰水 NaOH 液態(tài)氨 KClO3A. 堿B. 純凈物C. 鹽D. 混合物【答案】C【解析】A、堿-不正確，因純堿為碳酸鈉，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類，故A錯(cuò)誤；B、純凈物-不正確，因石灰水中含氫氧化鈣和水，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、鹽-正確，因純堿和氯酸鉀都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽類，故C正確；D、混合物-不正確，因液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的物質(zhì)，則屬于單質(zhì)

2、，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：在物質(zhì)的分類中，要特別注意：純堿為碳酸鈉，屬于鹽類；鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物；液氨中只含有一種分子，屬于純凈物；氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物；堿石灰、水玻璃等屬于混合物，等等。2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，過濾CCuCuO鹽酸，過濾DCaCO3CaOH2O，過濾A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A.酒精與水互溶，不能用作萃取劑，可以改為四氯化碳或苯等，A錯(cuò)誤；B.加入適量的Ba(NO3)2溶液，雜質(zhì)K2SO4會(huì)發(fā)生反

3、應(yīng)：K2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3，然后過濾，就得到純凈的KNO3，B正確；C.CuO與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的CuCl2和水，然后過濾，洗滌，就得到純凈的Cu單質(zhì)，C正確；D. CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Ca(OH)2，然后過濾，洗滌，就得到純凈的CaCO3，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的

4、是（ ）A. 一定有SO42-B. 一定有CO32-C. 不能確定Cl是否存在D. 不能確定SO42-是否存在【答案】D【解析】【詳解】取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中可能含有CO32-、SO42-等離子，向中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時(shí)，白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。取中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，由于在中加入了稀鹽酸，因此并不能確定原溶液中是否有Cl-，因此得到結(jié)論是一定含有SO42-、CO32-，可能含有Cl-，也可能不含有Cl-，故選項(xiàng)合理的是D。4. 2012年中國(guó)汽車銷量大

5、幅增長(zhǎng)，同時(shí)也帶來(lái)了嚴(yán)重的空氣污染汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【解析】試題分析：A一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，依?jù)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)變化判斷；B汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等；CNO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)；D尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無(wú)毒成分解：A一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮?dú)夂投?/p>

6、化碳，氮元素從+2價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮?dú)鉃榭諝獬煞?，不是空氣污染物，故B錯(cuò)誤；CNO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無(wú)毒成分：反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是過程圖中的變化，故D正確；故選：D5. 下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；28gCO的體積為22.4L；兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

7、也相同；在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。A. B. C. D. 【答案】B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)不正確；選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量都是0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是相等的；選項(xiàng)不正確，因?yàn)椴荒軞怏w的狀態(tài)；選項(xiàng)不正確，因?yàn)槲镔|(zhì)不一定是氣體，選項(xiàng)都是正確的，答案選B。6.下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是()A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B. SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢

8、氣D. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳【答案】C【解析】ANa2CO3受熱不分解，無(wú)氣體生成，故A錯(cuò)誤；BSO2具有還原性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；CNO2和SO2廢氣可用NaOH溶液處理，防環(huán)境污染，故C正確；D稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，但濃硫酸和濃硝酸可以，故D錯(cuò)誤；答案為C。7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 molL1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A. 0.1 molL1B. 0.15 molL1C. 0.2 molL1D. 0.25 molL1【

9、答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶液呈電中性，溶液中應(yīng)滿足3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，以此結(jié)合題中數(shù)據(jù)進(jìn)行解答?！驹斀狻咳芤撼孰娭行?，即電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。2 c(SO42-)c(K)3c(Al3)，則可得如下等式：0.7 molL12c(K)0.4 molL13，所以c(K)0.2 molL1，故選C。8.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3ag，取mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒：c(Al3)3

10、=c(SO42-)2，得3=c(SO42-)2，c(SO42-)=，當(dāng)由mL稀釋到4VmL時(shí)，相當(dāng)于稀釋了16倍，則c(SO42-)=16mol/L，故合理選項(xiàng)是C。9.下列說(shuō)法正確的是()A. 純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B. 判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D. NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電【答案】B【解析】A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H和OH濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮軌蛟谝欢l件下電離出離子，故B正確；

11、C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯(cuò)誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姡蔇錯(cuò)誤。10.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是（ ）A. 石灰水中和稀鹽酸混合B. 小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水C. 人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀，常用于治療牲口消化不良)溶液與BaCl2溶液混合D. 喝氯化鈉溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子【答案】A【解析】【詳解】A.二者反應(yīng)生成水，發(fā)生了離子反應(yīng)，由于沒有沉淀析出，沒有氣體放出，所以溶液質(zhì)量不變，A符合題意；BHCO3-與酸反應(yīng)產(chǎn)生了CO2氣體，發(fā)生了離子反

12、應(yīng)，但CO2逸出，使溶液質(zhì)量減輕，B不符合題意；C.SO42-與Ba2生成了BaSO4沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)，但BaSO4從溶液中以沉淀形式析出，脫離溶液，使溶液質(zhì)量減輕，C不符合題意。D.NaCl與蔗糖不反應(yīng)，無(wú)離子反應(yīng)發(fā)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。11. 下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A. Na、NO3-、AlO2、SO42B. Na、Al3、NO3-、SO42C. K、Cl、AlO2、CO32D. Na、Mg2、Cl、HCO3-【答案】C【解析】試題分析： A、四種離子在堿性條件下可以共存，但加入鹽酸沒有氣體生成，故不選A；B、鋁離子在堿

13、性條件下不存在，故不選B；C、四種離子在堿性條件下共存，AlO2與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CO32與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故選C；D、Mg2與HCO3-反應(yīng)而不共存，故不選D?？键c(diǎn)：離子共存。12.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B. 反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl2被還原時(shí)，有2mol Br被氧化C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2Br2Fe3I2D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒Fe2BrCl【答案】A【解析】中Fe2作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3作氧化劑，在反應(yīng)中被

14、還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化，B項(xiàng)正確；由反應(yīng)可知：氧化性：Br2Fe3，還原性：Fe2Br；由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2Br2，還原性：BrCl；由可知：氧化性，F(xiàn)e3I2，還原性：IFe2，故C、D正確。13.由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成20 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是()A. ZnB. FeC. AlD. Mg【答案】C【解析】【詳解】2.0 g氫氣的物質(zhì)的量為=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量為10g，AZn在

15、反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為65g/mol=32.5g；BFe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56g/mol=28g；CAl在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27g/mol=9g；DMg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24g/mol=12g；提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，答案選C。14.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 1 molNa在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB. 常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.

16、1NA個(gè)水分子C. 0.1molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.1NAD. 11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A.Na是+1價(jià)的金屬，1mol Na在空氣中完全燃燒生成0.5molNa2O2，轉(zhuǎn)移1 mol電子，A錯(cuò)誤；B.鋁與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2.7gAl的物質(zhì)的量是0.1mol，完全反應(yīng)會(huì)消耗0.1molH2O，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O44H2，0.1molFe完全反應(yīng)生成molH2，C錯(cuò)誤；D.缺條件，不能計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15.某干燥粉末可

17、能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)有剩余氣體。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2(生成O2)、N

18、a2CO3或NaHCO3(生成CO2)，X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種一定存在將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O+O2=2Na2O2；綜上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl，即正確的是，故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的相關(guān)知識(shí)。16.使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液

19、中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（ ）A. 2：3B. 1：1C. 4：3D. 8：9【答案】D【解析】試題分析：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（61）：（76）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據(jù)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計(jì)算Mg、Al質(zhì)量之比解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（61）：（76）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH

20、為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol 1mol由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol27g/mol=27g，生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol24g/mol=24g，故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24g：27g=8：9，故選D17.已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（ ）過量的Fe與Cl2反應(yīng)Fe和過量稀硫酸反應(yīng)FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O

21、3的混合物溶于鹽酸中向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】B【解析】試題分析：過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化亞鐵；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子能使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析解：過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶

22、液變紅，故正確；Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故錯(cuò)誤；FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化亞鐵，含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故正確；Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故錯(cuò)誤；向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故正確；故選：B18. 下列說(shuō)法正確的是( )A. SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色B

23、. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】A【解析】SO2中硫?yàn)?價(jià)，具有較強(qiáng)還原性。在水溶液中，SO2可以將氧化劑FeCl3，KMnO4等迅速還原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類似；通常情況下，SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下，才反應(yīng)生成SO3，且是可逆反應(yīng)；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，不能生成白色沉淀。19.某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無(wú)渾濁

24、現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水CuSO4（變藍(lán)），則可斷定該混合氣一定有A. HCl、CO2、H2B. CO、H2、H2OC. CO、H2、NH3D. HCl、CO、H2O【答案】A【解析】試題分析：通過澄清石灰水無(wú)渾濁現(xiàn)象說(shuō)明可能無(wú)CO2，或可能是CO2和HCl混合物，通過氫氧化鋇溶液有渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明含有CO2，因此除還有CO2外，還有HCl，濃硫酸作用是做干燥劑，灼熱的氧化銅變紅，說(shuō)明含H2或CO或是兩者的混合物，無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明通過灼熱氧化銅有水蒸氣的存在，根據(jù)上述推斷，只能是H2還原CuO得到的，因此一定含有H2，

25、綜上所述，一定含有的氣體是CO、HCl、H2，故選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。20. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A. 所有銨鹽受熱均可分解，產(chǎn)物均有NH3B. 所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈3價(jià)C. NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應(yīng)的離子方程式為NH4OHNH3H2OD. NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離【答案】BC【解析】試題分析：A不正確，例如硝酸銨分解就不生成氨氣；B正確，例如硝酸銨中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)和5價(jià)；銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，C正確；氯化銨受熱易分解，生成氨氣和氯化氫，但氣體冷卻后又生成氯化銨，D不正確，答案選BC?？键c(diǎn)：考查銨鹽的

26、性質(zhì)、物質(zhì)的分離與提純以及方程式的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，同時(shí)兼顧對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是熟練記住銨鹽的性質(zhì)，并能靈活運(yùn)用即可。21.錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）A. X是NH3，Y是水B. X是SO2，Y是NaOH濃溶液C. X是CO2，Y是稀硫酸D. X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】C【解析】【詳解】氣球鼓起，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即

27、可。A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，A合理；B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強(qiáng)不減小，C不合理；D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致氣球鼓起脹大，D合理；故符合題意的選項(xiàng)是C。22.如圖所示，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mL O2時(shí)，最后試管中的液面仍在原來(lái)的位置，則原試管中NO為A. 6 mLB. 12 mLC. 16 mLD. 18 mL【答案】B【解析】向集氣瓶?jī)?nèi)通入21 mL O2時(shí)，最后集氣

28、瓶中的液面仍停在原來(lái)的位置，說(shuō)明剩余的氧氣體積等于原NO的體積，根據(jù)4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3可知，反應(yīng)的氧氣的體積=V(NO)，則V(NO)+ V(NO)=21 mL，解得V(NO)=12mL，故選B。第卷(非選擇題，共56分)二、填空題：本題包括5小題，共56分。23. 有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步的提純。課外活動(dòng)小組對(duì)它的成分進(jìn)行探究，并將粗鹽進(jìn)一步提純。探究一：這包粗鹽中含有什么雜質(zhì)？(1)根據(jù)海水的成分和初步提純的實(shí)驗(yàn)操作，推斷該粗鹽中可能含有的雜質(zhì)是CaCl2和MgCl2。現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證這種推斷：取樣品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有_；

29、接著再加入數(shù)滴Na2CO3溶液，目的是檢驗(yàn)有沒有_。實(shí)驗(yàn)證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2。探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？按下面步驟繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱取一定質(zhì)量的樣品；將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾；將沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈的固體A；濾液在進(jìn)行某一操作后，移入蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，得到純凈的固體；稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體。(2)步驟中都使用到的儀器是_；它在步驟和的操作方法相同，但目的不同，在步驟的目的是_，在步驟的目的是_；(3)步驟中加入的試劑是_；步驟中進(jìn)行的“某一操作”是_，目的是_；(4)步驟中你認(rèn)為需要稱量的固體是固體A還是固體B

30、？_，你不選擇另一種固體的理由是_?！敬鸢浮浚?1)MgCl2CaCl2(2)玻璃棒 加快溶解 使液體受熱均勻，防止液體濺出(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀鹽酸，直至不再產(chǎn)生氣泡為止除去過量碳酸鈉(或提純食鹽)(4)A 蒸發(fā)所得到的氯化鈉中，有一部分是過量的碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)得到【解析】：(1)加入NaOH溶液的目的是檢驗(yàn)Mg2，加入Na2CO3溶液是為了檢驗(yàn)Ca2。(2)溶解、過濾、蒸發(fā)等操作過程中都要用到玻璃棒，溶解時(shí)用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體及晶體濺出。(3)粗鹽中含有的雜質(zhì)是CaCl2，加入過量的Na2CO3溶液后進(jìn)

31、行過濾，除去CaCO3沉淀，在濾液中加入適量的稀鹽酸，除去多余的Na2CO3，即得到NaCl溶液，蒸發(fā)得到純凈的NaCl固體。(4)由于在步驟中加入過量的Na2CO3溶液，多余的Na2CO3又與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，所以固體B中含有的NaCl比原來(lái)含有的NaCl多。24.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D

32、鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A_；B_；C_；D_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AD：_；BD：_；CHCl氣體：_?！敬鸢浮?(1). AgNO3 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 (4). BaCl2 (5). AgCl=AgCl (6). SO42-Ba2=BaSO4 (7). CO32-2H=CO2H2O【解析】【分析】B鹽的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明B鹽中含有Cu2+，分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明A鹽中含有Ag+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-都會(huì)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，使用A中含有的陰離子

33、只能是NO3-，A為AgNO3溶液；C鹽溶液中加入鹽酸有較多氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明C鹽中含有CO32-；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3；B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2，以此解答該題。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：A鹽為AgNO3；B鹽為CuSO4；C鹽為Na2CO3；D鹽為BaCl2； (2)A、D反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；B、D之間反應(yīng)的離子方程式為：SO42-Ba2=BaSO4；C和HCl之間反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子共存和離子反應(yīng)的知識(shí)。對(duì)于這類題目，必須掌握好相互離子之間的反

34、應(yīng)，同時(shí)，對(duì)于一些有色離子，需加強(qiáng)記憶，中學(xué)階段常見的有色離子有：Cu2+：藍(lán)色；Fe2+：淺綠色；Fe3+：棕黃色；MnO4：紫紅色；Cr2O72-：橙色；還要注意離子發(fā)生的反應(yīng)類型大致有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)四種基本類型，同時(shí)在解題過程中，需注意審清題意，如此題中“A、B、C、D四種可溶性鹽”，若沒有這個(gè)條件，就會(huì)有多種不同的結(jié)論，因此，審清題意很關(guān)鍵。25.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))_；(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方

35、程式為_；與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)序號(hào))_；A.比復(fù)雜 B.比安全C.比操作簡(jiǎn)便 D.可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而不能(3)若用實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_；(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式是_；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_?！敬鸢浮?(1). (2). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3). D (4). NaHCO3 (5). HCO3-+Ca2+OH

36、-=CaCO3+H2O (6). Na2CO3 (7). 取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-【解析】【分析】(1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；(2)碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的區(qū)別分析；(3)不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；(4)碳酸氫鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，碳酸鈉和和氯化鈣反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)Na2CO3和Na

37、HCO3均能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO2，故實(shí)驗(yàn)不能鑒別Na2CO3和NaHCO3。實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)所有的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故II能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體物質(zhì)；(2)NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2能夠使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ；Na2CO3受熱不分解。與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是一套裝置可以同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(3)從實(shí)驗(yàn)可以看出，A中

38、溫度高，B中溫度低，若A中裝Na2CO3，B中裝NaHCO3，在這種情況下，與B相連試管中的澄清石灰水變渾濁，而與A相連試管中的澄清石灰水不變渾濁，更能說(shuō)明NaHCO3比Na2CO3易分解；(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量相對(duì)不同，生成物不同，若澄清石灰水過量，反應(yīng)為Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO32H2O，所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3。檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子CO32-的方法：取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，即可

39、證明溶液中含有CO32-?！军c(diǎn)睛】本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的對(duì)比，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，易錯(cuò)題是(4)，由于碳酸氫鈉、碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，所有不能用氫氧化鈣檢驗(yàn)碳酸根離子，而應(yīng)該使用含Ca2+或Ba2+的鹽溶液，否則就會(huì)而影響碳酸根離子的檢驗(yàn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。26.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）裝置D的目的是探究

40、SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。（4）尾氣可采用_溶液吸收。【答案】 (1). 蒸餾燒瓶 (2). Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O (3). 溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色 (4). 無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 (5). 還原性 (6). 氧化性 (7). 5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H (8). 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (9). NaOH(答案合理即可)【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、SO2和水，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO

41、4+SO2+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價(jià)態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高 錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時(shí)說(shuō)明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2氧化成S,則實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色、無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色。（4）該實(shí)驗(yàn)的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收?？键c(diǎn)：考查SO2的性質(zhì)。27.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后