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1、巴東一中、龍泉中學(xué)2015年高二年級(jí)10月聯(lián)考本試卷共4頁,全卷滿分100分,考試用時(shí)90分鐘??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe 56 Ca40 Br80 Ag108第卷(選擇題,共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法不準(zhǔn)確的是A用量筒量取一定量液體時(shí),先從試劑瓶中直接倒入絕大部分試劑于量筒中,至接近刻度時(shí)改用右圖所示操作,逐滴加入至刻度B金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅,不能用泡沫滅火器C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí),先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合
2、后再用水浴加熱D熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),表示反應(yīng)熱是在25,101KPa測(cè)得的2. 下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s)+O2(g)CO2(g) H1 C(s)+O2(g)CO(g) H2 S(s)+O2(g)SO2(g) H3 S(g)+O2(g)SO2(g) H4 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H6 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)H8A B C D3.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 ( ) 常溫下HNO2溶液的pH小于
3、7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍,pH約為2.8 常溫下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部4下列說法不準(zhǔn)確的是AH0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)實(shí)行BNH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自發(fā)實(shí)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C硝酸銨固體的溶解過程與焓變相關(guān)D在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,能夠改變化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的速率5下列各項(xiàng)表述與示意
4、圖一致的是A 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g) CH3CH3(g) H0。 D 圖 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Hb B aEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:(1)B溶液是 (2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫出下列三種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 20(14分)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空:.(1)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.55mo
5、l/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,配制0.50 mol/L NaOH溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體 g。(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是 。(3)取50 mL NaOH溶液和25 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 下表中的a= 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/ 終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/ H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.6 a 227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9近似認(rèn)為0.50 mol
6、/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H = (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)d配置氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉固體中混有氧化鈉e用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成2
7、50mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,則:(1)實(shí)驗(yàn)過程中滴定管應(yīng)該選擇的是 (酸式或堿式)滴定管,滴定前可以選擇 做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 (2)對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 。A滴定前,應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗操作B滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大C滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小 D滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小(3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為 。21(共7分)(1)在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn):2H2S(g)2H2(g)S2(g) ,以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K ;說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因: 。(2)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為: 2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g) H105.4 kJ/mol在密閉容器中
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