溶解度-練習(xí)題

1、溶解度練習(xí)題1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在 ，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 時所溶解的質(zhì)量（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義： 或 （3）影響固體溶解度的因素： 和 的性質(zhì)（種類）； 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ；如 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 。如 （4）溶解度曲線A0t1t2t3NtSP80 （1）t3時A的溶解度為 B （2）P點(diǎn)的的含義 （3）N點(diǎn)為 ，可通過 ， ， 的方法使它變?yōu)轱柡汀 （4）t1 時A、B、C、溶解度由大到小的順序 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶

2、體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 無晶體 析出的有 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 和 時，氣體溶解在 時的 。 （2）影響因素： （溫度越 ，氣體溶解度越 ）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越 ，氣體溶解度越 ）一選擇題1 右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度受溫度影響比乙小 B15時甲、乙的溶解度相等C30時乙的溶解度為30g D升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?右圖為A、B兩種不帶結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法不正確的是A

3、30時，A物質(zhì)的溶解度為20gB20時，A和B的溶解度相同C10時，等質(zhì)量的A和B飽和溶液中，B的溶劑最少D等質(zhì)量的A、B的飽和溶液從30降到20時，B析出的晶體最多3根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖，得到的結(jié)論正確的是A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等D所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小4下列關(guān)于溶液的說法中，不正確的是A溶液中各部分性質(zhì)相同，是一種高級混合物B氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿拥碾x子C接近飽和的硝酸鉀溶液，通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài)D20，氯化

4、鈉的溶解度為36g，則20時100g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36gABC0 t1 20 t2 溫度/g40溶解度二填空題右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答： t20C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 。 將t20C時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質(zhì)最多的是 ，無溶質(zhì)析出的是 。 20時，將30g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是 g。 溶液濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1.知道溶液濃度的表示方法及涵義；2.能進(jìn)行質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。【學(xué)習(xí)過程】【實(shí)驗(yàn)探究】課本P41實(shí)驗(yàn)9-5，探究判斷溶液濃稀的根據(jù)?！痉治觥浚簩τ谟猩娜芤?，可根據(jù) 來判斷比較

5、溶液的濃稀，但這種方法不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。表示溶液濃度的方法很多，常用 表示?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】學(xué)生自學(xué)課本P42，溶液濃度的最簡單表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1、基本概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比。2、計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 。3、公式變形：（1）溶質(zhì)質(zhì)量= 。（2）溶液質(zhì)量= （或= 質(zhì)量+ 質(zhì)量）?！咎貏e注意】：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用 表示，且計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須 。溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)只與 有關(guān)，而與 無關(guān)。溶質(zhì)質(zhì)量是指 的那部分溶質(zhì)質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)?！緞邮志毩?xí)】1、P42討論；2、實(shí)驗(yàn)9-6（答案寫在教材上）【討

6、論】1.從100g20的某溶液中取出l0g后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2. “10的食鹽溶液”含義是 。3.某果汁飲料中果蔬汁含量20%，其含義是 。【典型例題】例1.把10g氯化鈉放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2.生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量是多少？例3. 已知60 時硝酸鉀的溶解度是110 g，求60 時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【思考】對于某溫度下的飽和溶液，若已知溶解度a g，則該溫度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【討論】一定溫度時，某物質(zhì)的溶解度為g，形成的飽和溶液中溶質(zhì)

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a與b的大小關(guān)系為（ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.無法判斷例4：在農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。要配置150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液探究內(nèi)容：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需儀器： 步驟：1、計算 需要氯化鈉質(zhì)量為 水的質(zhì)量為 2、用 稱取所需的氯化鈉，倒入燒杯中 3、把水的密度近似看做1g/cm3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。如何選取合適的量程量筒 4、把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。練習(xí)：1、配制一定溶質(zhì)

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作（）A. B. C. D.2、回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要 g氯化鈉固體。稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的 （填字母）。下列儀器中，量取水時需要用到d和 儀器（填序號），溶解時需要用到e和 儀器（填序號）。a 燒杯、b10mL量筒、c100mL量筒、d滴管、e玻璃棒、f藥匙、g蒸發(fā)皿。3、要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（ ）A.游碼沒有回到零位就開始稱量 B.只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C.所用

9、燒杯不干燥，有少量水 D.溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中4、用固體氫氧化鈉配制50 g20的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)用溶解稱量計算量取等操作步驟，其操作順序正確的是（ ）AB C D【基礎(chǔ)練習(xí)】1. 、一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）硝酸鉀晶體不溶，硝酸鉀晶體溶解，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。A. B. C. D.2、2. 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，對其意義理解不正確的是（ ） A.100 g水中溶解有10 g氫氧化鈉 B.10 g溶液中含有1 g氫氧化鈉 C.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比為1

10、:9 D.把5 g氫氧化鈉固體溶解在45 g水中，可制成 10的氫氧化鈉溶液3.某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20，則下列質(zhì)量比關(guān)系不正確的是（ ）A.溶質(zhì):溶劑1:4 B.溶質(zhì):溶液1:5 C.溶劑:溶液4:5 D.溶質(zhì):溶劑1:54.某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g氯化鉀，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。5. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的氫氧化鈉溶液。 (1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8的氫氧化鈉溶液。 計算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1gcm3)。稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的 盤，稱量其質(zhì)量。然后 (按操作的先后順序

11、選填字母)，直至天平平衡。 A將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B按需要添加砝碼、移動游碼 該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。 把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。 溶液的稀釋與濃縮問題計算【復(fù)習(xí)】：將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1gcm3) 溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加入10ml水前加入10ml水后【討論與歸納】1、溶液稀釋前后不變的量是什么？ 。 即：稀釋前 稀釋前 = 稀釋后 稀釋后 【例題】：化

12、學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的硫酸溶液，需要多少克水?【思考】（1）若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算。（2）若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，請列出方程式并計算。【例題2】：某工廠化驗(yàn)室配制5000g20的鹽酸，需38的鹽酸(密度為1.19gcm3)多少毫升? 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算問題1、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。 （1）生成CO2的質(zhì)量 。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過

13、程）。 2、（2011.無錫市）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣 g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是 。（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。3、化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為 g。0t0.2反應(yīng)時間/s生成氣體的質(zhì)量/g（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 4、為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽