物理化學(xué)教學(xué)課件：02-05

1、2-5 熵與熵增原理,1.熵的定義,熵,熵是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，是物質(zhì)的特性,常用單位：JK-1,2.不可逆程度,0 不可逆過(guò)程,0 可逆過(guò)程,0 不可能發(fā)生,2.不可逆程度,0 不可逆過(guò)程,0 可逆過(guò)程,0 不可能發(fā)生,絕熱系統(tǒng),3.熵增原理,絕熱系統(tǒng)的熵有增無(wú)減,0 不可逆過(guò)程,0 可逆過(guò)程,0 不可能發(fā)生,3.熵增原理,孤立系統(tǒng),孤立系統(tǒng)的熵有增無(wú)減,環(huán)境無(wú)限大，僅發(fā)生微小變化,3.熵增原理,例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升溫至50，求熵變和熱溫商，并判斷可逆性。已知 (1)熱源溫度700; (2)熱源溫度100,解,例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升溫至50

2、，求熵變和熱溫商，并判斷可逆性。已知 (1)熱源溫度700; (2)熱源溫度100,解,例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升溫至50，求熵變和熱溫商，并判斷可逆性。已知 (1)熱源溫度700; (2)熱源溫度100,解,1,例1 1molH2O(l)于0.1MPa下自25升溫至50，求熵變和熱溫商，并判斷可逆性。已知 (1)熱源溫度700; (2)熱源溫度100,解,2,例2 100, 101325Pa下1 molH2O(l)氣化為101325Pa的水蒸氣，已知此時(shí)H2O (l)的蒸發(fā)熱為40.66kJmol-1，試計(jì)算熵變和熱溫商，并判斷過(guò)程可逆性。 (1) p外=101325

3、Pa，(2) p外=0,解,不可逆程度,例2 100, 101325Pa下1 molH2O(l)氣化為101325Pa的水蒸氣，已知此時(shí)H2O (l)的蒸發(fā)熱為40.66kJmol-1，試計(jì)算熵變和熱溫商，并判斷過(guò)程可逆性。 (1) p外=101325Pa，(2) p外=0,解,例2 100, 101325Pa下1 molH2O(l)氣化為101325Pa的水蒸氣，已知此時(shí)H2O (l)的蒸發(fā)熱為40.66kJmol-1，試計(jì)算熵變和熱溫商，并判斷過(guò)程可逆性。 (1) p外=101325Pa，(2) p外=0,解,不可逆程度,例：通10A電流經(jīng)過(guò)一個(gè)10W的電阻1s，同時(shí)使水流經(jīng)電阻,（1）維持其原來(lái)溫度（10oC）。求電阻的DS，環(huán)境的DS。（2）設(shè)用絕熱線將電阻包住，求DS電阻及DS環(huán) 。(電阻質(zhì)量為10g，比熱容為,解（1,電阻狀態(tài)未改變,環(huán)境（水）在恒溫下吸熱,例：通10A電流經(jīng)過(guò)一個(gè)10W的電阻1s，同時(shí)使水流經(jīng)電阻,（1）維持其原來(lái)溫度（10oC）。求電阻的D