2021年中考化學(xué)考點(diǎn)練習(xí)：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

1、考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯(cuò)誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）A X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D X屬于有機(jī)化合物3.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器

2、所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ）A 10g B 9g C 8.5g D 條件不足，無法確定5.下列關(guān)于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:16.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（ ）A 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成7.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定

3、條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑8.在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為_；（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是_；9.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D

4、表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過氧化

5、氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。10.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。11.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上

6、灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_；考點(diǎn)二：化學(xué)方程式的書寫與配平1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HClNa

7、Cl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH2.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO3.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物4.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完

8、全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D5.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O6.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為：R+3O22CO

9、2+ 3H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：R一定由碳、氫、氧三種元素組成R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小R的相對(duì)分子質(zhì)量等于46若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時(shí)還生成了5.4 g H2O其中正確說法的個(gè)數(shù)有（ ）A 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 5個(gè)7.請(qǐng)回答下列問題：納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。（1）四氧化三鐵屬于_（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。（2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。8.硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下

10、，硫可與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與NaOH溶液發(fā)生類似反應(yīng)。請(qǐng)寫出在加熱條件下硒與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_考點(diǎn)三：利用方程式計(jì)算1.在“2A+3B=2C+4D”的反應(yīng)中，已知8g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11g物質(zhì)C和9g物質(zhì)D。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量（）A 16 B 32 C 48 D 642.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2，生成CO2的質(zhì)量為（ ）A 14g B 11g C 7g D 10g3.高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳?，F(xiàn)

11、有10t貝殼煅燒后質(zhì)量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其它成分不參加反應(yīng)）4.工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8t氧化鈣，計(jì)算需要碳酸鈣的質(zhì)量。5.古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,若得到16kg的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。答:理論上需要鐵的質(zhì)量是14kg。本題在解題過程中格式有什么錯(cuò)誤？請(qǐng)指出錯(cuò)誤并改正。備戰(zhàn)2020九年級(jí)化學(xué)考點(diǎn)復(fù)習(xí)演練專題十五：質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式參考答案考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯(cuò)誤的是（）A 元素是具有相同

12、核電荷數(shù)的一類原子的總稱B 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，A正確；B.元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B正確；C.同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；D.在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變，D正確；2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2O2CO2+2H2O，下列關(guān)于X的說法正確的是（）A

13、X由碳、氫、氧三種元素組成B X的相對(duì)分子質(zhì)量為10C X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4D X屬于有機(jī)化合物【答案】D【解析】由X+2O2CO2+2H2O可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后氧元素原子的個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)后的元素原子較反應(yīng)前少1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，可推測X的化學(xué)式為CH4。CH4相對(duì)分子質(zhì)量為12+14=16，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（14）=3：1，甲烷是最簡單的有機(jī)物。3.鎂帶在密閉容器（內(nèi)含空氣）中加熱，下圖（橫坐標(biāo)表示總質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示時(shí)間）能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量

14、總和與生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可判斷鎂帶在密閉容器中高溫加熱反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變，即隨著加熱的時(shí)間的延長，物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)該是一條與時(shí)間軸平行的直線。4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣充分燃燒可生成水（ ）A 10g B 9g C 8.5g D 條件不足，無法確定【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即2g氫氣和8g氧氣充分燃燒，只能反應(yīng)1g氫氣，生成水的質(zhì)量為9g。故選B。5.下列關(guān)于S+O2=SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與

15、生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式讀法可知，S+O2=SO2讀作硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1，B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變，C正確；由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1:1,D正確。故選B。6.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（ ）A 化學(xué)反應(yīng)是分子的重新組合B 化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成【答案】C

16、【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式形式：2H2O=2H2+ O2。根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變；根據(jù)化學(xué)方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點(diǎn)，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。7.在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B 反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC 反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D 物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，能夠確定反

17、應(yīng)物為P，生成物為N，Q在反應(yīng)過程中質(zhì)量沒有發(fā)生變化，判斷Q可能是催化劑，可能沒有參加反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為20，生成物N的質(zhì)量為25，判斷M為反應(yīng)物，減少了5g，反應(yīng)后的質(zhì)量為13g。8.在煤中摻適量石灰石，燃燒時(shí)能減少SO2的排放，其原因是：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，請(qǐng)你推斷X的化學(xué)式為_；（2）汽油完全燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，由此可推斷汽油的組成元素中一定含有的元素是_；【答案】（1）CO2；（2）碳元素、氫元素【解析】（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X，可知反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變，

18、故生成的X的2個(gè)分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，故X的化學(xué)式為CO2；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氫元素來自汽油。因此汽油中一定含有的元素是碳元素和氫元素；9.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實(shí)驗(yàn)探究他們使用的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)分別由甲、乙、丙、丁四個(gè)組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實(shí)驗(yàn)：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：_；小氣球的作用是：_

19、；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認(rèn)為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：_。（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和?！敬鸢浮浚?）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，

20、裝置受到的浮力增大；（2）化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細(xì)沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個(gè)小氣球，起到緩沖的作用；因?yàn)榘琢讋傄紩r(shí)，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（

21、2）C實(shí)驗(yàn)說明了質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會(huì)改變；（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大，因此反應(yīng)前后天平仍不平衡；得到結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；10.早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）

22、由于波義爾稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了。（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量?！窘馕觥吭诨瘜W(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)物中的氣體的質(zhì)量、生成物中氣體的質(zhì)量常因氣態(tài)物質(zhì)不易察覺而被忽略，形成質(zhì)量不等的錯(cuò)覺。11.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)

23、為40）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1,將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_；（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是_；（3）小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_；（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原_；【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，

24、小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進(jìn)行比較；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?！窘馕觥浚?）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以C中氣球變?。唬?）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生

25、成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M1，測得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將M1與M2進(jìn)行比較；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)白磷和氧氣分別是由磷原子、氧分子構(gòu)成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目以及質(zhì)量沒有發(fā)生改變，即天平仍然平衡?？键c(diǎn)二：化學(xué)方程式的書寫與配平1.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4B 生活中用天然氣作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC 用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+

26、HClNaCl+CO2+H2OD 工業(yè)上用熟石灰制取燒堿：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2OH2CO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。C、該化學(xué)方程式書寫完全正確。D、工業(yè)上用熟石灰制取燒堿利用的碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。全反應(yīng)時(shí)，碳會(huì)剩余3g，則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11g

27、。2.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫要遵照事實(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實(shí)，應(yīng)為MgO； B.沒有配平；C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號(hào)。3.關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明

28、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。4.有A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中還有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D。已知B完全反應(yīng)，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（ ）A 2A+B=C+2DB A+2B=C+2DC 2A+B=2C+DD A+B=C+D【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，D的質(zhì)量為

29、：（163）-（12+27）=9g；在此反應(yīng)中，A質(zhì)量減少16g-12g=4g，B完全反應(yīng)，質(zhì)量為16g，C質(zhì)量增加27g-16g=11g，D是生成的新物質(zhì)，質(zhì)量為9g。根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物。因?yàn)锳、B的質(zhì)量比為：4g：16g=1：4，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為16：32=1：2，故B的系數(shù)應(yīng)為2；C、D的質(zhì)量比為：11g：9g=11：9，它們的相對(duì)分子質(zhì)量比為：44：18=22：9，故D的系數(shù)應(yīng)為2；故可判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+2B=C+2D。5.人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中會(huì)產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成

30、二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)：元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后相同，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗(yàn)，各元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中不用標(biāo)注氣體符號(hào)，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計(jì)量數(shù)定為“1”，則按順序配平“CHO”，D不正確。故選A。6.某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)方程式為

31、：R+3O22CO2+ 3H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：R一定由碳、氫、氧三種元素組成R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最小R的相對(duì)分子質(zhì)量等于46若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時(shí)還生成了5.4 g H2O其中正確說法的個(gè)數(shù)有（ ）A 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 5個(gè)【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變，R的化學(xué)式為C2H6O，其相對(duì)分子質(zhì)量為46。根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，可知R中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。根據(jù)化學(xué)方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物質(zhì)R：CO2：H2O的質(zhì)量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時(shí)還生成了5.4 g H2O。7.請(qǐng)回答下列問題：納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。（1）四氧化三鐵屬于_（填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”）。（2）納米四氧化三鐵能將過氧化氫催化分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）無機(jī)物；（2）2H2O22H2O+O2【解析】有機(jī)物是由碳、氫、氧元素組成的化合物，四氧化三鐵不是有機(jī)物，即為無機(jī)物；根據(jù)材料分析，反應(yīng)物為過氧化氫，納米四氧化三鐵為催化劑，生成水和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+