高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 2_4 離子反應(yīng)與離子方程式課時練習(xí)（含解析）.doc

1、a2-4 離子反應(yīng)與離子方程式1下列觀點正確的是 （ ）A化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿B某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵C某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)D某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵【答案】B【解析】A.電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物才是堿，A錯誤；B.含有離子鍵的物質(zhì)是離子化合物，離子化合物在熔融態(tài)時能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，B正確；C某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物不一定是電解質(zhì)，例如CO2等的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2與水反應(yīng)生成的碳酸是電解質(zhì)，C錯誤；D.某純凈物在常溫下為氣體，例如稀有

2、氣體，組成該物質(zhì)的微粒沒有化學(xué)鍵，D錯誤；答案選B。2下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是 （ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液： Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O BFeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-CKMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O2 【答案】C【解析】A、向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液，

3、生成Mg(OH)2沉淀、CO32、H2O，離子方程式為：Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2 + 2CO32+2H2O，正確；B、FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2，Cl2首先氧化Fe2+，然后再氧化Br，配平可得離子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，正確；C、KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去，MnO4氧化H2O2，離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，錯誤；D、向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2先與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，OH再與Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，配平可得離子方程式：2N

4、a2O2+2Cu2+2H2O= 4Na+2Cu(OH)2+O2，正確。3下列離子方程式的書寫正確的是 （ ） A水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O =2Na+CO32-+H2SiO3 BNa202加入H2180中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+18O2 C硅與氫氟酸的反應(yīng)：Si+4H+4F=SiF4+2H2aa D過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH=HCO3-【答案】D【解析】A.通入過量的CO2生成碳酸氫鹽，離子方程式為SiO322CO22H2O=2HCO3H2SiO3，A錯誤；B.在Na2O2 與水的反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，離子方程

5、式為2Na2O2+2H218O=4Na+418OH+O2，B錯誤；C.氫氟酸是弱酸，寫化學(xué)式，應(yīng)該為Si+4HF=SiF4+2H2，C錯誤；答案選D。4下列離子方程式的書寫及評價均合理的是 （ ）選項離子方程式評價A將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1 molL1的NaAl

6、O2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；AlO與Al(OH)3消耗的H的物質(zhì)的量之比為23【答案】D【解析】A、碘離子還原性比亞鐵離子強(qiáng)，碘離子反應(yīng)完亞鐵離子才反應(yīng)，錯誤，不選A；B、碳酸氫鎂和氫氧化鈉反應(yīng)應(yīng)該生成氫氧化鎂沉淀，錯誤，不選B；C、二氧化硫和次氯酸鈉應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤，不選C；D、偏鋁酸鈉和鹽酸比例為2:5，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁和水，正確，選D。5下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 （ ） A向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq) B明礬凈水：Al3

7、3H2OAl(OH)33H C90時，測得純水中Kw3.81013：H2O(l)H(aq)OH(aq) H0 D用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32H2OHCO3OH【答案】C【解析】A.碘化銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀，根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可知向AgCl懸濁液中加入KI溶液的離子方程式為AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，A正確；B.鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，所以明礬可以凈水，方程式為Al33H2OAl(OH)33Haa，B正確；C.90時，測得純水中Kw3.81013，這說明加熱促進(jìn)水的電離，則水的電離是吸熱的，即H2O(l)H(aq)OH(aq) H0，C錯誤；D.

8、碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此用熱的純堿溶液可以清洗油污，反應(yīng)的離子方程式為CO32H2OHCO3OH，D正確，答案選C。6下列離子方程式不正確的是 （ ）A用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2OB將Na2O2固體投入H218O中：2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO20 H = 4Fe33O210H2O【答案】B【解析】A.用稀硫酸除去銅綠，銅綠是難溶

9、物寫化學(xué)式,離子方程式為4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2O，A正確；B.將Na2O2固體投入H218O中，過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：18O存在于氫氧化鈉中，B錯誤；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，二者物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)中氫氧根離子先和鋁離子沉淀完全，再結(jié)合銨根，再溶解氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4，C正確；D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣，說明酸溶液中Na2FeO4自身氧化還原反應(yīng)，離子方程式為4FeO20 H = 4Fe33O2

10、10H2O，D正確；答案選B。7下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫完全且正確的是 （ ）選項離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32【答案】B【解析】A.Fe3+、S2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeS、S，不能大量共存，錯誤；B. Na+、Al3+、

11、Cl、SO42不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)加入少量的KOH溶液時發(fā)生反應(yīng)：Alaa3+3OH=Al(OH)3，正確；C.H+、Fe2、NO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；D.Na+、K+、ClO、SO42不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，當(dāng)通入少量SO2時發(fā)生反應(yīng)ClO+ SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+；離子方程式書寫有誤，錯誤；答案為B。8化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_；（2）酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反

12、應(yīng)的離子方程式： _。（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式： _、_。（4）向含有n mol 溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請寫出離子方程式： ?！敬鸢浮?）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H （2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O （3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2【解析】（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8Cl+10H+；（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成錳離子、氧氣、水，離子反應(yīng)為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；（3）SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應(yīng)為SO2+2