四川省天水市秦安縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題

1、化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12 第I卷（選擇題 共42分） 1化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 NaCO A. 可直接與油污反應(yīng) 用熱的純堿溶液洗去油污32不能與)有效成分為KCO施肥時(shí)，草木灰(32KCO與HNClB. 反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 423 NHCl混合使用4漂白粉中的CaCl與空氣中的CO反應(yīng)22 C. 源白粉在空氣中久置變質(zhì)生成CaCO 32D. FeCl溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl能從含Cu的溶液中置換出銅 332、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下

2、列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物 依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體、濁液 根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分為無機(jī)化合物和有機(jī)化合物 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A、 B、 C、 D、 3、下列離子方程式不正確的是 2-A、向NHAl(SO)溶液中滴入Ba(OH)恰好使SO反應(yīng)完全： 42424+2+-3+2-NH+2Ba+4OH+ Al+2SO=2BaSO+ Al(OH)+ NHHO 234434-

3、+B、向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I+2H+ 2HO= I+2HO 2222-C、用惰性電極電解MgCl溶液：2Cl+2HO= Cl+H+2OH 2222D、向沸水中逐滴滴入5-6滴飽和FeCl溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色： 33+Fe+3HO= Fe(OH)（膠體）+3H 32N為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是、設(shè) 4AN 0.75乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LAA- N 離子的數(shù)目為0.1NaOH溶液中，OHB室溫下，pH=13的AN 1.0(DO)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為重水C1.8gA2N3.75轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為克還原產(chǎn)物

4、N時(shí)，+9HO反應(yīng)中，若生成28=D5NHNO2HNO+4NA 4232325下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的 ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) 12B0.1molL的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(A)c(HA) 2C物質(zhì)的量濃度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合： 33c(CHCOO)2c(OH)2c(H)c(CHCOOH) 33DpH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO三種溶液：c(NaOH)c(CHCOONa)c(NaCO) 3332236、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

5、 實(shí)驗(yàn)方案 向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，觀察是否有氣泡冒出 證明非金屬性SC A 室溫下，用的酸性CHCOOHpH試紙分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的B 和比較HClO3NaClO強(qiáng)弱和CHCOONa 溶液的pH 3 - 1 - 固體，溶溶液中加入少量BaCl向含有酚酞的NaCOC 證明NaCO溶液中存在水解23322 液紅色變淺平衡0.1mol/L ：滴10mL 0.2mol/LNaOH向D 溶液中滴入2證明在相同溫度下的KSP0.1mol/L Mg(OH)滴MgCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2Fe(OH) 223 溶液，又生成紅褐色沉淀。FeCl3下列分析H=-56.9KJ/mol,O

6、7、某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO，發(fā)生反應(yīng)2 NO N 422 2 不正確的是 75A、5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為2 3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B、 NO）增大是由于體系溫度升高C、0-3s時(shí)v（2 較OD、9s時(shí)再充入N，平衡后平衡常數(shù)K42 第一次平衡時(shí)大 代表速度c代表濃度、v 第卷（非選擇題，共58分）) (14分8、）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污（1 染。已知：H=-574KJ/mol (g)+4NOCH(g)=4NO(g)+ CO(g)+2HO(g) 242 2H=-1160KJ/mol CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(

7、g) +2HO(g) 2242H=-44.0KJ/mol HO(g)=HO(l) 22_ 、CO(g) 、HO(l)的熱化學(xué)方程式：(g)寫出CH與NO(g)反應(yīng)生成N(g)2422 2 -，再烘干、TiOx HO，過濾、水洗除去其中的Cl（2）TiCl遇到高溫水蒸氣就會(huì)水解生成224，為什么水解時(shí)需要加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和焙燒除去水分得到膠體TiO2-是否被洗干凈的O中x HCl必要的文字說明原因：_；檢驗(yàn)TiO22 方法是：_。 （3）25 時(shí)，電離平衡常數(shù)：HClO CH COOH HCO化學(xué)式 3237 10K 4.3185 3.0101.810 電離平衡常數(shù) 11 5

8、.610K 2 回答下列問題：；、d.NaHCO的下列四種物質(zhì)：a.NaCO、b.NaClO、c.CHCOONa物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L3323) 填編號(hào)pH由大到小的順序是_；( 溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是0.1 mol/L的CHCOOH_；常溫下3) )/c(H) Dc(OH)/c(CHAc(H) Bc(HCOOH) Cc(H)c(OH3)，則溶液中CHCOONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH6c(CHCOO與25 時(shí)，CHCOOH333) )c(Na_。(填準(zhǔn)確數(shù)值）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色COH酸性、9(15分)KMnO溶液能與草酸（4224

9、 消失的快慢來研究影響反應(yīng)速率的因素。 實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。0.1000 mol/L酸性KMnO.4_ ）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（1_ ）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（2- 2 - 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度KMnO3）若配置酸性（4 ）、“偏低”或“不變”_（填“偏高”（每次用該草酸按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)0.2000mol/L。. 通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 ）實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為。8mL 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?酸性KMnO溶液實(shí)驗(yàn) 溫度 催化劑4_ 2探究實(shí)驗(yàn)1和a.（） 用量（g） 編號(hào) 濃度體積探究反應(yīng)物濃度對(duì)該和3b.實(shí)

10、驗(yàn)1 mol/L）mL） （ 反應(yīng)速率的影響0.1000 0.5 4 1 25 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)41c.實(shí)驗(yàn)和0.1000 4 2 50 0.5 速率的影響0.0100 4 3 25 0.50.100044250對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)縚）寫出表中次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開33分別進(jìn)行的）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)（51始計(jì)時(shí)溶液褪色所需時(shí)間mi實(shí) 編號(hào) 次第3第2次 第1次 11.0 13.0 1 14.0 6.8 6.5 6.7 3 分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就縮短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響”的案：驗(yàn)

11、方述改進(jìn)的實(shí)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)從驗(yàn)實(shí)方案設(shè)計(jì)中存在問題，而得到了_ ：示）表子方程式因MnSO選擇并非MnCl，原為（離劑用實(shí)(6)該驗(yàn)中使的催化應(yīng)24_ 特別適用于硝酸纖維素涂料。DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，(15分) 有機(jī)物10 。和鄰二甲苯為原料可以合成具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物ADBP ，紅外光譜表明分42A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為A 烴是有機(jī)合成的重要原料。種化學(xué)的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；子中含有碳碳雙鍵；B有機(jī)物C 。：l：環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為32：22 回答下列問題：_ 在一定條件下生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；的名稱

12、為）（1A_A- 3 - （2）D中的含氧官能團(tuán)是_。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是_ （3）下列說法正確的是_ (選填序號(hào)字母)。 AA能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng) B與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種 C鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響 D1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng) （4）工業(yè)上常用有機(jī)物E(CHO)代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行： 384濃硫酸濃硫酸? i)E+C中間產(chǎn)物 ii)中間產(chǎn)物+C DBP+HO 2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。請(qǐng)猜測(cè)E催化劑?的一溴代物只有芳香烴+4HO，工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)

13、如下：2X+9OX2E+4CO222390 的分子式是_。兩種。X （14分）海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。11堿用氯(1)利 的工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2 煙氣的流程如圖所示： ?！拔昭b置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_。造成的一系列環(huán)境問題。其工SO(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的2 藝流程如圖所示： 天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的_- 4 - 。主要目的是_2等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可(3)從海水中提

14、純粗鹽后的母液中含有K、Na和Mg 制得金屬鎂。 從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。 要利用_。MgCl6HO制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是22電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以 )。用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_(填字母 O E水蒸氣 DAAr BCO C空氣2 2 宜賓縣白花中學(xué)高三12月月考試題 理科綜合化學(xué)部分7 5 6 2 3 4 1 班級(jí)：_ 姓名：_ 得分：_ 8（14分） （1）_ （2）_ _； _。 （3）_ _ _ 9、(15分) （1）_ （2）_ （3）_ - 5 - _ 4）（_ 5）（_ 6） （ 分）（

15、1510 ；_）（1_ _）_1分1_(1)_(2) _(3)- 6 - _ _ 宜賓縣白花中學(xué)高三12月月考試題 理科綜合化學(xué)部分7 5 6 4 1 2 3 _ 班級(jí)：_ 姓名：B C A D B D C _ 得分： 14分）8（1 分）（O(1) ,H955 kJmol。3CO2NO（1）CH(g)(g)N(g)(g)2H22224 ?xHOO）（2TiCl+（x+2）HTiO2242右衡平，有利于量水越應(yīng)，是水+4HCl，這個(gè)解反應(yīng)吸熱反,溫度高，增大蒸氣的 分）。應(yīng),移化學(xué)反越徹底（32Cl，不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗凈；（溶液AgNO取少量最后一次水洗液，滴加3 分） （32（）abdc分）- 7 - 2分） A （-7 （2分）9.910mol/L) 分、9(152+ + 8HO（分）3= 2MnO+5H（1）2MnOC+6H + 10CO244222 （2分）2（）A 分）3（）偏低（2 2分）（4_探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（）其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液5（ 時(shí)間。（分3反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色 2+ O + 16H