江西省宜春市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題【附答案】

1、江西省宜春市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本卷滿分 100 分，考試時(shí)間 100 分鐘。1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2. 回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Ca 40K 39Mn 55一、選擇題（本題包括 16 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3 分，共 48 分）。1. “化學(xué)我們的生活,我們的未來

2、”、“減少污染,行動起來”等說明化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B手機(jī)中使用的電池是二次能源CPM2.5 含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)2運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷,下列結(jié)論正確的是 ( )A增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率B反應(yīng) 2CO(g)O2(g)2CO2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是 S0c( NH + )C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 4 1 c(Cl - )

3、c(Cl- )D向 AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 c(Br- )3. 下列說法正確的是 ( )A. 用 pH 試紙分別測定氯水和鹽酸的 pH，比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱不變 B. 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 C用石墨電極電解 1 L 0.1 molL1 CuSO4 溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生 0.1 mol O2，則向原溶液中加入 0.2 mol CuO 能恢復(fù)至原濃度D乙烯的燃燒熱為 1411.3 kJmol1，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g)H=1411.3 kJmol14物質(zhì)

4、的量濃度相同的下列溶液中，NH +濃度最大的是（）A. (NH4)2Fe(SO4)2B.NH3H2OC. (NH4)2CO3D.NH4Cl5. 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 ( ) 2 7無色透明澄清溶液中：Cr O 2-、I-、Na+、K+ 32常溫下，pH=14 的溶液中：CO 2-、Na+、S2-、AlO -室溫下水電離的 c(H)=1013molL1 的溶液：K、HCO 、Br、Ba2 pH 為 0 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO 中性溶液中：Cl、NO 、Na、Fe3 c(H+ )室溫下c(OH- ) =1012 的溶液中：Fe2、Al3、SO 2、I.ABCD

5、6一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A. 向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2-增多B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深C. 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和 NaCl 溶液的方法收集 Cl2 D新制氯水久置后顏色變淺7. 生產(chǎn)生活中的下列做法正確的是（） A. 將AlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液分別蒸干和灼燒，最終所得產(chǎn)物的成分均為 Al2O3 B由于氧化鋁的熔點(diǎn)太高，故工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁 C.除去鍋爐水垢中含有的 CaSO4：先用 Na2CO3 溶液處理，然后再加酸去除 D電工操作中，把銅線和鋁線擰在一起連接線路 8. 用電解水的方法分析

6、水的組成時(shí)，需加入一些物質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，一般不宜加入的物質(zhì)是（） A. NaNO3BNaClCH2SO4DKOH9. 汽車尾氣在催化劑的作用下脫硝脫碳的主要原理為：2NO+2CON2+2CO2。在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間 NO、CO 濃度如下表：時(shí)間/s012345c(NO)/molL19.501034.501032.501031.501031.501031.50103c(CO)/ molL19.001034.001032.001031.001031.001031.00103下列說法正確的是 ( )A. 反應(yīng)前 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 v(N2) = 3.5

7、103 molL1s1B. 當(dāng) 2v 正(NO)=v 逆(N2)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C. 該反應(yīng)在 3 s 至 5 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 0D. 由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到 3 s 后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止10. Fe()鐵原子簇是合成氨工業(yè)的新型高效催化劑，N2 和 H2 在其表面首先變?yōu)榛罨肿樱磻?yīng)機(jī)理如下：H2(g) 2H(g) H1，N2(g) 2N(g) H2，N(g)+H(g) (NH)(g) H3，(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) H4，(NH2)(g)+H(g)NH3(g) H5，總反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H，下列說法正確的是 (

8、) A反應(yīng)和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B3H1+H2+2H3+2H4 +2H5=HC催化劑能夠改變反應(yīng)的路徑，從而改變反應(yīng)的焓變D增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率11. 在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定壓強(qiáng)下，平衡時(shí) H 的轉(zhuǎn)化率 (H )隨溫度 T、投料比 c(CO2 ) 22c(H ) 的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. 投料比 c(CO2 ) abcc(H ) 的大小關(guān)系是：B. 圖中M 點(diǎn)對應(yīng)的平衡，若容積不變，充入 He，則 (H2)不變C該反應(yīng)的平衡常數(shù) K(600 ) K(500 )D若題圖表示相

9、同投料時(shí)，不同壓強(qiáng)下 (H2)隨 T 的變化關(guān)系，則壓強(qiáng)最大的是 a12. 某學(xué)生欲完成反應(yīng) 2HCl+2Ag=2AgCl+H2而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是( ) A. BCD13. 下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是（）實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電 氯氣是電解質(zhì) B室溫下，用 pH 試紙測得：CH3COONa 溶液的 pH約為 9，NaNO2 溶液的 pH 約為 8HNO2 電離出 H+的能力比CH3COOH 的強(qiáng) C等體積、pH=3 的兩種酸HA 和 HB 分別與足量的Zn 反應(yīng),酸 HA 放出的氫氣多 酸性 HA 比 HB 弱 D10mL 1molL1 的 AgNO3 溶液中先滴加

10、 1molL1 的 NaCl 溶液 1mL，再滴加 1molL1 的 NaI 溶液 1 mL,先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgI)Ksp(AgCl)14. 某溫度下，在一個(gè) 2 L 的密閉容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 進(jìn)行如下反應(yīng)： 3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成 0.8 mol C，則下列說法正確的是 ( ) c4(C)c2(D)A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 K 32c (A)c (B)B. 此時(shí)，A 的平衡轉(zhuǎn)化率是 30% C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加 B，平衡向右移動，B 的平

11、衡轉(zhuǎn)化率增大 15. 右圖是不同溫度(T1、T2)下溶液中水的電離常數(shù)Kw 變化曲線，有關(guān)說法正確的是 ( ) AE、D 兩點(diǎn)水的電離均被抑制，而 Kw 相等 BT1 溫度下 pH6 的溶液有弱酸性C兩條曲線中四個(gè)點(diǎn) Kw 間的關(guān)系：BADED圖中溫度 T1 T216. 在兩份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是 ( )A. a、b 兩點(diǎn) Ba2+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性 B. c 點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的 OH C. 曲線代表滴加 NaHSO4 溶液的

12、變化曲線 D. bd 反應(yīng)的離子方程式為： H+ + OH- = H2O 第 II 卷（非選擇題，共 52 分）17（14 分）霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動車限號等措施來減少 PM2.5、SO2、NOx 等污染。請回答下列問題: .臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題： 容器 甲 乙 容積/L 1 1 溫度/K T1 T2 起始充入量 1molO3 和 2molNO2 1molO3 和 2molNO2 015min 內(nèi)乙容器

13、中反應(yīng)的平均速率：(NO2) = (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 T1 時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入 1molO3 和 2molNO2，再次平衡后，NO2 的百分含量將 (填“增大”“減小”或“不變”)。 反應(yīng)體系在溫度為 T1 時(shí)的平衡常數(shù)為 。 在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是 。a容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變 b消耗 2n molNO2 的同時(shí)，消耗了 n molO3 c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d混合氣體密度不再改變 II. 某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g)O2(g)2NO2(g) 的反應(yīng)歷程分兩步：

14、2NO(g)N2O2(g) ( 快 ) v1 正 k1 正 c2(NO)， v1 逆 k1 逆 c(N2O2) N2O2(g)O2(g)2NO2(g) (慢) v2 正k2 正c(N2O2)c(O2)， v2 逆k2 逆c2(NO2) 請回答下列問題： （1） 已知決定 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)，則反應(yīng) 的活化能 E1 與反應(yīng) 的活化能 E2 的大小關(guān)系為 E1 E2(填“”“”或“”)。 （2） 一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用 k1 正、k1 逆、k2 正、k2 逆 表 示 平 衡 常 數(shù) 的 表 達(dá) 式 K 。 18

15、（14 分）常溫下，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH 溶液所得滴定曲線如圖： （1） 在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，不需要的儀器是 （填序號）。a100mL 容量瓶b錐形瓶c滴定管夾d漏斗 e玻璃棒 f滴定管 （2）如圖點(diǎn)所示溶液中：c(H+) + c(CH3COOH) c(CH3COO-)+ c(OH-)（填“”“”或“=”），點(diǎn)所示溶液為中性：c(Na+) c(CH3COO-)（填“”“”或“=”）。 （3） 盛裝標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液選擇圖中滴定管 （填標(biāo)號）。 （4） 滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察 。 （5） 下列操作會

16、導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 。 A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗 B. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C. 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù) （6） 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 可將4mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 溶液。 將得到的 H2C2O4 溶液，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為

17、Mn2+。 終點(diǎn)時(shí)用去 20mLl.0l0-4mol/L 的 KMnO4 溶液。 、滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為 mol/L。 19(12 分)（1）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 催化硝化法中，用 H2 將 NO - 還原為 N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為 _。 電化學(xué)降解 NO - 的原理如圖所示，電源正極為 （填“A”或 B”），若總反應(yīng)4NO - +4H+=5O2+2N2+2H2O，則陰極反應(yīng)式為 。 能否把質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜 （填“能“或”不能”）。 （2）研究和深度開發(fā) CO、CO2 的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文

18、明社會具有重要的意義。 CO 與O2 設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH 溶液為電解液），該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 _。 測量汽車尾氣中的 CO 濃度常用電化學(xué)氣敏傳感器，可用圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。 20. （12 分）鋅灰是熱鍍鋅廠和電解鋅廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種副產(chǎn)品，主要成分是氧化鋅和金屬鋅，雜質(zhì)為 PbO、FeO、Fe3O4、CuO 等。利用鋅灰生產(chǎn)皓礬(ZnSO47H2O)和 ZnO 等化工產(chǎn)品的工藝流程之一如下：已知 pH11.5 時(shí)，Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的 pH：開始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1

19、.53.2Fe2+6.59.0Zn2+5.68.1Pb2+6.69.1請回答下列問題：（1） “濾渣 1”的主要成分是 。（2） 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作 1”所需用到的玻璃儀器有 。（3） 加入過量H2O2 的目的是 （結(jié)合離子方程式回答），除去剩余 H2O2 的簡便方法是 。（4） “試劑 A”最好是下列物質(zhì)中的 。AZnOBZnCNaOHDZnCO3（5） “操作 2”包括蒸發(fā)濃縮、 、過濾洗滌。（6） 加 NaOH 調(diào) pH 時(shí)，應(yīng)該控制的 pH 范圍是 。地理試卷答案一、選擇題（共25小題，每小題2分）題號12345678910111213答案BDBACABCDACAA題號141516171

20、819202122232425答案BADCBACDCDDB26.：（1）以色列緯度較低，熱量充足；以色列氣候干旱，晴天多，光照充足；以色列多沙漠， 適宜霍霍巴的生長。（每點(diǎn)2分，共4分）（2）霍霍巴油在醫(yī)藥、化妝品領(lǐng)域用途廣泛，可以增加經(jīng)濟(jì)收入； 霍霍巴具有極高的藥用價(jià)值，可以用于醫(yī)療和美容等行業(yè)； 霍霍巴適宜生長在沙漠地區(qū)，生態(tài)價(jià)值較高，可以起到防風(fēng)固沙的作用。（每點(diǎn)2分，任答2點(diǎn)得4分）（3）干熱河谷地形狹窄，霍霍巴生長的適生區(qū)面積?。晦r(nóng)業(yè)生產(chǎn)的技術(shù)水平、管理經(jīng)驗(yàn)和理念低；初級產(chǎn)品的深加工、銷售以及市場開發(fā)能力不足等。（每點(diǎn)2分，共6分）27.（1）冬季（2分） 該地位于板塊交界處，地質(zhì)條件復(fù)雜；山地丘陵地形為主，地形起伏較大；冬季降雨集中易誘（激）發(fā)滑坡等