高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱與焓變復(fù)習(xí)教案

1、高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)熱與焓變復(fù)習(xí)教案班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)時(shí)間：【課前自主復(fù)習(xí)與思考】1. 閱讀并思考創(chuàng)新設(shè)計(jì)相關(guān)內(nèi)容。2. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，熱化學(xué)方程式的書寫。3. 蓋斯定律的應(yīng)用?！窘Y(jié)合自主復(fù)習(xí)內(nèi)容思考如下問題】1. 下列說法中正確的是 ( )a. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化b. 破壞生成物全部化學(xué)鍵需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱， 0 d.h 的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)2. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) a.c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3

2、h2o(g) h=-1367.0kjmol-1 ( 燃燒熱 )b.naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=+53.7kjmol-1( 中和熱 )c.s(s)+o2(g)=so2(g) h=-269kjmol-1 (反應(yīng)熱 )d.2 no2=o2+2 no h=+116.2kjmol-1 (反應(yīng)熱 )【考綱點(diǎn)撥】第 1頁1. 能正確書寫化學(xué)方程式，并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2. 能說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學(xué)變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。3. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱 ( 焓變 ) 的概念。4. 能正確書寫熱化

3、學(xué)方程式，能利用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算?！咀灾餮芯坷}】1.(2019浙江卷 .12) 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：a. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、 30mpa下，將 0.5mol n2 和 1.5molh2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 nh3(g) ，放熱 19.3kj ，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-38.6kj mol-1c. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg2+2oh-=m

4、g(oh)2d. 氧化鋁溶于naoh溶液： al2o3+2oh-+3h2o=2al(oh)32.(2019重慶卷 .12) 已知： h2(g)+br2(l)=2hbr(g);h=-72kjmol-1 。蒸發(fā) 1mol br2(l)需要吸收的能量為30 kj ，其它第 2頁相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2(g) br2(g) hbr(g)1 mol 分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kj 436 a 369則表中 a 為a.404 b.260 c.230 d.200我思我疑：【高考鏈接】【例 1】 (2019 山東卷 .10) 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a. 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量b

5、. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率c. 英語蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變d. 同溫同壓下， h2(g)+cl2(g)=2 hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的 h 不同【例 2】(09 天津卷 .6) 已知： 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是a.co的燃燒熱為283 kjb. 右圖可表示由co生成 co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) -452 kj/mo

6、ld.co(g) 與 na2o2(s) 反應(yīng)放出 509 kj 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為第 3頁6.021023【例 3】 (2019 廣東理綜卷 )9. 在 298k、100kpa 時(shí)，已知：2 h2o(g)=o2(g)+2 h2(g) h1cl2(g)+h2(g)=2 hcl(g) h22 cl2(g)+2 h2o(g)= 4 hcl(g)+o2(g) h3則 h3 與 h1 和 h2 間的關(guān)系正確的是a.h3=h1+2 h2 b.h3=h1+h2c.h3=h1-2 h2 d.h3=h1- h2【例 4】 (2019 天津卷 )10.(14分 ) 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制

7、冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物( 水煤氣 ) 合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ 。 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體h2s用 na2co3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ 。 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g);h =-90.8 kjmol-1 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g);h= -23.5 kjmol-1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g);h=-41.3 kjmol-1總反應(yīng)： 3h2(g) + 3co(g) ch3oc

8、h3(g) + co2 (g)的 h=第 4頁_;一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_( 填字母代號(hào) ) 。a. 高溫高壓 b. 加入催化劑c. 減少 co2的濃度d. 增加 co的濃度 e. 分離出二甲醚 已知反應(yīng) 2c h3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) 某溫度下的平衡常數(shù)為 400 。此溫度下，在密閉容器中加入 ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì) ch3oh ch3och3 h2o濃度 /(moll-1) 0.44 0.6 0.6 比較此時(shí)正、 逆反應(yīng)速率的大小：v 正 _ v 逆 ( 填、或 =) 。 若加

9、入 ch3oh后，經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡， 此時(shí) c(ch3oh) = _; 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率 v(ch3oh) = _ 。【歸納與思考】【自主檢測(cè)】1.2019 年六五世界環(huán)境日中國(guó)主題為低碳減排綠色生活。下列行為中不符合促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨的是a. 提高能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林、提倡生態(tài)友好型消費(fèi)b. 推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料c. 推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物第 5頁的生物降解材料d. 推廣綠色自由計(jì)劃，吸收空氣中的co2并利用廉價(jià)能源合成汽油2.2019 年上海世博會(huì)將實(shí)現(xiàn)環(huán)保世博、生態(tài)世博的目標(biāo)，下列做法不符合這一目標(biāo)的是a. 部分國(guó)家的展館

10、使用可降解的建筑材料b. 把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋c. 某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能d. 停車場(chǎng)安裝了催化光解設(shè)施，用于處理汽車尾氣3. 已知 25、 101 kpa 條件下： 4 al(s) + 3o2(g) = 2 al2o3(s) h=-2834.9 kjmol-1 4 al(s) + 2o3(g) = 2 al2o3(s) h=-3119.1 kjmol-1由此得出的正確結(jié)論是a. 等質(zhì)量的o2比 o3能量低，由o2轉(zhuǎn)變?yōu)閛3為吸熱反應(yīng)b. 等質(zhì)量的o2比 o3能量低，由o2轉(zhuǎn)變?yōu)閛3為放熱反應(yīng)c.o3 比 o2穩(wěn)定，由o2變?yōu)?o3為吸熱反應(yīng)d.o2 比 o3

11、穩(wěn)定，由o2變?yōu)?o3為放熱反應(yīng)4. 已知： h2(g)+f2(g)=2 hf(g) h=-270 kjmol-1，下列說法正確的是a.2 l 氟化氫氣體分解成1 l 氫氣和 1 l 氟氣吸收藏夾270 kj熱量b.1 mol氫氣與 1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出第 6頁的熱量小于270kjc. 在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氣氣體的能量d.1 個(gè)氫氣分子與1 個(gè)氟氣分子生成2 個(gè)氟化氫分子放出270kj 的熱量5. 熾熱的爐膛內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：c(s)+o2(g)=co2(g)h=-392 kjmol-1，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)

12、，有如下反應(yīng)：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h=+131 kjmol-1 ， co(g)+ o2(g)=co2(g) h=-282 kjmol-1 ，h2(g)+ o2(g)=h2o(g) -241 kjmol-1 ，由以上反應(yīng)推斷出往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣的說法正確的是a. 不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺b. 雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料c. 既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料d. 既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料6. 下列說法或表示正確的是a. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b. 由單質(zhì) a 轉(zhuǎn)化為單質(zhì) b 時(shí) h=+119 kjmo

13、l-1 可知單質(zhì) b 比單質(zhì) a 穩(wěn)定c. 稀溶液中： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kjmol-1，若將含 0.5 mol h2so4 的濃硫酸與含1 mol naoh 的溶液混第 7頁合，放出的熱量大于57.3 kjd. 在 101 kpa 時(shí)， h2 燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)+o2(g)=2 h2o(l) h=-571.6 kjmol-1 ，則 h2在 101 kpa時(shí)的燃燒熱為571.6 kjmol-17.(2019 新課標(biāo)全國(guó)卷 ) 已知： hcn(aq)與 naoh(aq)反應(yīng)的 h=-12.1 kjhcl(aq) 與 naoh(aq)反應(yīng)的

14、 h=-55.6kjmol-1 ，則hcn在水溶液中電離的h 等于a.-67.7 kjmol-1 b.-43.5 kjmol-1c.+43.5 kjmol-1 d.+67.7 kjmol-18. 近 20 年來，對(duì)氫能源的研究獲得了巨大的進(jìn)步。氫能源是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等能量抽取的二級(jí)能源，而存在于自然界的可以直接提供能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽能等。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須廉價(jià)的氫氣，一步到位可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是 。a. 電解水 b. 鋅和硫酸反應(yīng)c. 光解海水 d. 以石油、天然氣為原料氫氣燃燒時(shí)耗氧量少，發(fā)熱量大。已知熱

15、化學(xué)方程式為：h2(g)+ o2(g)=h2o(l) h=-285.8 kjmol-1c(s)+o2(g)=co2(g) h=-393.5 kjmol-1試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生的熱量之比第 8頁是 。氫能源可實(shí)現(xiàn)能源貯存，也可實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物( 又稱間充氫化物) ，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：lah2.76 、tih1.73 、ceh2.69、zrh1.98 、 prh2.85 、 tah0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 3 的鈀粉大約可吸附 896 3 的氫氣 ( 鈀粉的密度為 10.64

16、g -3 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 106.4) ，試寫出鈀 (pd) 的氫化物的化學(xué)式 。9. 化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如h(g)+i(g)h-i(g)h=-279 kjmol-1 ，即 h-i 的鍵能為 279 kjmol-1 ，也可以理解為破壞1 molh-i鍵要吸收 279kj 的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(kjmol-1)：h-h 436 cl-cl 243 h-cl 432 h-o 464s=s 255 h-s 339 c-f 427 c-o 347c-cl 330 c-i 218 h-f 565回答下列問題：由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固( 即鍵能越大 ) ， ( 填能或不能 ) ，非金屬