高中化學(xué) 第3章 金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)（測）新人教版必修1.doc

1、a第3章 金屬及其化合物 (測試時間：90分鐘 滿分 100分)姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1紅珊瑚棲息于2002000米的海域，產(chǎn)于臺灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石在中國，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L期積淀某種元素，該元素是()ANaBFeCSiDCu【答案】B【解析】紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，而Fe(OH)3是紅褐色物質(zhì)，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是藍(lán)色的，硅酸鹽也不是紅色的，故只有B正確2美國科

2、學(xué)家在Science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14. 已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是()AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素原子的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子【答案】C3如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()aaAU形管內(nèi)紅色褪

3、去 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管水位dc【答案】C【解析】 2Na2O22H2O=4NaOHO2，因該反應(yīng)生成O2且放出熱量，故氣球變大，U形管內(nèi)液面c端下降，d端上升，故C正確，D錯誤；該反應(yīng)是在試管內(nèi)發(fā)生的且無酚酞，故A、B均錯誤4按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是()AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3【答案】B【解析】能使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)為CO2，可以是CO與CuO在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的5下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是()ANaCl，HCl，NaAlO2，NaH

4、CO3BNa2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2CFeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3DAgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI【答案】C6鐵氧體(Fe3O4) 法是處理含鉻廢水的常用方法其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3FeO)的復(fù)合氧化物(2xO3O). 處理含1 aamol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO47H2O.下列結(jié)論正確的是()Ax1，a5 Bx0.5，a8Cx2，a10 Dx0.5，a10【答案】D【解析】據(jù)Cr原子守恒，復(fù)合氧化物(2xO3O)的物質(zhì)

5、的量為 mol，由Fe原子守恒有(3x)a，再根據(jù)電子守恒得(2x)16，聯(lián)立解得x0.5，a10，故選D.7為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，這種試劑是（）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO3 【答案】D【解析】A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加熱攪拌的條件下加入氨水，雖然能形成氫氧化鐵沉淀，但同時會形成氫氧化鎂沉淀，故A錯誤；B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加熱攪拌的條件下加入氫氧化鈉，雖然能形成氫氧化鐵沉淀，但同時會形成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；CFe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加

6、熱攪拌的條件下加入碳酸鈉，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鈉和氫離子反應(yīng)，使三價鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，但同時引入了鈉離子，故C錯誤；DFe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，水解吸熱，加熱攪拌的條件促進(jìn)水解，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)，使三價鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，使三價鐵離子變成氫氧化鐵沉淀除去，同時實(shí)現(xiàn)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物，故D正確；故選D。8一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為()A25% B40% C

7、50% D75%【答案】Caa【解析】設(shè)原有混合氣體共4體積，則反應(yīng)后氣體減少1體積由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)2(CO2)2/4100%50%9俄羅斯西伯利亞研究人員開發(fā)出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體據(jù)俄科學(xué)信息雜志報道，這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成. 下列有關(guān)說法中不正確的是()AAl(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)B纖維素和淀粉不是同分異構(gòu)體C纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由偏鋁酸鹽和氨水制備 【答案】D1

8、0下列各組離子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO【答案】B【解析】A項(xiàng)中Fe3與SCN反應(yīng)；B項(xiàng)中在有OH時該組離子能共存；C項(xiàng)中溶液中OH與NH作用生成NH3H2O；D項(xiàng)中溶液中有H時NO會將Fe2氧化，故只有B符合題意11托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()A開始天平加鋅的一端上升B最終天平加鋅的一

9、端上升C最終天平仍平衡aaD最終加鐵的一端上升【答案】B12有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是()A取少量未知溶液，分別滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液C分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液D用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液【答案】D【解析】Ba(NO3)2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而均不能與NaHCO3反應(yīng)，故A、B正確；Na2CO3的堿性比NaHCO3的堿性強(qiáng)，pH大，故C

10、正確，D錯誤13用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（）A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+ B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+ C若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出 D若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出 【答案】B【解析】A無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵完全反應(yīng)，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；B若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故B正確；C若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與Fe3+反應(yīng)，剩余部分與Cu2+反應(yīng)生成銅，所

11、以可能有固體析出，故C錯誤；D當(dāng)加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤；故選B。14將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余該溶液可能為aa()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液【答案】D15將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是()ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 DFeCl3【答案】D【解析】 A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使Fe片質(zhì)量增大；B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使Fe質(zhì)量增大；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2而符

12、合條件，故選D.16下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案B向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng)C向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案D在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，將CuSO4晶體加熱至晶體完全變白色后，在空氣中冷卻后稱量【答案】B【解析】過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過量鐵屑，A錯；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理知，乙二酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳和水，B正確；硫酸與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，因?yàn)闅溲?/p>

13、化鋁溶于氫氧化鈉溶液，不易控制加入氫氧化鈉溶液的量，C錯；硫酸銅在空氣中冷卻時吸收空氣中水分，使測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，D錯二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)國務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅持“三先三后”的原則在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排aa放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是_(選填序號)ASO BNO CCl DCO(2)檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑可以是_，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是_(3)為了回收廢液中的金屬銀，

14、某同學(xué)設(shè)計了如下方案：若依該方案獲得銀108 g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_L?！敬鸢浮?1)B(2)NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O(3)11.218(8分)KHCO3溶液中含溶質(zhì)20 g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有K2CO3，請你填寫出X可能的化學(xué)式和質(zhì)量(1)_(2)_(3)_(4)_【答案】(1)K7.8 g(2)K2O211 g(3)K2O9.4 g(4)KOH11.2 g(若考慮KO2也正確)【解析】要讓KHCO3轉(zhuǎn)化為K2CO3，則應(yīng)加入堿或能生成堿的物質(zhì)，再考慮不引入新的雜質(zhì)，則應(yīng)加入K或K的化合物. 故可加

15、入K、K2O、KOH、K2O2或KO2等物質(zhì)19(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：aa將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_.(2)A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_.(3)H2O2分子的電子式為_寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_.(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_.(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_.【答案】(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)HH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于試

16、管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明E中有NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na【解析】以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4.20(8分)等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應(yīng)(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)_(用a表示，并注明單位)(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)

17、狀況下CO2氣體的體積(填寫下表)：aa所需數(shù)據(jù)取值范圍生成CO2氣體的體積鹽酸不足量時鹽酸足量時(3)若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積大于_L，小于_L.【答案】(1)鹽酸的體積a L(2)所需數(shù)據(jù)取值范圍生成CO2氣體的體積鹽酸不足量時aFe3(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1) 試劑1是_，試劑2是_，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_；aa

18、(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的原因?yàn)開(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的Fe3被還原為Fe2，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？_.若你認(rèn)為合理，請說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不用作答)_.若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪朐O(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不用作答)_【答案】(1)稀鹽酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)少量的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，加入KSCN后顯紅色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN被過量氯水氧化設(shè)計的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)22(9分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅