河北省邯鄲市大名一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期錯(cuò)題整理試題2【附答案】

1、河北省邯鄲市大名一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期錯(cuò)題整理試題（2）一、單選題（本大題共14小題，共42分）1. 化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A. 水滴石穿B. 用沾有的硅藻土做水果保鮮劑C. 肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑D. NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀2. 用化學(xué)用語(yǔ)表示SiO2+4HF=SiF4+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 水分子的比例模型：C. 的電子式：D. 中子數(shù)為15的Si原子：3.下列說(shuō)法正確的是AHF分子比 HCl分子穩(wěn)定是因?yàn)榍罢叻肿娱g存在氫鍵B冰醋酸在溶于水和融化時(shí)破壞的作用力不相同C2.2gT2O（超重水）

2、中所含中子數(shù)是1.2molDPCl5、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAB.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAC.常溫常壓下，23 g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子D.常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. 用裝置甲制取少量純凈的氣體B. 用裝置乙在鐵制品表面鍍銅C. 用裝置丙吸收尾氣中的D. 用裝置丁檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的

3、乙烯6.某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A. 電解液應(yīng)選擇可傳遞的水溶液B. 充電時(shí),應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C. 放電時(shí),空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D. 充電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少g7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 用氨水吸收足量的氣體：B. 溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：C. 溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：D. NaClO將污水中的氧化成：8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15X與Y位于相鄰周期，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述一

4、定正確的是（）A. 原子半徑的大小順序：B. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物易溶于水C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于X的最高價(jià)氧化物的水化物9.在試管中盛裝少量（NH4）2S2O8溶液（還原產(chǎn)物為SO42-），依次加入過(guò)量的下列試劑，現(xiàn)象如下： 下列說(shuō)法不正確的是 A中消耗1 mol Mn2時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子 B中雙氧水表現(xiàn)氧化性 C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2Fe2H2O22H2Fe32H2O D氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镾2O82-MnO4-H2O2（或O2）Fe3I210.化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)

5、元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是A鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱(chēng)為同位素11.下列說(shuō)法正確的是（）A. 在常溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的B. 一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成L時(shí),轉(zhuǎn)移的

6、電子數(shù)約為D. 向溶液中加入少量水,溶液中減小12.香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過(guò)水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是（）A. 一定條件下,水楊醛可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B. 可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C. 中間體A、香豆素羧酸互為同系物D. 1mol香豆素羧酸最多能與6mol發(fā)生加成反應(yīng)13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，再加水固體不溶解蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)已發(fā)生變化B室溫下，向濃度均為0.1molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白

7、色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）C向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀久置Na2SO3已部分被氧化D取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有KIO3A. AB. BC. CD. D14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A. 圖甲表示NaOH溶液滴定mL醋酸的滴定曲線B. 圖乙表示石墨比金剛石穩(wěn)定C. 圖丙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系D. 圖丁中的陰影部分面積的含義是：二、（必做題）15.聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）為原料

8、制備的流程如下：（1）廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對(duì)鐵浸取率的影響如圖所示：加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)酸浸時(shí)，通入O2的目的是_，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)當(dāng)酸浸溫度超過(guò)100時(shí)，鐵浸取率反而減小，其原因是_（3）濾渣的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）（4）“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)16.(15分)二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化

9、制得，相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下：在反應(yīng)裝置中，加入10mL冰醋酸、5.50 g FeCl3固體、10mL水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純，得到1.80g產(chǎn)品。重結(jié)晶過(guò)程如下：加熱溶解活性炭脫色趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)裝置圖中儀器a的名稱(chēng)是 ，其作用是 。(2)加入碎瓷片的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是 。(3)實(shí)驗(yàn)中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，

10、其原理和操作與紙上層析類(lèi)同，通過(guò)觀察薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)(在實(shí)驗(yàn)條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點(diǎn))判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開(kāi)始、回流15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣，薄層色譜展開(kāi)后的斑點(diǎn)：該實(shí)驗(yàn)條件下加熱 后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。A.15min B.30min C.45min D.60min(4)上述重結(jié)晶過(guò)程中， (填步驟名稱(chēng))操作除去了不溶性雜質(zhì)。(5)在重結(jié)晶過(guò)程中，不可選用明火直接加熱，原因是 。(6)不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是 。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。(保留3位有效數(shù)字)17.(14分)研

11、究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6kJ/mol反應(yīng)：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4kJ/mol反應(yīng)：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3(1)H3 kJ/mol。(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)).A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變C.水分子中斷裂2NA個(gè)HO鍵，同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)HH鍵D.CH

12、3OH和H2O的濃度之比保持不變(3)反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下：此時(shí)，v正 v逆(填“”、“”或“”)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)% %。(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為 。(5)恒壓下將CO2和H2按體積

13、比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性100溫度高于230C，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是 。在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是 。A.210C B.230C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T三、選做題18.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為 。(2)鎳與Co生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 (填元素名稱(chēng))；1 mol N

14、i(CO)4中含有的鍵數(shù)目為 ；寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式 。(3)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4的空間構(gòu)型是 ，B原子的雜化方式 。與鈦同周期的第B族和A族兩種元素中第一電離能較大的是 (寫(xiě)元素符號(hào))，原因是 。(4)CuFeS2的晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與 個(gè)S原子相連，晶體密度P gcm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如上圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為，則原子1的坐標(biāo)為 。19.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)物M可由A(C2H4)

15、按如下路線合成：已知：RCHOCH3CHORCHCHCHOH2O；同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基的有機(jī)物不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。C、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的名稱(chēng)是 ，B含有的官能團(tuán)是 (2)的反應(yīng)類(lèi)型是 ，的反應(yīng)類(lèi)型是 。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(5)L是M的同分異構(gòu)體，分子中除含有I個(gè)苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，1 mol的L可與1 mol的NaHCO3反應(yīng)，L共有 種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積比為3：2：2：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (任寫(xiě)一種)。(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備高吸水性樹(shù)脂的合成

16、路線(無(wú)機(jī)試劑任選)?；瘜W(xué)試卷1、 選擇題1-5DDBCB 6-10CDCBB11-14AAAB2、 非選擇題15.減小顆粒直徑，增大浸取時(shí)的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率 Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O 將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 溫度超過(guò)100明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率，導(dǎo)致Fe3+濃度降低 C和SiO2 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O16.（1）冷凝管冷凝回流（每空1分）（2）防止暴沸（1分）停止加熱，待冷卻后補(bǔ)加（2分）（3）C（2分）（4）趁熱過(guò)濾（2分）（5）所用70%乙醇溶液會(huì)揮發(fā)出乙醇蒸氣，與空氣混合遇明火爆炸（2分，其他合理答案也可給分）（6）二苯基乙二酮粗產(chǎn)品為固體混合物，二苯基乙二酮與二苯基羥乙酮的沸點(diǎn)差別較小（2分，其他合理答案也可給分）（7）85.7（2分）17.（1）122.6 （2分）（2）AC （2分）（3） 20（每空2分）（4）0.18molL1min1 KAKC