無機(jī)化學(xué)期末復(fù)習(xí).ppt

1、題型： 一、填空題（20分） 二、選擇題（20分） 三、判斷題（10分） 四、簡答題（10分） 五、計(jì)算題（40分,第1章 要掌握的主要內(nèi)容,掌握理想氣體狀態(tài)方程(pV= nRT )及R的取值(8.315J /mol K) 掌握道爾頓分壓定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 pp1+ p2 + pi pi xip =Vip 會根據(jù)上式計(jì)算分壓 依數(shù)性是指： 溶液的蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)上升 溶液的凝固點(diǎn)下降 溶液具有滲透壓 溶膠的性質(zhì)：光學(xué)性質(zhì)（Tyndall現(xiàn)象）動(dòng)力性質(zhì)(布朗運(yùn)動(dòng))電學(xué)性質(zhì)電泳 溶膠穩(wěn)定的主要原因：膠粒帶電；溶劑化作用；布朗運(yùn)動(dòng),第2章 化學(xué)熱力學(xué)初步,一）互相關(guān)系： U pV H H = U

2、 + pV TS G G = H - TS,一、四大熱力學(xué)函數(shù)U、H、S、G,二）物質(zhì)的 fH m ， S m ， fG m 的含義 298K,指定單質(zhì)的fH m ， S m ， fG m皆為0嗎,三）反應(yīng)的rH m ， rS m ， rG m 的計(jì)算通式 rH m = vifH m（生成物）- vifH m （反應(yīng)物） rS m = viS m（生成物） - viS m （反應(yīng)物） rG m = vifG m（生成物）- vifG m （反應(yīng)物,四） G 、H 和S間的關(guān)系-吉一赫方程 G = H (298K) - TS (298K) （標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）（計(jì)算,用于非298K,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)自發(fā)性的判

3、斷,五）范托夫等溫方程,rG = rG + RT lnQ （計(jì)算） 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)自發(fā)性的判斷,一）第一定律 公式： U = Q + W (正負(fù)號規(guī)定) （計(jì)算） 其中： U = Qv （恒容，不做其他功） H = Qp （恒壓，不做其他功,二、熱力學(xué)三大定律,二）第二定律,用于判斷反應(yīng)自發(fā)的方向： G 0 正反應(yīng)自發(fā)（計(jì)算） G 0 逆反應(yīng)自發(fā) G = 0 平衡態(tài)（可逆反應(yīng),三）第三定律 0 K，任何純物質(zhì)的完美晶體的 S m= 0 。 熵的影響因素(狀態(tài),溫度,一、掌握速率方程的濃度表達(dá)式。 v瞬 = vB-1 dcB/ dt（選擇） v平 = vB-1 cB/ t 二、基元反應(yīng)、非基元反

4、應(yīng)和反應(yīng)級數(shù)的概念； 理解質(zhì)量作用定律的內(nèi)容及適用范圍, 對基元反應(yīng)會利用質(zhì)量作用定律寫出速率方程,會判斷反應(yīng)總級數(shù)（填空,3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,三、會熟練應(yīng)用一級反應(yīng)速率方程和半衰期公式。 LnC/C0 = -k t t 1/ 2 =0.693/ k 四、牢固掌握阿累尼烏斯公式及其應(yīng)用,1、已知T1、T2 下的k1, k2或比值k2 / k1求活化能Ea,2、若已知活化能Ea和某溫度T1下的k1 ，也可求其 它溫度T2下的k2 =,計(jì)算,催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)。 催化劑不能改變反應(yīng)自發(fā)的方向。 催化劑并不改變反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)。 催化劑有特殊的選擇性。 （選擇題,五、催化劑的特點(diǎn)

5、,化學(xué)平衡,六、平衡常數(shù)多相反應(yīng)的平衡常數(shù)(K混=?)（填空） 稀水溶液的反應(yīng)，液態(tài)水不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中，但水蒸氣的要寫 反應(yīng)中純固體、純液體的濃度不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中,計(jì)算,1、重點(diǎn)了解是酸堿質(zhì)子理論的基本概念。 會識別質(zhì)子酸堿，會寫其相應(yīng)的共軛酸或堿。（填空） 2、熟煉掌握弱電解質(zhì)解離平衡 (重點(diǎn)）一元弱酸的 H+和pH值的計(jì)算。（計(jì)算,當(dāng)c/Ka380時(shí),第4章 解離平衡,多元弱酸的解離平衡（計(jì)算題） 當(dāng) Ka1/ Ka2 103時(shí)，計(jì)算溶液中的H+時(shí)，只考慮一級解離，按一元弱酸處理。 c/Ka1380,在二元弱酸溶液中，酸根離子濃度近似等于 Ka2,A2- Ka2,3、掌握緩沖溶

6、液的pH計(jì)算。（選擇題,4、掌握溶度積概念，沉淀溶解平衡的特點(diǎn)和有關(guān)計(jì)算,溶度積通式的表示（填空,溶度積和溶解度的換算,1、AB型：如AgCl、 BaSO4 、CaCO3等,2、AB2或A2B型，如 PbI2、Ag2CrO4等,溶度積規(guī)則,當(dāng)Qi=Ksp 平衡狀態(tài)； 當(dāng)QiKsp 生成沉淀 。（計(jì)算,第5章 氧化還原反應(yīng),原電池正負(fù)極的判斷: 原電池的表示電池符號： 給出電池符號，能寫出電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)（填空,負(fù)極(-): 電勢低,電子流出,發(fā)生氧化反應(yīng)（失電子,正極(+): 電勢高,電子流入,發(fā)生還原反應(yīng)（得電子,一、原電池,若待測電極為正極，則： (待測電極) = E,原電池,E =

7、+ -,若待測電極為負(fù)極，則： (待測電極)= -E （填空題,二、電極電勢的測定,如：測量銅電極 和鋅電極,使用條件：電極處于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 注意事項(xiàng)： 若有純固體、純液體和水，活度=1,不列入能斯待方程中,三 、能斯特方程,四、原電池電動(dòng)勢與自由能的關(guān)系,rG = zFE 上式把電化學(xué)與熱力學(xué)聯(lián)系起來，表明，測得原電池的電動(dòng)勢E，可求得相應(yīng)的 rG，反之亦然,五、電極電勢的應(yīng)用,補(bǔ)充： 判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱,，還原態(tài)物質(zhì)還原性 ，氧化態(tài)物質(zhì)氧化性（選擇最強(qiáng)的氧化劑或還原劑,（氧化態(tài)/還原態(tài)）=,電極電勢的應(yīng)用,1、計(jì)算原電池的電動(dòng)勢 標(biāo)準(zhǔn)態(tài) E = 正極 - 負(fù)極 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)， E = 正極

8、- 負(fù)極 2、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向（計(jì)算） 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，E 0，則反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行 非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)， E0，則反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行,3、氧化還原反應(yīng)的程度平衡常數(shù)的求算,配合物,配合物的結(jié)構(gòu)（內(nèi)界、外界、配位數(shù)的辨認(rèn)） 配合物的命名（有多種配位體的配合物 ）（填空,經(jīng)典法:依分析方法分,定量分析方法的分類,填空,誤差及其表示,一、有效數(shù)字的計(jì)位規(guī)則(對數(shù)值的有效數(shù)字的確認(rèn))。 二、修約規(guī)則（四舍六入五成雙的含義，并會舉例說明）（簡答） 三、運(yùn)算規(guī)則（加減法，乘除法）（填計(jì)算結(jié)果） 四、定量分析誤差的表示方法 系統(tǒng)誤差和偶然誤差的特點(diǎn)（填空） 絕對誤差與相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差和相對平均偏差的計(jì)算公式（計(jì)算,19 滴定分析法,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測物質(zhì)間反應(yīng)類型的不同，滴定分