中考化學總復習 第二篇 專題四 物質(zhì)的推斷1

1、化學,專題四物質(zhì)的推斷,四川專用,一、解題思路 1工藝流程題解題思路 工藝流程題與化工生產(chǎn)密切相關(guān)，它反應了在工業(yè)生產(chǎn)中，生產(chǎn)或提取某物質(zhì)的反應原理和操作原理，解答此類題目的關(guān)鍵是要分析每一步反應中的反應物和生成物，以及每步操作中物質(zhì)的分離方法，然后依據(jù)整個流程圖對問題進行綜合分析，解答。 2物質(zhì)的推斷題解題思路,二、常見的突破口 1.以物質(zhì)顏色為突破口 （1）固體顏色 黑色固體：Fe粉、C粉、CuO、MnO2、Fe3O4 紅色固體：Cu粉、Fe2O3 （2）溶液顏色 藍色溶液：CuCl2、CuSO4 淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4 黃色溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3 （3）沉淀顏色

2、 藍色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）3 不溶于稀HNO3的白色沉淀：AgCl、BaSO4 能溶于稀HNO3的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2,2.以反應條件為突破口 （1）通電：電解水 （2）點燃：有O2參加 （3）高溫：煅燒石灰石、碳的還原性、煉鐵 （4）催化劑：H2O2制O2、KClO3制O2 3.以反應現(xiàn)象為突破口 （1）火星四射，生成黑色固體：鐵燃燒 （2）藍紫色火焰：硫燃燒 （3）藍色火焰：CO燃燒、CH4燃燒 4.以組成元素相同為突破口 （1）氣體：CO2和CO （2）液體：H2O和H2O2,5.以元素之最或物質(zhì)之最為突破口 （1）地殼中含量最多的元

3、素是，含量最多的金屬元素是。 （2）人體中含量最多的元素是，含量最多的金屬元素是。 （3）形成化合物最多的元素是。 （4）相對分子質(zhì)量最小，密度最小的氣體是。 （5）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是。 （6）自然界中硬度最大的物質(zhì)是 。 （7）最簡單的有機物是。 （8）最常用的溶劑是。 （9）人體中含量最多的物質(zhì)是。 （10）最清潔的燃料是。 （11）目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是,O,Al,O,Ca,C,H2,H2O,金剛石,CH4,H2O,H2O,H2,Fe,6.以物質(zhì)的用途為突破口 （1）可進行光合作用和滅火的氣體是 。 （2）可以作消毒劑的是 。 （3）可以作食品保護氣的是 。 （4）可以作高能

4、燃料的是 。 （5）可用于冶煉金屬的是 、 。 （6）可用于建筑材料的是 、 、。 （7）可作補鈣劑的是 。 （8）胃液的主要成分，能幫助人體消化的是 。 （9）可作干燥劑的是 、 、 。 （10）能治療胃酸過多的是 、,CO2,H2O2,N2,H2,H2,C,CO,CaCO3,Ca（OH）2,Fe,CaCO3,鹽酸,濃H2SO4,CaO,NaOH,NaHCO3,Al（OH）3,11）發(fā)酵粉的主要成分是 。 （12）能改良酸性土壤的是 。 （13）易與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是 。 （14）維系人類生命最重要的物質(zhì)是 。 （15）工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)的是 。 （16

5、）導致溫室效應的主要氣體是 。 （17）生活中用來除油污的堿是,NaHCO3,Ca（OH）2,CO,O2、H2O,Na2CO3,CO2,NaOH,工藝流程題,例1】(2016宜賓)白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程圖(部分反應產(chǎn)物在圖中已略去,已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)。 分析該流程，回答下列問題： (1)固體A的化學式為_，過程中的實驗操作名稱是_。 (2)過程中反應的化學方程式為_。 (3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_,解析】根據(jù)金屬的活動性順序：銅在氫的后面

6、，與酸不反應，可知白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應，已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應的化學方程式為：NiH2SO4=NiSO4H2；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質(zhì)，則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑。(1)由以上分析可知：固體A的化學式為Cu，過程中的實驗操作名稱是過濾；(2)過程中反應的化學方程式為NiH2SO4=NiSO4H2；(3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是ZnNiCu。 【答案】(1)Cu過濾(2)NiH2SO4=NiSO4H2(3)ZnNiCu 【方法指導】

7、此題以實驗設(shè)計流程的形式讓學生去利用金屬活動性順序表解決有關(guān)金屬化學性質(zhì)的問題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練掌握金屬活動性順序的意義,框圖型推斷題,例2】(2016綿陽)AF是初中常見的化合物，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分，C可用于滅火，F(xiàn)俗名純堿。 請回答下列問題,1)E的俗名為_，寫出物質(zhì)E在農(nóng)業(yè)上的一種用途_，E與F反應的化學方程式為_。 (2)反應的化學方程式為_，該反應是_(填基本反應類型)反應。 (3)A、E均能與鹽酸反應，反應的化學方程式分別為_、_,方法指導】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的

8、物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可,例3】(2015巴中)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認為下面結(jié)論錯誤的是( ) A濾渣一定有Fe粉 B濾渣一定有Cu粉 C濾液中一定有Fe2 D濾液中一定有Ag、Cu2 【解析】AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，可推斷加入的鐵粉過量，由于金屬活潑性是鐵銅銀，因此，溶液中不可能有Ag和Cu2這兩種離子，它們會被置換出來，濾渣中一定有銅、銀和鐵，濾液中一定有Fe2。 【答案】D

9、,方法指導】解答此類題的關(guān)鍵是認真地讀題中的信息，分析每一條信息，從而得出結(jié)論,化學反應型推斷,例4】(2015達州)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應：甲乙丙丁。 (1)若甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物，則上述反應的基本反應類型為_。 (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，丙為不溶于稀HNO3的白色沉淀，寫出一個符合要求的化學方程式：_。 (3)若甲、乙、丙均為化合物，丁為單質(zhì)，則丁可能為_,解析】 (1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，因此反應物和產(chǎn)物的特點都是：一種是單質(zhì)，另一種是化合物，因此屬于置換反應；(2)不溶于硝酸的白色沉淀有氯化銀、硫酸鋇，甲、乙、丙、丁均為化合物，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，化學方程式為：AgNO3HCl=HNO3AgCl；(3)甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以丁可能是鐵，