化學(xué)第十二周小題測(cè)

1、化學(xué)第十二周小題測(cè)1設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法準(zhǔn)確的是A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA2I2在KI溶液中存有平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說(shuō)法不準(zhǔn)確的是A反應(yīng)I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應(yīng)實(shí)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c (

2、I2) 小3下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且離子方程式書(shū)寫準(zhǔn)確的是A.金屬鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)：2K+Cu2+=Cu+2K+B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O=SO32-+2H2OD.鐵粉加入硫酸鐵溶液中：Fe+2Fe3+3Fe2+4下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中含有Br一的實(shí)驗(yàn)是 A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去，褪色則含有BrC加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水層中加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br一5研究人員

3、發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別實(shí)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl 下列“水”電池在海水中放電時(shí)的相關(guān)說(shuō)法準(zhǔn)確的是（ ）A正極反應(yīng)式Ag+CleAgClBAgCl是還原產(chǎn)物CNa+持續(xù)向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子6下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系準(zhǔn)確的是A0.1 molL-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)2c(A2-)c(HA-)c(H2A)B某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)c(HY-)c (OH

4、-)c(H+)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)D25 ，pH12的氨水和pH2的鹽酸等體積混合：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)7二甲醚是一種重要的清潔燃料。合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一。（1）用CO2和H2能夠合成二甲醚(CH3OCH3)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.1kJ/mol2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=-24.5

5、kJ/mol則反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_。（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料電池能夠提升能量利用率。利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解200mL飽和食鹽水(惰性電極)，電解一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L(設(shè)電解后溶液體積不變)二甲醚燃料電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。請(qǐng)寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式_。電解后溶液的pH=_，理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為_(kāi)(保留一位小數(shù))。8（10分）將1mol CO和1mol H2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：COH2O（g）CO2H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。（1）該平衡

6、混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向_（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的_A222% B2755% C333%D368%（3）結(jié)合（2）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中準(zhǔn)確的是_。生成物的產(chǎn)量一定增加；生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；反應(yīng)物的濃度一定降低；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；一定使用了催化劑參考答案1D 2A 3B 4D 5D 6B 7（1）122.5 kJmo

7、l-1(2分)（2）O24e4H=2H2O (2分) CH3OCH3 -12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2分)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（2分） 14 (2分) 0.8 g (2分)【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題意可知熱化學(xué)方程式：利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將三個(gè)方程式2+2+進(jìn)行疊加，可得熱化學(xué)方程式：2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=H=-122.5kJmol-1；（2）原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，由于溶液顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)生水，正極的電極反應(yīng)式是O24e4H=2H2O；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醚在負(fù)極放電，酸性條

8、件下生成二氧化碳；電極反應(yīng)式為：CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+；在NaCl溶液中，由于離子放電能力：Cl-OH-，H+Na+，所以Cl-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氯氣，氫離子在陰極放電產(chǎn)生氫氣，電解食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl2H2 2NaOHCl2H2；電解NaCl溶液一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L，n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)電解方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2 n(H2) =0.2mol，則c(NaOH)=0.2mol0.2L=1mol/L，所以溶液的pH=14；根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)式可知：1m

9、ol CH3OCH3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則需要CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.2mol12=0.17mol，其質(zhì)量是m(CH3OCH3)= 0.17mol 46g/mol=0.8g。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用、原電池、電解池反應(yīng)原理的知識(shí)。8（10分）（1）333% （3分） （2）正反應(yīng)方向（2分）；B （3分） （3）（2分）【解析】（1）設(shè)CO的濃度變化為x，由化學(xué)反應(yīng)方程式； CO H2O（g）CO2H2起始物質(zhì)的量 1 1 0 0變化物質(zhì)的量 2/3 2/3 2/3 2/3平衡物質(zhì)的量 1/3 1/3 2/3 2/3 平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為（2）在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O相當(dāng)于在（1）達(dá)到平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2O，即平衡將向著正反應(yīng)的方向移動(dòng)；若CO完全轉(zhuǎn)化成CO2，即反應(yīng)后CO2的物質(zhì)的量為1mol，由于該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，所以平衡后混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，而實(shí)際上CO不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，所以答案只能從A、B中選擇。若有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2，即反應(yīng)后CO2的物質(zhì)的量為2/3mol，平衡后混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)