四川省宜賓縣蕨溪中學(xué)高中化學(xué) 第二章檢測題 新人教版必修2

1、 化學(xué)反應(yīng)與能量（檢測題）必修二第二章 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mn:55 Cu:64 可能用到的相對原子質(zhì)量： 30分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共。如沿小試管已染成紅色)如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(1) ( 3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到液面的現(xiàn)象是壁小心地慢慢注入 左高右低 B左低右高 A D來回振動 C左右一樣高為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ）+O2SO 2已知反應(yīng)2SO322 AO的能量一定高于SO的能量 BSO和O的總能量一定高于SO的總能量 322

2、22 CSO的能量一定高于SO的能量 D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 323下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與COz反應(yīng) C甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) DBa(OH)8HO晶體與NHCl晶體的反應(yīng) 4224下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( ) A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣 C固體燃料燃燒前要粉碎 D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 5.對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ） A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 6.下列

3、有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是 （ ） A. 煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 B. 化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能 C. 動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 2 D. 植物通過光合作用將CO轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程 23+ 2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 （ + Fe =3Fe） 7.某原電池總反應(yīng)式為：2Fe A. 正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl溶液 3 B. 正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)溶液 33 C. 正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(SO)溶液 342 D. 正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuS

4、O溶液 42+2+Cu 則該原電池的正確組成可以是下列的（ Zn+Cu8. 某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：=Zn ） 1 9有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，A、B用導(dǎo)線相連后，同時插入稀HSO中，A極為負(fù)極 42C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀HSO中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時浸入稀HSO，C極4242產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀HSO中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序?yàn)椋?2( ) AABCD BCABD CACDB DBDCA 10氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,在反應(yīng)中破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為a KJ , 破壞1mol 氯氣中的化學(xué)鍵消

5、耗的能量為b KJ ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為c KJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A a+bc B a+b2c C a+bc D a+b2c 11倫敦奧運(yùn)火炬彩用的是環(huán)保型燃料丙烷，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 點(diǎn)燃 CH5O 3CO4HO。下列說法中不正確的是 ( ) 22328 A火炬燃燒時化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能 B所有的燃燒反應(yīng)都會釋放熱量 C1 mol CH和5 mol O所具有的總能量大于3 mol CO和4 mol HO所具有的總能量 22832 D丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料 12.已知2SO(g)+O(g)2SO(g)(正反應(yīng)放熱)。若在5

6、00和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容322器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 C在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO 3 D達(dá)到平衡時，SO和SO的濃度一定相等 3213. 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： - =2Ag+2OH），下列判斷不正確的是（ =ZnO+HZn+2OH-2eO AgO+HO+2e222 O為正極O A. 鋅為正極，Ag為負(fù)極 B. 鋅為負(fù)極，Ag22 增大原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小 D. 原電池工作時，正極區(qū)溶液pH C. ) 14.下

7、列有關(guān)原電池的判斷錯誤的是 ( 有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池， 所有金屬都能作電極以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)原電池放電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 對外放電 3 3e=FeFe極反應(yīng)式為 A B D C 2 ( ) 15下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是 30mL 2mol/L的鹽酸溶液20 A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B 10mL 4mol/L的鹽酸溶液2020 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D C 分）3二、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題分，共152Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是 （ 一定溫度下，可逆

8、反應(yīng)3X(g)+Y(g) ） 16 A.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y B.X的生成速率與Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的濃度相等 D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1: 17在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ） A反應(yīng)的化學(xué)方程式：2M N 時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Bt2 時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Ct3 倍M濃度的2時 DtN的濃度是1氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確18. ）的是（ A該電池工作時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B該電池中電極a是正極

9、 C外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a D該電池的總反應(yīng)：2H+O=2HO 22219. 在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出1gH 銅片上析出1mol H 22 A. B. C. D. 20.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)4驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) ( ) A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低 B杠桿為導(dǎo)體和和絕對體時，均

10、為A端低B端高 C當(dāng)杠桿為絕對體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低 3 D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高 三、填空題 21（4分）指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的： (1)學(xué)校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機(jī)的電池充電 ， (3)用畜電池點(diǎn)亮燈泡 ， (4)電解水得到O和H 。 22 22.（12分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ （1）集氣瓶中有H和Cl的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸_； 22（2）夏天的食品易變霉，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_； （3）KI晶體和HgCl晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色2 HgI_； 2（4）熔化的KClO放

11、出氣泡很慢，撒入少量MnO很快產(chǎn)生氣體_； 23（5）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 _； -1-1（6）同樣大小的石灰石分別在0.1molL的鹽酸和1molL的鹽酸中反應(yīng)速率不同 _； 23.（6分）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個“半反應(yīng)式”一個是“氧化反應(yīng)”式，2+-2+2+3+，還原反應(yīng)：+Cu=2Fe+Cu ，可以寫成氧化反應(yīng)：Cu-2e=Cu一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe2 +-3+ =2Fe2Fe+2e。2+-+ +4H+2NO=3Cu3Cu+8H1（）根據(jù)以上信息將反應(yīng)+2NO。O 拆分為兩個“半反應(yīng)式”23 ；還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：

12、_。_ 4 -2-，則總反應(yīng)為 =4OH=CO+7HO； O+2HO+4e（2）已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為CH+10OH-8e23224 。_ LmolA的濃度為2 分）24. （8一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) =2C(g)，開始時，-1-1-1 ，則0.8 mol后，A的濃度減少L，B的濃度是4 molL ，2 min（1）v(B) =_， v(C) =_。 （2）在2min末，C的濃度是_，B的濃度是_。 = ZnSO+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池。13（分）根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO 25.44（1）負(fù)極材料 ，電解質(zhì)溶液是 。 （2）寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負(fù)極： 。 （3）畫出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱 26（12分）某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中，