二輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-用

1、二輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)學(xué)案 知識框架氧化還原反應(yīng)“基本概念氧化還原反應(yīng) 、規(guī)律一氧化還原反應(yīng) .配平一氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移表示丿主干知識：1、基本概念：簡記法(2、常見氧化劑和還原劑配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：KMnO 4+H2C2O4+h2SO4= cO2+aSOq+IZIMnSO4+H2O 當(dāng)KMnO 4消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的CO?的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 KCI + H2O KOCN + KOH + Q_Cl2 = CO2 + N2 + ” + _=二|bi2匸Co2 =l|BrO_OBr 匸|CO在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 出0。 充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，

2、若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、Cui +匚113現(xiàn)有NO和NH 3的混合物1 mol,N2 多 1.4g。(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物)氧化還原反應(yīng)有哪些重要規(guī)律?如何判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱?，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反Cu-2e=Cu2+；還原反應(yīng)：Fe3+e=Fe2+，據(jù)3. 一個(gè)完整的氧化-還原反應(yīng)式可以折寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”應(yīng);如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)： 此，請將反應(yīng)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆

3、寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”式:氧化還原反應(yīng)方程式書寫專題練習(xí)1、.Cu、CU2O和CuO組成的混合物，加入 100mL0.6mol/LHN0 3溶液恰好使混合物完全溶解, 同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；卮鹣铝袉栴}：寫出Cu2O跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為 o如原混合物中有 0.01molCu ,則其中Cu2O的物質(zhì)的量 ； CuO的物質(zhì)的量2 .已知硫酸錳(MnSO 4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反 應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：

4、 若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí),(1)(2)O除有高錳酸鉀、硫酸(3)(4)鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 3.在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSOo當(dāng)加入50ml0.5mol/LKN03溶液后， 其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+, KNO也反應(yīng)完全，并有NO氮氧化物氣體逸出。Feso 4+ KN。3+ H 2S0 Q 2S0+ Fe 2（so4）3+ N xO+ H 20(1) 推算出 x= y= o(2) 配平該化學(xué)方程式，用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)4、(1)利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，

5、使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由 NO和N02組成，且n(NO): n(NO2)= 1:3o 寫出氧化吸收法除去該氮氧化物的化學(xué)方程式 o 現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 02 33.6 L，理論上可處理該氮氧化物 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。NONO(2) NOx可用強(qiáng)堿溶液吸收產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eS04溶液能將NOJ還原為NO,能與多余的FeSO4溶液作用生成棕色物質(zhì)，這是檢驗(yàn)NOJ的特征反應(yīng)。寫出該過程中產(chǎn)生反應(yīng)的離子方程式5、根據(jù)下列框圖回答問題(答題時(shí)，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示)：M紅色金屬H2SO4h2o2* mso4藍(lán)色溶液E金屬4KOHH2SO4仃H2O2KSCN.紅色溶液(

6、1) 寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： o(2) 某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過 程相關(guān)的離子方程式:(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式:6、(1)電解產(chǎn)生2NiOOH- HaO的原理分兩步：堿性條件下Cl-在陽極被氧化為 CIO-;Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH- HO沉淀。第步反應(yīng)的離子方程式為 o(2)含Cu2+、Fe2+酸性廢水處理成達(dá)標(biāo)水，用NaCLC將Fe2+氧化再調(diào)PH除去，寫出此反應(yīng)的離子方程式7、( 1)在化工生產(chǎn)過程中，少量 CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SQ將CO氧化

7、，SQ被還原為So2 ( g) =CO (g) A h2=-已知：C(s)+ -O2 (g) =CO(g) A Hi=-126.4kJ/molC(s)+OS(s)+O2 (g) =SQ (g)A H3= 296.8kJ mol-1393.5kJ mo1則SQ氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：(2) C與氫能形成多種化合物，其中一種為C2H20 2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;8.用濃度為0. lOOOmol L酸性KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。(1) 寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 O該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選

8、擇 Mn SO4并非 MnCl2 ,原因可用離子方程式表示為SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：SO3 O2NO(gJ +Qt(g=2NQz (g) AH = 113.0W moL2SQ(g)+Qt(g)?2St(g)6kJ mol SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (4)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式 9( 1)、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ (25C時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:(2)、SOCI2易揮發(fā)，實(shí)

9、驗(yàn)室中常用 NaOH溶液吸收SOCJ有NazSOs和NaCI生成.如果把少量水滴到 SOCI2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3) Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被 Cl2氧化成SO42-,常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方 程式為 10、( 1)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示： FeS 2 在微生物作用下 一.Fe 2+ +SO j-在微生物作用下 .Fe +022。02舊 +這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為；第二步反應(yīng)的離子方程式為 (2) 、某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的 混合物作為

10、副產(chǎn)品氮肥。設(shè)處理后的廢氣中S02、NO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3) 濕式石灰石一石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣 經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來，進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個(gè)專門的熱交換器，然后進(jìn) 入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經(jīng)脫硫的煙 氣，應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱，進(jìn)入煙囪，排入大氣。出濕法石灰石一石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：答案:1.(1)3CU2O+14HNO 3=6Cu(NO 3)2+2NO t +7H2O 0.025moln(CuO)=0.005mol n

11、(Cu2O)=0.005mol2KMnO 4+4K 2SO4+8H 2SO42、( 1 ) 2MnSO 4+5K 2S2O8+8H 2O- 2- +2MnO 4 +10SO 4 +16H,2+2-4 営(2 ) MnSO 4 KMnO 4(3) 2Mn +5S 2O8 +8H 2。,=(4) CI23、x = 1, y= 1;6、2、4= 1、3、2、4;煩46 K t I dFeSO+lKKOj + 4悴( K3SO4 + SFejfSO + 邪0 + + 4HjO4、( 1 ) 4Ca(OH)2 + 2NO +6NO 2 + 3O2 = 4Ca(NO3)2 + 4H2O 89.6(2) 3

12、Fe2+ + NO 32- +4 H+= 3Fe 3+ +NO + 2H2O 5、( 1 ) Cu+H 2O2+H 2SO4CuSO 4+2H 2O ;(2) 4Fe2+O 2+4H + 4Fe3+ +2H 2O , 2Fe3+2I -2Fe 2+ +I 2,(3) 10KOH+3C1 2+2Fe (OH ) 3-2K2FeO 4+6KCI+8H 2O ;2+6 (1) ClO + 2Ni + 4OH =2NiOOH - H2O + Cl(2) CIO- + 2Fe2+ +2 H+ = 2Fe3+ + CI- + H2O7 (1) SO2 (g) +2CO (g) =S(s)+2CO2 (g) H=-237 . 4kJ moL(2) C2H2 (g) +5/2O 2 (g) =2H2O(I)+2CO 2(g) H=-1294 . 8kJ moL8(1 ) 2MnO4- + 5H2C2O4 +6 H+= 2Mn+ 10CO2 + 8H2O(2) 2MnO4- + 10CI- +16 H+= 2Mn2+ +5CI2 + 8H2O(3) NO2 (g) +SO2 ( g) =SO3(g)+NO (g) H=-41.8kJ - mo(4) 2NaCI +2 H 2O = 2NaOH + H2 +CI29(1)N 2H4(1)+O 2(g)=N 2(g)+