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高三化學電離方程式知識點高三化學電離方程式知識點化學電離方程式知識點電解質(zhì)在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì); 反之不能導電的( 化合物 )化合物稱為非電解質(zhì)。電離電解質(zhì)在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。強電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。( 強酸 6個、強堿4 個、大部分鹽 )弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。( 弱酸、弱堿 )電離方程式是表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質(zhì)電離用表示，弱電解質(zhì)電離用表示h2so4 2h+so42- h2so4 h+hso3- hso3- h+so32-( 多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。 )電荷守恒在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)。離子方程式用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫第 1頁( 凡是難溶性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)水及其弱電解質(zhì)單質(zhì)氧化物非電解質(zhì)濃h2so4均寫化學式 ) 離子共存問題，出現(xiàn)沉淀氣體弱電解質(zhì)氧化還原反應不能共存。第 2頁

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