高三化學一輪復習 重要金屬化合物的性質(zhì)教學設(shè)計.doc

1、a重要金屬化合物的性質(zhì)教學目標知識技能：進行歸納、整理重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生對化學知識的歸納、整理的學習能力，能在對比的情景下進行化學知識的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學問題的能力?？茖W思想：培養(yǎng)學生樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識和實事求是的分析態(tài)度?？茖W方法：通過問題的討論和分析，引導學生理解問題解決式和啟發(fā)討論學習方法。重點、難點重點：總結(jié)比較常見金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應用。難點：常見金屬的化合物中氧化性，還原性反應的規(guī)律和應用。教學方法：啟發(fā)、討論、對比、歸納。教學過程設(shè)計教師活動【板書】一、金屬的氧化物【提問】請同學寫出下

2、列元素對應氧化物的化學式和色態(tài)。（老師巡視，指點答疑，并指導學生整理筆記）學生活動學生思考，填寫在筆記里。元素白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黃色粉末：Na2O紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提問】請同學們分析一下這些金屬氧化物的化學性質(zhì)有何規(guī)律？可從下面幾點去考慮：（1）加熱是否分解（2）與水反應（3）與強酸（H+）反應（4）與強堿（OH-）反應（5）與氨水反應（6）與H2或CO反應 并寫出相應反應的化學方程式。學生討論、分析、整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性2Ag2O 4Ag+O2 2HgO 2Hg+O24Cu 2Cu2O+O2

3、規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。（2）與水反應Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2規(guī)律：只有活潑金屬（A、A）氧化物能與水反應。aa（3）與酸反應MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應生成鹽和水。（4）與強堿溶液反應Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O規(guī)律：只有兩性氧化物能與強堿反應生成鹽和水。（5）與氨水反應Ag2O+4NH3H2O=2Ag（NH3）2

4、+2OH-+3H2OZnO+4NH3 H2O=Zn（NH3）42+2OH-+3H2O規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應。（6）與還原劑的反應CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2ZnO+C Zn+CO規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應?！拘〗Y(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應，總結(jié)起來，主要是金屬氧化物的下列性質(zhì)：堿性氧化物兩性氧化物熱穩(wěn)定性絡(luò)離子的形成氧化性其中要注意的是：Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成的過氧化物。Fe3O4可以看是FeOFe2O3【板書】二、金屬氫氧化物【提問】請同學寫出這些金屬元素對應的氫氧化物

5、化學式。（老師巡視、指點、答疑）【提問】這些金屬氫氧化物常見的顏色特征是什么？請總結(jié)之。（老師指導下學生分析回答）學生思考、填寫在筆記本上。學生思考總結(jié)如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH紅褐色：Fe（OH）3藍色：Cu（OH）2aa【提問】這些金屬氫氧化物對水的溶解性規(guī)律是什么？請總結(jié)之。（指導學生分析、回答）A和部分A金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。其它的都是難溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提問】請同學分析總結(jié)這些氫氧化物的化學性質(zhì)規(guī)律是什么?？蓮南旅鎺?/p>

6、點去思考，回答。（1）加熱是否分解（2）與強酸（H+）反應（3）與強堿（OH-）反應（4）與氨水反應（5）是否容易被氧化（6）是否能被還原（指導學生分析，回答）學生討論，分析，整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O規(guī)律：金屬活動順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解?！癆gOH”常溫下易分解?！癕gHg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。（2）與強酸（H+）的反應Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）與強堿（OH-）反應Al（OH）3+OH-=AlO

7、2-+2H2O規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強堿溶液反應。（4）與氨水作用AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應。（5）與氧化劑反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3規(guī)律：低價金屬氧化物具有還原性?！拘〗Y(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應，總結(jié)起來，主要有：熱穩(wěn)定性酸性（H+）堿性（OH-）絡(luò)合劑還原性【投影】右圖試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣如右圖所示進行實驗：試

8、回答在題右的兩個問題。aa（指導學生讀題、審題并形成解題的思路）。（1）請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式_。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_（用m表示）。思路引導A：根據(jù)試樣X在和的反應以確定出溶液Y和粉末Z的成分。思路引導B：溶液Y和Z發(fā)生的反應，只能是Fe和CuCl2和過量鹽酸之間的置換反應，進而引導分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。學生審題，并進行如下的分析：在反應中，會發(fā)生如下反應：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反應中，會發(fā)生的反應有：FeOCO Fe+CO2CuO+CO

9、 Cu+CO2那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2由于反應后溶液強酸性，且不會有Cu2+說明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：答案：（1）方程式從略?！就队啊恳阎狢u+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。引導學生分析，設(shè)計

10、出實驗方案。首先應理解題目給予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+給我們提示，應該選擇酸溶液為鑒定試劑。CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會生成Cu2+；CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時又會發(fā)生自身氧化還原反應。最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑?！敬鸢浮咳∩倭考t色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分攪拌，如溶液呈藍色，則證明有Cu2O，反之沒有?！就队啊縁e3O4可以寫出Fe2O3FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價規(guī)律和化學式書寫方法，把Pb3O

11、4用上述氧化物形成表示，其化學式為_；若看成是一種鹽，化學式為_。又知，高價Fe不能把HCl氧化，而高價Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應的化學方程式。引導學生分析，回答：aa鉛（Pb）是A族元素，化合價只有+2價和+4價。根據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3FeO形式，+4價P：b的氧化物寫在前，+2價的氧化物寫在后，則有：PbO22PbO。）2則不符合規(guī)律。Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應生成兩種鹽，屬于復分解反應；而Pb4+有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時會生成Pb2+Cl2的鹽?！敬鸢浮縋bO22PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O

12、4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 精選題 一、選擇題1某鐵的氧化物用1.4 molL-1鹽酸50mL恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標準狀況下）Cl2反應，那么該氧化物的化學式為 （ ）AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O72某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 （ ）ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+3在下列4種化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟鹽

13、酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是 （ ）A只有、B只有、C只有、D、4下列物質(zhì)長期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應的是 （ ）ACaO BNa2O2CNa2SO3 DFeSO45用含硫量較高的生鐵煉鋼時，應該采取的措施是 （ ）A使用較多的生石灰B加入較多的焦炭C加入較多的硅鐵D摻入含磷較高的廢鋼6一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應后，再將一根50g鐵棒插入上述反應后的溶液中，當鐵棒質(zhì)量不再增加時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL（標準狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量 （ ）A2.40g B8.00gC6.40g D1.92gaa7把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在

14、石棉網(wǎng)上加熱，充分反應后殘留的固體是 （ ）A全部是FeS BFe和FeSCFeS和S DFeS和鐵的氧化物8向10 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 molL-1NaOH溶液時，產(chǎn)生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為 （ ）ACu（OH）2 BCu2（OH）2CO3C3Cu（OH）2CuSO4 DCu（OH）2CuOH9將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 molL-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是 （ ）ANa2S

15、04 BNa2CO3CNaHCO3 DCa（OH）210為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是 （ ）通過CO2 加鹽酸 加過量NaOH溶液加AlCl3 過濾ABCD二、非選擇題11用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2。試說明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來制取氧化鈉的原因：_。12AI分別表示化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物，生成物從略）：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：E_、F_、J_。（2）寫出

16、有關(guān)反應的化學方程式：_13電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg，充分反應后剩余固體質(zhì)量為ng，把固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL-1AgNO3溶液60.00mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_。（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應該大于_。aa（3）討論當剩余固體的組成不同時，m與n可能的取值范圍，并填入下表：（4）當m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為_。 答 案 一、選