高二化學(xué)10月

1、巴東一中、龍泉中學(xué)2015年高二年級(jí)10月聯(lián)考本試卷共4頁，全卷滿分100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Fe 56 Ca40 Br80 Ag108第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法不準(zhǔn)確的是A用量筒量取一定量液體時(shí)，先從試劑瓶中直接倒入絕大部分試劑于量筒中，至接近刻度時(shí)改用右圖所示操作，逐滴加入至刻度B金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器C探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合

2、后再用水浴加熱D熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，表示反應(yīng)熱是在25,101KPa測(cè)得的2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C（s）+O2（g）CO2（g） H1 C（s）+O2（g）CO（g） H2 S（s）+O2（g）SO2（g） H3 S（g）+O2（g）SO2（g） H4 H2（g）+1/2O2（g）H2O（l） H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6 CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g） H7 CaO(s)+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8A B C D3.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 （ ） 常溫下HNO2溶液的pH小于

3、7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8 常溫下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部4下列說法不準(zhǔn)確的是AH0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)實(shí)行BNH4HCO3（s）NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57 kJmol-1能自發(fā)實(shí)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C硝酸銨固體的溶解過程與焓變相關(guān)D在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,能夠改變化學(xué)反應(yīng)實(shí)行的速率5下列各項(xiàng)表述與示意

4、圖一致的是A 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）H2（g） CH3CH3（g） H0。 D 圖 中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） Hb B aEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:（1）B溶液是 （2）E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;（3）寫出下列三種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 20(14分)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空：.（1）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.55mo

5、l/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，配制0.50 mol/L NaOH溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體 g。（2）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是 。（3）取50 mL NaOH溶液和25 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 下表中的a= 溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 起始溫度t1/ 終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/ H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.6 a 227.027.427.231.8325.925.925.930.3426.426.226.331.9近似認(rèn)為0.50 mol

6、/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g）。則中和熱H = （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c 量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)d配置氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉固體中混有氧化鈉e用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度 利用反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成2

7、50mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含有I2為amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，則：（1）實(shí)驗(yàn)過程中滴定管應(yīng)該選擇的是 （酸式或堿式）滴定管，滴定前可以選擇 做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 （2）對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是 。A滴定前，應(yīng)對(duì)滴定管、錐形瓶進(jìn)行潤(rùn)洗操作B滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏大C滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小 D滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為 。21（共7分）(1)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)：2H2S(g)2H2(g)S2(g) ，以H2S起始濃度均為c molL1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K ；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因： 。(2)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為： 2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g) H105.4 kJ/mol在密閉容器中