化學平衡練習題含解析答案

1、化學平衡練習題 【例1】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生了如下反應： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)達到平衡時C的濃度為wmolL-1。 回答小題： (1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中，平衡后C的濃度仍為wmolL-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B(B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmolL-1，應按下列哪種

2、配比向容器Q中充入有關物質(zhì)( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能滿足條件， (3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃度和w rmlL-1的關系是( ) (A)w (B) w (C)= w (D)不能確定 (4)將2 mol C和2 mol D按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平 衡時C的濃度為V molL-1，V與w和叫的關系是( ) (A) Vw (B) Vw (C)

3、V=w (D)無法比較 (5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為 V molL-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能滿足條件 解析略：答案為（A） 因容器P的體積可變，且正反應是體積縮小的反應，故相當于加壓而現(xiàn)在容器Q體積不變，條件不同了，不屬等效平衡，無法判斷答案為(D)本題所述條件相當于減壓，平衡向逆反應方向移動，C的濃度降低答案為(B)溫度、體積不變時2mol C和1 mol D反應與3 mol A和1 mol B相當，屬等效平

4、 衡再加1 mol D時平衡將向左移動，VnBmnCm=nD無法比較6、在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應： 2A(g)B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w，則x的值為（ ）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定7、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則

5、乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ ）A化學反應速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分

6、數(shù)仍為w%，則x,y的值分別為（ ）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=310、在一定溫度下,把2molSO2和1molO2通過一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol），若a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關系才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同，填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c= 。（2）若a=0.5，則b=

7、 ，c= 。（3）若a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c） ； 【能力題】11、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了_mol N2和_mol H2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則ab_12；若乙與甲的容積

8、始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則ac_12(填“”、“”或“”)。12、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知編號起始狀態(tài)物質(zhì)的量 n/mol平衡時NH3的物質(zhì)的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)13（2003廣東）I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放

9、入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積

10、相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。【易錯題】14、在固定體積的容器中加入1molN2O4 發(fā)生如下反應 N2O4 2NO2當達到平衡時保持溫度不變再充入1 molN2O4氣體，則平衡向 移動？N2O4轉(zhuǎn)化率如何變化？15、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發(fā)生如下反應：2NO2N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1 molNO2氣體，則平衡向 移動？NO2的轉(zhuǎn)化率如何

11、變化？16、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡后：（1）如果再加入1molA則平衡向 移動？平衡時B的轉(zhuǎn)化率如何變化？A的的轉(zhuǎn)化率如何變化？（2）在反應（1）的基礎上再加入1molB則平衡向 移動？平衡時A的轉(zhuǎn)化率如何變化？B的的轉(zhuǎn)化率如何變化？(與反應（1）相比較)（3）（2）的平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，A、B的轉(zhuǎn)化率如何變化？17、在T K、pkPa時，向體積為V L的密閉容器內(nèi)充入1 mol A和1 mol B保持恒溫恒壓，反應A(g)+B(g)蘆蘭C(g)達到平衡時C的體積分數(shù)為40使溫度和壓強在上述條 件下恒定不變

12、，若向密閉容器中充入2 mol A和2 tool B，則反應達到平衡時容器的體積為 ，C的體積分數(shù)為 。參考答案1C 2B 3CD 4C 5C 6C 7B 8D 9C10、答案：（1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=211、（1）當乙的容積與甲保持相同時，要達到等效平衡，則應滿足乙中的投料量與甲中相等，將2mol NH3全部歸到平衡的左邊相當于1mol N2與3mol H2，因此還差2mol N2和1mol H2。（2）當乙的壓強與甲保持相同時，只要乙的投料方式中N2和H2的物質(zhì)的量之比與甲中相等即可達到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時

13、，生成氨的物質(zhì)的量濃度與甲中相等，而氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量b2a，所以ab12；若乙的容積與甲保持相等，則相當于在原平衡的基礎上使壓強增大2倍，則平衡要向右移動，所以平衡時氨的物質(zhì)的量物質(zhì)的量c2a，即ac12。12、對于一般的可逆反應，在恒溫恒壓條件下，只要按化學計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后，與原平衡等效。因為從題干可知n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，所以狀態(tài)下n(N2)n(H2)n(NH3)平衡1.561.5a。起始狀態(tài)時，有1mol NH3，則相當于起始時有N2和H2分別為0.5mol和1.5mol，按n(N2)n(H2)n(NH3)平衡14a，可得狀態(tài)時n(N2)n(H2)n(NH3)平衡0.520.5a，所以原有N2和H2分別為0和0.5mol。設起始時n(NH3)為x mol，則相當于N2和H2總量分別為(m)mol和（g）mol，則（m）（g）14，即可得x2(g4m)設為n(NH3)平衡y mol，可得： 4a（g）y，即：y（g3m）a。13、（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（