高三化學(xué)錯題集

1、高三化學(xué)錯題集1相同物質(zhì)的量的碳和銅，分別和足量的濃硫酸反應(yīng)，在相同條件下生成的氣體的體積比為 A41 B31 C21 D112由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}Na4S2O3在酸性條件下可以產(chǎn)生S。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷不正確的是 該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol S時轉(zhuǎn)移2NA個電子 該混鹽的水溶液呈堿性 該混鹽溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為2和43在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是 A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5

2、 mol D、1/3 mol4已知下列事實(shí) 高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)鹽酸是比氫硫酸更強(qiáng)的酸氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氯氣與硫化氫混合可產(chǎn)生單質(zhì)硫氯元素、硫元素最高正化合價(jià)分別是+7、+6，其中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是 A、 B、 C、 D、5將容積為18mL 的試管盛滿水，倒置于水槽里，然后慢慢依次通入6mL NO 2，6mL O2和，6mL NO最終試管里氣體的體積是 A、沒有氣體 B、12mL C、4mL D、2mL 6使CO2通過足量Na2O2充分反應(yīng)后與NO混合，已知CO2和NO的體積共為30mL，最終剩余氣體15mL，則CO2和NO的體積比為（相同條件下測定，忽略N2O4的存在） A、等于1

3、 B、大于1 C、小于1 D、以上都可以7. 同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3 NO2N2O4，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:1:4 D.3:2:4 8.用一充滿氨氣的集氣瓶作噴泉實(shí)驗(yàn)，若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充入的氨氣，且水全部充滿燒瓶，則所得氨水的濃度約是A0.045 mol L-1 B0.45molL-1 C0.0225molL-1 D0.225mol L-19. 現(xiàn)有100g3.4%的氨水，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（NH3）增大1倍，可采用的正確方法是A使溶液再溶解0.2molNH3 B加入20.4%的濃氨水25gC

4、加熱蒸發(fā)掉一半水 D加熱蒸發(fā)掉50gH2O10.某二價(jià)金屬跟硝酸反應(yīng)時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應(yīng)中一的還原產(chǎn)物可能是A、NH4 NO3 B、N2O C、NO D、NO211.工業(yè)上以氧化鈣和硝酸制備四水合硝酸鈣Ca(NO3)2.4H2O晶體，為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A 70% B 69.5% C 63.6% D 53.8%12.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克A.9.

5、02 B.8.51 C.8.26 D.7.0413.將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO3充分反應(yīng),測得反應(yīng)后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 LB. 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.49LC. 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD. 反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO3-14.14g銅銀合金與一定量濃硝酸完全反應(yīng)，生成的氣體與1.12L氧氣（標(biāo)況）混合后通入水中，恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D. 4.8g15(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO

6、4 N26NH33SO2SO37H2O。將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為 ABaSO4BBaSO3CBaSDBaSO4和BaSO316.木炭屑與濃硝酸共熱,產(chǎn)生的氣體等分為和兩份,將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中,將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中,則石灰水的變化可能是 A.不變渾濁變?nèi)榘咨?B.變?nèi)榘咨蛔儨啙?C.變?nèi)榘咨內(nèi)榘咨?D.不變渾濁變淺黃色17.臭氧(O3)可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),反應(yīng)為KI+O3+H2O KOH+I2+O2(未配平),下列結(jié)論正確的是A.O3在反應(yīng)中被氧化為O2 B.O3的氧化能力大于O2 C.1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子

7、 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：118.用濃H2SO4吸收SO3可以得到H2SO4SO3。若用1kg98%的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為A.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg19NH3和O2的混合氣100mL通過紅熱的鉑網(wǎng)，充分反應(yīng)后的混合氣再通過足量的水，最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2的體積不可能是（氣體體積在相同條件下） A12.5mL B21.5mL C64.2mL D70.0mL20將等質(zhì)量的Na Na2CO310H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是 A B C= D

8、21有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。則該堿金屬M(fèi)可能是 A鋰 B. 鈉 C鉀 D銣22.在四個密閉容器中均裝入足量的Na2O2, 然后分別充入等物質(zhì)的量混合的下列選項(xiàng)中的氣體，在不斷用電火花引燃的條件下進(jìn)行充分反應(yīng)，最終容器壓強(qiáng)幾乎為0的是 ACH4、O2 B. CO、O2 CCO2 、H2 D. CH4 、CO2 23.由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其陰離子只有過氧離子（O22）和超氧離子（O2）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A、11 B、21 C、 12 D、1324.將31.2g的KO

9、H和KHCO3的混合物在密閉容器內(nèi)加熱到250，排氣冷卻后，測得混合物的質(zhì)量減少了3.85g。若原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量分別為a mol 和 b mol，則a與b的關(guān)系為： A、ab D、無法確定25.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量是A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g沉淀( g )VNaOH(mL)1 2 3 4 5 6 7 826.把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)

10、；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是A.11 B.98 C.34 D.4327.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是 A23 B.89 C.43 D.4928.在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個0.2克砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是AMg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu D.Na和Mg29.向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含N

11、aCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g30.向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g白色沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A1 mol/L B. 2mol/L C. 5mol/L D. 8mol/L31.向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)molA. B. C. D.32.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入Na

12、OH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中C（Cl-）與C（SO42-）之比為 A11 B23 C32 D2133.一定量Fe和Fe2O3的混合物投入25ml 2mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成224mlNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是 A. 45ml B. 50ml C. 40ml D.不能確定2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr34.下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖。電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充

13、、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：下列關(guān)于此電池說法正確的是A充電的過程中當(dāng)0.1molNa+通過離子交換膜時，導(dǎo)線通過0.1mol電子B電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr2eNaBr32NaC充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜D放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜35.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 A112g B28g C56g D無法計(jì)算36. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等

14、份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V 下列計(jì)算結(jié)果正確的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的濃度為4mol/L C 中溶解了9.6gCu D中V=896037.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A、23 B、32 C、12 D、1138將一定量鐵粉和硫粉的溫合物隔絕空氣共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀H

15、2SO4，得 到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）A，總質(zhì)量等于44gB，總質(zhì)量等于44gC，總質(zhì)量大于44gD，總質(zhì)量小于44g39.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng),若有g(shù) HNO3 被還原成NO，n:m可能是A、1:1B、2:1C、3:1D、9:240.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示(橫坐標(biāo)表示加入鐵粉的物質(zhì)的量)。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為 A111 B131 C114 D33841將1

16、5 g鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加9 g，則原溶液中硝酸的濃度為 A、1.0 molL1 B、0.8 molL1 C、0.6 molL1 D、0.4 molL1 42.由FeO 、Fe2O3 、Fe3O4組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218,則這種混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A、121 B、211 C、111 D、11343 a mol FeS與b mol FeO投入到V L、C molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，

17、則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(CV)mol44高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效多功能水處理劑，是比Cl2O3ClO2KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應(yīng)方程為： Fe(OH)3+ClO+OH=FeO42+Cl+H2O干法制備的主要反應(yīng)為：FeSO4+Na2O2=Na2FeO4+Na2O+Na2SO4 +O2（均未配平）下列有關(guān)說法不正確的是 A高鐵酸鉀中鐵顯+3價(jià) B濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子C干法中每生成1 mo

18、l Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2SNH3等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)45. 在某稀溶液中含1 mol KNO3和4mol H2SO4，向其中加入1.5mol Cu粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A. 11.2L B. 22.4 L C. 33.6L D. 22.4L33.6L 之間46赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C每生

19、成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 molD該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1647.在鐵與銅的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m248將40的飽和硫酸銅溶液升溫至50，或者溫度仍保持在40而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是A硫酸銅的溶解度 B 溶液的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D溶液中Cu的數(shù)目49將23g石英和60gCaCO3在高溫下反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為： A.5.6L B

20、.1.2L C.13.44L D.6.72L50. 純凈的Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余固體是原試樣質(zhì)量的一半時，它的分解率為A.50% B.75% C.92.5% D.100%51.青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹公約中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是A、青石棉是一種易燃品且易溶于水B、青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2 H2OC、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用

21、，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液52將足量的CO2不斷通入KOHCa(OH)2KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：C 53向100 mL 0.1 molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是V/mLn/molabcAa點(diǎn)的溶液呈中性Bb點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH

22、)3+2BaSO4Cc點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mLDc點(diǎn)溶液呈堿性54向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g鋁粉，放出448mL (標(biāo)況) NO氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氫氧化鈉溶液體積可能為A100mL B150mL C180mL D200mL 55據(jù)最新報(bào)道，清華才女朱令11年前離奇的鉈中毒案，再次引起人們關(guān)注。鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險(xiǎn)品。鉈(Tl)的原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+.下列推斷不正確

23、的是ATl+最外層有2個電子 B氧化性：Tl3+Fe3+Ag+Fe2+Al3+C還原性：TlFeAg D鉈位于第六周期，第IIIA族56下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D57已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/

24、2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ58在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8

25、kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol59.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少KJ A0.4Q1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.05Q3 60鉛的冶煉大致過程如下：富

26、集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C整個冶煉過程中，制取1 molPb共轉(zhuǎn)移2 mol電子 D將1mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳61將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。.則下列說法不正確的是n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A鎂和鋁

27、的總質(zhì)量為9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1D生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L62硅酸鹽與二氧化硅一樣,都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成： 其中表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長的單鏈陰離子中(見圖)，硅原子與氧原子的個數(shù)之比為 B A1:2 B1:3 C2:5 D2:763分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是：Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰

28、，而CN位于立方體的棱上。其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法不正確的是 A該晶體是離子晶體 BM的離子位于上述晶胞面心，呈+2價(jià)CM的離子位于上述晶胞體心，呈+1價(jià)，且M空缺率為50%(體心中沒有M占總體心的百分比)D晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價(jià)64有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在100C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在400C下進(jìn)行時，殘留固體質(zhì)量為120g，700C時為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列對該樣品的推斷正確的是 A、樣品為純凈物 B、樣品中混有

29、不溶于水的雜質(zhì)C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì) D、當(dāng)溫度在550C左右時KNO3完全溶解65如圖，是恒壓密閉容器，是恒容密閉容器。其它條件相同時，在、中分別加入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是 A若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：B若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X的產(chǎn)率：C若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：D若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在中再加入1molZ，則新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)變小661798年法國化學(xué)家對綠柱石和祖母綠進(jìn)行

30、化學(xué)分析發(fā)現(xiàn)了鈹。已知綠柱石是一種呈綠色的硅酸鹽，可表示為BexAlySimOn（x、y、m、n均為自然數(shù)），其中陰離子部分結(jié)構(gòu)如下圖所示（已知 表示硅酸根離子SiO44），下列說法肯定不正確的是 A. 陰離子化學(xué)式為：Si6O1612B. 綠柱石可用氧化物形式表示為：3BeOAl2O36SiO2C. 綠柱石可表示為Be3Al2Si3O12D. 綠柱石可溶于強(qiáng)堿和氫氟酸67將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是 A反應(yīng)過程中得到6.72L

31、(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體 B最終得到7.8g的沉淀 C最終得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)68.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出H2的物質(zhì)的量之比為3: 1其原因可能是A兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 B若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍C兩溶液的體積相同，酸是弱酸D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大69下列表達(dá)式錯誤的是 A甲烷的電子式：B氮原子的L層電子軌道表示式：C硫離子的核外電子排布式：1222263234D碳12原子：12 6C70人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的

32、，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子“未成對電子”的說法，錯誤的是A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”71.按第一電離能遞增的順序排列的是A、Li Na K B、Na Al S C、P Si Al D、Cl Br I72.下列元素的電負(fù)性依次遞增的是A、Na K Rb B、N B Be C、O

33、S Se D、Na P Cl73.有A、B兩種短周期元素，兩者能組成A2B3型化合物，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)可能是An+1 B.n-6 C.n+3 D.n+474.兩種短周元素X和Y可組成XY2型化合物，則X、Y原子序數(shù)差不可能是A1 B2 C3 D475表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成A. 310 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s276.元素R的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式為HnRO2n-2，則在其最低價(jià)氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為 A-10+3n B-6+3n C-12+3n D-4+2n77.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)

34、鍵的鍵能 是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJmol1則P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為A+1638 kJmol1 B、-1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol178.對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子最外層均已達(dá)到了8電子的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵的個數(shù)A、7 B、9 C、19 D、2079.膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有

35、大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是 APH3分子中有未成鍵的孤對電子 BPH3是非極性分子C它的分子構(gòu)型是平面三角形 D磷原子采用sp2雜化方式 80.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。下圖為超氧化鉀晶體的晶胞，下列說法正確的是 A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞平均含有4個K和4個O2B晶體中K和O2的配位數(shù)均為8 C晶體中與每個K距離相等且最近的K有8個D晶體中，0價(jià)氧粒子與2價(jià)氧粒子的數(shù)目比為3181X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)

36、是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是AX肯定為堿金屬元素 B穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物CX、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體DY、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低82把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比81921829原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(mol/L)3.41.11.81.383

37、.如圖，除氫原子外，采取sp3雜化的原子數(shù)為 A .8 B .9 C .10 D.784下列化合物中不屬于配合物的是AKClMgCl26H2O BAg(NH3)2 Cl C KAl(SO4)212H2O DNaAu(CN)285. 0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O86.石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層面料原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青

38、銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，則x值為A8 B12 C24 D687.NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這 三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是 物質(zhì)NaFNaIMgO離子電荷數(shù)113 m2.313.182.10 A. B. C. D. 88食鹽晶體如右圖所示。在晶體中， 表示Na+，o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3，NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是 A. cm B. cm A. cm D. cm 89.在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

39、A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D.H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 90關(guān)于晶體的下列說法正確的是A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低91.可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)一時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是 A若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng) B若abc，

40、則t0時只能是加入了催化劑 C若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強(qiáng) D若abc，則t0時只能是加入了催化劑92在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s時間內(nèi)X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mpmol/(Ls)，則2s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為A1.2qpmol B1.2mpmol C1.6pqmol D0.6qpmol93容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度v(正)，v(逆)與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率v的 單位為molL1s1，則圖中陰影部分的面積可表示AA的物質(zhì)的量濃

41、度的減少 BB的物質(zhì)的量濃度的減少CC的物質(zhì)的量增加 DB的物質(zhì)的量減少94恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為abB起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab)C若起始時放入2a molA和2b molB，則達(dá)平衡時生成2n molC D當(dāng)v正(A)2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)平衡95某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡

42、時A都增大 B都減小C前者增大后者減小 D前者減小后者增大96在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是Axy Bxy Cxy D不能確定97.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的98.某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+2

43、Y(g) 2Z(g)，若最初時只加入X、Y兩種物質(zhì)，要使平衡時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等，則x、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足C 99.密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時, 各物質(zhì)的濃度有可能是: A. Z 為 0.3 mol/L B. Y2 為 0.35 mol/L C. X2 為 0.2 mol/L D. Z 為 0.4 mol/L100.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJ/mol。

44、恒溫、恒壓下容積可變的容器中充入2摩N2和8摩H2,平衡時生成1摩NH3,現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入x mol N2 y mol H2和2mol NH3，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、 y的值為 c A1.5、6.5 B2、8 C5、21 D3、13101.某可逆反應(yīng)L（s）+G(g) 3R(g); H0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示 A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平衡時L的轉(zhuǎn)化率102.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

45、；A + 3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是 原混合氣體的體積為1.2VL，原混合氣體的體積為1.1VL，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05VL，反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05VL。 ABCD103在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H197 kJ/mol 現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng) 放出的熱量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 AQ1=2Q

46、2=2Q3=197B在上述條件下每摩該反應(yīng)進(jìn)行到底時放出的熱量為197 kJC在上述條件下反應(yīng)生成1 molSO3氣體放熱98.5 kJ D2Q2=2Q3Q1197 kJ104.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是A、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì) B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗 D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液105向VmLBaCI2溶液中加入一定體積的0.05 molL-1的硫酸溶液,兩者恰好完全反應(yīng),且反應(yīng)后的溶液的pH為3.0,則原BaCI2溶液的物