《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》同步練習(xí)6(新人教版選修3)

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單項(xiàng)選擇題1 13C NMR （核磁共振）、 15N NMR 可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich 等人為此獲得 2002 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)1315）C、N 敘述正確的是（A 13C 與 15N 有相同的中子數(shù)B 13C 與 C60 互為同素異形體15與14互為同位素15的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C NND N2下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是A 3d94s2B 3d44s2C 3d104s0D 3d8 3s23下列能級(jí)中軌道數(shù)為 3 的是（）A S 能級(jí)B P 能級(jí)C d 能級(jí)D f 能級(jí)4下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

2、（）A Al1s22s22p63s23p1B S2-1s22s22p6 3s23p4+226D F225CNa1s 2s 2p1s 2s 2p5下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（）+3+2-D Cl-A NaB AlC S6一個(gè)電子排布為 1s22s2 2p63s23p1 的元素最可能的價(jià)態(tài)是A +1B +2C +3D -17氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s 22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1B. 1s22s2 2p63s23p3 1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s2 3p4 1s2 2s22p6 3

3、s23p3D.1s 22s22p63s23p64s24p2 1s22s22p63s23p64s2 4p18下列圖象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（）ABCD9有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（）A 核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋D 在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多10基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（）ABCD11 X 、 Y 、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、 6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）A XYZB X 2YZ

4、C X 2YZ 2D X 2YZ 312下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A Li 、 Be 、B 原子最外層電子數(shù)依次增多BN 、O、 F原子半徑依次增大CP、 S、Cl 元素最高正化合價(jià)依次升高D Na、 K 、 Rb 的金屬性依次增強(qiáng)13下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()2242262322622226262A.1s 2s 2pB.1s 2s 2p 3s 3pC.1s 2s 2p 3s 3pD.1s 2s 2p 3s 3p 4s14已知X 、 Y元素同周期，且電負(fù)性X Y ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A X與 Y 形成化合物是，X 可以顯負(fù)價(jià)，Y 顯正價(jià)B第一電離能可能Y

5、小于 XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X 對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y 對(duì)應(yīng)的D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY 小于 HmX15有A 、B和C 三種主族元素，若A 元素陰離子與B 、C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B 的陽(yáng)離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是（）A B C AB A B CCCB AD B C A二、填空題16在同一個(gè)原子中，離核越近、n 越小的電子層能量。在同一電子層中，各亞層的能spdf可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3 個(gè)能級(jí)分別為_(kāi)?，F(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實(shí)，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做原子。17已知元素的某種性

6、質(zhì)“ X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出 13 種元素的X 的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX 的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX 的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1) 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X 差值大于1.7 時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7 時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr 3 中的化學(xué)鍵類(lèi)型是。(2) 根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X 的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系 _ ；簡(jiǎn)述第二周期元素 ( 除惰性氣體外 )的

7、 X 的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系 _ 。(3) 請(qǐng)你預(yù)測(cè) Br 與 I 元素的 X 數(shù)值的大小關(guān)系 _。(4) 某有機(jī)化合物分子中含有 SN 鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于 _原子。18有 A 、B 、C、D 四種元素。其中A 為第四周期元素，與D 可行成 11 和 12 原子比的化合物。 B 為第四周期d 區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C 和 B 是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)。 D 為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。(1) 試寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào) :A_ B_ C_ D_ ，(2) 按電負(fù)性由大到小排列 :_ 。19.W,X,Y ,Z 四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y 原子的L 電子層

8、中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；道； W,Z 的原子序數(shù)相差10，且符號(hào) :W_ X_ Y_Z_X 原子的 L 電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y 相同，但還有空軌Z 原子的第一電離能在同周期中最低。請(qǐng)寫(xiě)出各元素的元素三綜合題20根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol ），回答下面各題。元素代號(hào)I 1I 2I 3I 4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（ 1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）A Q 和 RB S 和 TC T 和 UD R

9、 和 TE R 和 U（ 2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（）A Q2 2e QB R2 2e R3 D T32 C S 3e S 3e TE U 2eU（ 3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）A QCl 2B RClC SCl 3D TClE UCl 4（ 4） S 元素最可能是（）A S 區(qū)元素B稀有氣體元素C p 區(qū)元素D 準(zhǔn)金屬E d 區(qū)元素（ 5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q 元素的是（）A 硼（ 1s22s22p1）B鈹（ 1s22s2）C鋰（ 1s22s1） D氫（ 1s1） E氦（ 1s2）請(qǐng)把答案填在下表：12345參考答案12345678910