專題二鎂及其化合物

1、專題二 鎂及其化合物【考綱要求】1.知道Mg及其化合物的性質(zhì)。2.能規(guī)范解答以Mg及其化合物為載體的實驗探究及化工題。【教學(xué)重難點】鎂及其化合物的化學(xué)性質(zhì)及綜合應(yīng)用【教學(xué)內(nèi)容】【重要知識點】一.物理性質(zhì)1.鎂：是一種 的金屬，密度 ，柔軟，有較強的韌性、延展性和良好的 、 。2.氧化鎂：白色粉末，密度小，熔點 ，是制耐火材料的重要原料。3.氫氧化鎂：難溶于水，溶解度比MgCO3小。4.氯化鎂：易溶水，在空氣中易潮，味苦。二. 化學(xué)性質(zhì)-鎂及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【問題解決部分】1.根據(jù)上面物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（用方程式或離子方程式表示）【習題部分】【題型一】鎂的基本知識及應(yīng)用

2、1.鎂著火時，可用于滅火的物質(zhì)是() A干冰 B氮氣 C水 D黃沙 2.某同學(xué)通過系列實驗探討 Mg 及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 ( ) A將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討 Mg 的活潑性 B將 NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C將 Mg(OH)2 濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D將Mg(OH)2 沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 3.Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，呈微黃色，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。某化學(xué)興趣小組利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Mg3N2。

3、回答下列問題：(1)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式： 。(2)C的作用是_ 。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。 C、D裝置能否對調(diào)_（填“能”或“不能”）。(3)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (4)Mg3N2的電子式_；寫出Mg3N2水解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(5)實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是_；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是_。4.Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2某科學(xué)小組通過實驗驗證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比

4、例關(guān)系資料信息：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3，限用如下裝置實驗（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）（1）裝置連接的順序為（填字母序號）；（2）裝置A中盛裝的干燥劑是；裝置F的作用_；（3）確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為；（4）已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標準狀況）寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【題型二】金屬鎂的提煉5.工業(yè)從海水中提取鎂的流程圖該工藝流程中涉及的

5、化學(xué)方程式有 。海水中的鎂以Mg2+形式存在，設(shè)計將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2又重新轉(zhuǎn)化為Mg2+的目的是 。步驟中的“一定條件”指的是 ，目的是 。上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點： 。有同學(xué)認為：可以將生成的Mg(OH)2加熱得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你是否同意該同學(xué)的觀點 (填“同意”或“不同意”)，理由為 。【題型三】硫酸鎂的提煉6.MgSO47H2O是一種重要的化工原料：某研究性學(xué)習小組設(shè)計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質(zhì)）制取MgSO47H2O的實驗，工藝流程如

6、下：（1）笫步研磨的目的是 ，所得濾液主要含等溶質(zhì) （2）第步反應(yīng)的離子方程式為 （3）第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過 、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO47H2O。洗滌沉淀的基本操作是 （4）若制得MgSO47H2O的質(zhì)量為82.00克，測得MnO2的質(zhì)量為1.74克，且測得第步濾渣質(zhì)量為4.70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質(zhì)量分數(shù)為 【題型四】氫氧化鎂的溶解的探究7.某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。實驗如下：（1）實驗I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）比較2.0 molL-1鹽酸pH1和2.0 molL-1 NH4Cl溶液pH2大?。簆H

7、1 pH2，原因是 。（3）用平衡移動原理解釋i中沉淀溶解的原因： 。（4）iii是i和ii的對比實驗，目的是排除 。（5）推測ii中沉淀溶解的原因。 推測一，NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進而使沉淀溶解； 推測二， 。（6）為探究ii中沉淀溶解的原因，小組同學(xué)繼續(xù)進行實驗： 取 溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH為8的混合溶液，再向同樣Mg(OH)2 沉淀中加入該混合溶液，沉淀溶解。 上述實驗結(jié)果證明（5）中的推測 成立，理由是 ?！菊n后訓(xùn)練習題】8.“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥含有NaCl（1520%）、Mg(OH)2（152

8、0%）、CaCO3（510%）、BaSO4（3040%）和不溶于酸的物質(zhì)（1015%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計了如下工藝流程： 稀H2SO4反應(yīng)器過濾器蒸發(fā)濃縮器結(jié)晶槽洗滌槽真空干燥器鹽泥濾渣蒸汽七水硫酸鎂（1）設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06 molL1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH 才會產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。（KspMg(OH)26.0）（2）反應(yīng)器中發(fā)生兩個轉(zhuǎn)化， 寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖9， 在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是 ；濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、 和 。（4）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100110， 蒸發(fā)結(jié)晶， 此時析出的晶體主要是 。圖9S/gt/9.采用MgO循環(huán)分解NH4Cl。加熱，在300以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350600獲得HCl氣體。利用下列裝置（加熱及夾持裝置略）可測量NH3和HCl