物質(zhì)的量及其應(yīng)用

1、物質(zhì)的量及其應(yīng)用高考導(dǎo)航方向明 名師解讀新考綱，探究高考新動(dòng)向考綱解讀1了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。2了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)以及摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6了解溶液的組成。了解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并能用于簡(jiǎn)單計(jì)算。7能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和一定物質(zhì)的量濃度的溶液。熱身練習(xí)重真題 高考真題有靈性，課前飯后碰一碰真題鏈接1(

2、2013全國新課標(biāo)卷9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析：A項(xiàng)，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B項(xiàng)，一個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，故1個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有的碳原子數(shù)為2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0；C項(xiàng)，沒有說明溶液的體積無法計(jì)算；D項(xiàng)，1 mol OH含有的電子數(shù)為9N0,1 mo

3、l OH含有的電子數(shù)為10N0。答案：B2(2013全國大綱8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A.根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等。B.二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子。

4、C.同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等。D.12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。答案：C名校模擬3(2013北京市海淀區(qū)第二學(xué)期期末練習(xí)11)下列說法不正確的是()A等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等B等質(zhì)量的14NO和13CO氣體中含有的中子數(shù)相等C10.6 g Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.8061023D5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等解析：A項(xiàng)，乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，故等

5、質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等；B項(xiàng)，14NO和13CO氣體的中子數(shù)都是15，但是等質(zhì)量的14NO和13CO氣體的物質(zhì)的量不同；C項(xiàng)，1 mol Na2CO3固體中含有2 mol Na和1 mol CO，故0.1 mol Na2CO3固體中含陰陽離子總數(shù)約為1.8061023；D項(xiàng)，鐵、銅過量，以0.1 mol氯氣為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。答案：B4(2013石家莊市質(zhì)檢(二)10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為NAB常溫常壓下，3.4 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NAC常溫常壓下，64 g O2和O3混合氣體中

6、含有的原子數(shù)目為5NAD1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)生成過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA解析：二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色液體，22.4 L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1 mol，A錯(cuò)誤；1 mol NH3含有10 mol質(zhì)子，3.4 g NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，B正確；64 g混合氣體中含有的原子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。答案：B高頻考點(diǎn)大整合核心知識(shí)巧記憶，易錯(cuò)?？加忻钣?jì)考點(diǎn)整合1關(guān)于以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量的相互關(guān)系2阿伏加德羅定律及其推論(1)內(nèi)容：在相同的

7、溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。溫馨提示：使用范圍是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體；使用條件是同溫、同壓、同體積(或同物質(zhì)的量)，相同數(shù)目的分子(不是相同數(shù)目的原子或離子等其他粒子)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT導(dǎo)出)溫馨提示：1 mol任何微粒的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其不因溫度、壓強(qiáng)等條件的改變而改變。應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時(shí)，首先要判斷物質(zhì)在所給溫度和壓強(qiáng)下是否為氣體，若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律。阿伏加德羅定律既適用于氣體純凈物，也適用于混合氣體。若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如2NOO22NO2不適用；也不能存在

8、化學(xué)平衡，如2NO2N2O4不適用。方法歸納1以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算方法(1)“一個(gè)中心”：必須以物質(zhì)的量為中心。ncBV(aq)(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用Vm22.4 Lmol1時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)。(3)“三個(gè)關(guān)系”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子(原子、電子等)間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子(分子或離子)數(shù)之間的關(guān)系。(4)“六個(gè)無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān)(但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有

9、關(guān))。2物質(zhì)的量濃度解題方法(1)物質(zhì)的量濃度題目的解答策略不論試題如何變化，關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)和溶液體積(L)，即可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解題思路一般有兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)：由“定義式：c”出發(fā)，由此欲求c，先求n及V。由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。c(濃溶液)V(濃溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)；溶液中“粒子之間電荷守恒”(溶液呈電中性)；質(zhì)量守恒，即原子個(gè)數(shù)守恒。(2)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下三點(diǎn)：在計(jì)算過程中，要注重運(yùn)用定義式進(jìn)行推導(dǎo)，同時(shí)還要注意單位的換算和統(tǒng)一。溶液是否分成兩份或兩等份并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。溶液的體積

10、不能用水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度。物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。3氣體(混合氣體)相對(duì)分子質(zhì)量(M)的計(jì)算方法(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度：M22.4 Lmol1。(2)已知兩種氣體的相對(duì)密度D：M(A)DM(B)。(3)利用質(zhì)量和物質(zhì)的量：M。(4)利用理想氣體狀態(tài)方程：pVnRTRT，則M。(5)對(duì)于多組分混合氣體：設(shè)混合氣體各組分的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1、M2Mn，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n1%、n2%nn%，各組分的體積分?jǐn)?shù)為V1%、V2%Vn%，則MM1n1%M2n

11、2%Mnnn%M1V1%M2V2%MnVn%。4確定氣體的分子組成的方法一般思路是：根據(jù)阿伏加德羅定律，由體積比推導(dǎo)出微粒分子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。易錯(cuò)警示1有關(guān)NA的常見命題陷阱關(guān)于NA的判斷題，在歷年高考中多以選擇題形式出現(xiàn)，其難度不大，但考生出錯(cuò)率較高，其原因是審題不細(xì)致，忽視細(xì)節(jié)所致。陷阱1：溫度和壓強(qiáng)。224 Lmol1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，1.01105Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生用22.4 Lmol1進(jìn)行換算，誤入陷阱。例如：常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA。因?yàn)樵摎怏w體積是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，不可用標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況(0，1.01105Pa)下的氣體摩爾體積(22.4 Lmol1)來換算，故其敘述是錯(cuò)誤的。陷阱2：物質(zhì)的狀態(tài)。224 Lmol1適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常在題目中設(shè)置一些容易被忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)，讓考生誤當(dāng)成氣體而落入陷阱。?？嫉挠兴⑺穆然?、酒精、辛烷、三氧化硫等物質(zhì)。陷阱3：?jiǎn)钨|(zhì)的組成。單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。考生如不注意這點(diǎn)，容易誤入陷阱。陷阱4：粒子的數(shù)目。粒子一般包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目

13、。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。例如：1 L 1 molL1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。因?yàn)辂}酸中無氯化氫分子，氯化氫分子在水中全部電離成H和Cl，故該說法錯(cuò)誤。陷阱5：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。如Na2O2由Na和O構(gòu)成，而不是由于Na和O2構(gòu)成；SiO2、SiC為原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子，無分子；SiO2為正四面體結(jié)構(gòu)，1 mol SiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，P4也為正四面體結(jié)構(gòu)，1 mol P4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA?？忌绮蛔⒁膺@點(diǎn)，容易誤入陷阱。陷阱6：物質(zhì)的變化。一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。例如：2.4 g

14、金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA而不是0.1NA；在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為NA而不是2NA；500 mL 1 molL1碳酸鈉溶液中CO數(shù)小于0.5NA而不是等于0.5NA。2溶液配制過程中常出現(xiàn)的易錯(cuò)點(diǎn)在溶液配制過程中常因?yàn)閷?shí)驗(yàn)操作、儀器使用不當(dāng)、不能正確分析誤差而導(dǎo)致失誤。(1)稱量固體時(shí)物碼顛倒，腐蝕性固體不放在玻璃器皿中，而直接放在試紙上稱量。(2)容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和貯存液體。(3)容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。(4)混淆定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果造成的影響。仰視會(huì)造成溶液的

15、體積偏小，所配溶液濃度偏高；俯視會(huì)造成溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析(1)配制步驟(2)配制過程中所需要的主要儀器量筒或托盤天平燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析溫馨提示：若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。若在移液過程中沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則對(duì)結(jié)果無影響。俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響俯視刻度線：加水量減少，溶液體積偏小，c偏大。仰視刻度線：加水量增多，溶液體積偏大，c偏小。熱點(diǎn)題型全解密題目類型歸納全，高考沖刺不困難1 (20

16、13哈爾濱市質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A30 g SiO2含有NA個(gè)SiO共價(jià)鍵B1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含原子數(shù)目大于3NAD含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)目為NA【解析】A項(xiàng)，1 mol SiO2中含有4 mol SiO鍵，30 g SiO2的物質(zhì)的量為0.5 mol，所以含2 mol SiO鍵；B項(xiàng)，由于Al33H2OAl(OH)33H，故離子總數(shù)大于NA；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，所以22.4 L H2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol；D項(xiàng)，M

17、nO2只與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度減小，變?yōu)橄←}酸后停止反應(yīng)，故鹽酸不可能完全參加反應(yīng)，生成的氯氣不足1 mol。答案：C跟蹤練習(xí)1(2013吉林省質(zhì)監(jiān)9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAB過量的Fe和Cu分別在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與22.4 L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAC在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3數(shù)目為2NA解析：A項(xiàng)，Cl22NaOH=NaC

18、lNaClOH2O,1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2為0.1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA；B項(xiàng)，F(xiàn)e和Cu均過量，標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下22.4 L Cl2為1 mol,1 mol Cl2全部反應(yīng)后得到2 mol Cl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，溶液中存在的陰離子有CO、HCO、OH，水解時(shí)每消耗1個(gè)CO同時(shí)得到2個(gè)陰離子，故溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA；D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3數(shù)目必小于0.2NA。答案：D2 (2013長(zhǎng)春市第

19、一次調(diào)研13)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為mol反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為L(zhǎng)與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為molA5項(xiàng)B4項(xiàng)C3項(xiàng) D2項(xiàng)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒進(jìn)行解題。答案：A3 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使

20、Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(mol/L)為()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a【解析】本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根據(jù)電荷守恒2c(Ba2)c(Na)c(Cl)，在同一溶液中得：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)。n(Na)(y2x)mol，所以c(Na)為(y2x)/(a/2)，即(2y4x)/a(mol/L)。答案：D跟蹤練習(xí)2在T 時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V

21、 mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol/LC溶液中c(OH) mol/LD上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5解析：根據(jù)題中給的已知量及各選項(xiàng)的要求，利用待求量的最基本計(jì)算關(guān)系代入求解即可。A不正確，應(yīng)為100%；根據(jù)公式c進(jìn)行計(jì)算知B正確；由溶液中的電荷守恒可知C不正確；因?yàn)榘彼拿芏刃∮谒拿芏龋噬鲜鋈芤涸偌覸 mL水后，所得溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5，D不正確。答案：B3(2013東北三省四市聯(lián)考(二)10)在一密閉容器中放入

22、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)251515反應(yīng)后質(zhì)量(g)11未測(cè)122則下列表述正確的是()A未測(cè)值為3 gB丙一定是催化劑C乙全部參加反應(yīng)D甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3解析：應(yīng)中丁增重17 g，甲減少14 g，丙不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，乙質(zhì)量減少3 g，即未測(cè)質(zhì)量為12 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；丙可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量分別為14 g和3 g，D項(xiàng)正確。答案：D4 (經(jīng)典習(xí)題選萃)把質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等體積混合，如果混合溶液的密度為d gmL1，則混合溶液

23、的物質(zhì)的量濃度是()A等于20da98 molL1 B大于20da98 molL1C小于20da98 molL1 D無法計(jì)算【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等體積混合后所得H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于2a%，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系：c，求得混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度大于 molL1。答案：B5 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2，將質(zhì)量分

24、數(shù)為a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸等體積混合所得溶液的密度為Y2。則X1、Y1、X2、Y2的大小關(guān)系為()AY2X2Y1X1 BY1X1Y2X2CY1X2Y2X1 DY2X1Y1X2【解析】根據(jù)規(guī)律可知等質(zhì)量混合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半，氨水等體積混合后溶液的濃度小于兩溶液濃度和的一半，氨水的濃度越大密度越小，所以Y1X1；硫酸等體積混合后溶液的濃度應(yīng)大于兩溶液濃度和的一半，硫酸的濃度越大密度越大，所以Y2X2。硫酸的密度大于1 gcm3，氨水的密度小于1 gcm3。答案：A【點(diǎn)撥】相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有如下兩種情況：(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)

25、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)對(duì)于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。對(duì)于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸、氯化鈉溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。跟蹤練習(xí)4把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2

26、a)molL1解析：根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系，n(K)(b2a)mol。則c(K)10(b2a)molL1。答案：D5(經(jīng)典考題選萃)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，所得溶液的密度為q g/mL，物質(zhì)的量濃度為c mol/L。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. B.C. D.解析：混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(ambn)g，物質(zhì)的量為 mol，體積為 mL，物質(zhì)的量濃度為 mol(103 L)c mol/L，M。答案：C靈性好題隨堂練聚焦重點(diǎn)必考

27、點(diǎn)，查缺補(bǔ)漏除隱患1(2013河北省高三質(zhì)監(jiān)5)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A100 g 63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為3NAB5.6 g鐵在硫蒸氣中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和C2H4的混合氣體22.4 L，其質(zhì)量為28 gD58.5 g NaCl晶體中含有的NaCl分子數(shù)為NA解析：A項(xiàng)，水中還含有氧原子，因此含有的氧原子數(shù)大于3NA；B項(xiàng)，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA；C項(xiàng)，CO與C2H4的摩爾質(zhì)量相同，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO與C2H4的混合氣體質(zhì)量為28 g；D項(xiàng)，氯化鈉是離子化合物，不存在分子。答案：C2

28、(2013長(zhǎng)沙市模擬(三)11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.1 mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA解析：A項(xiàng)，1個(gè)2H35Cl含19個(gè)中子，0.1 mol 2H35Cl含中子數(shù)為1.9NA；B項(xiàng)，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，0.3 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.3NA；C項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA；D項(xiàng)，16 g O3和O2混合物中氧原子數(shù)