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文檔簡介

1、 2012級高三下學期入學考試高 化學 )1.下列說法不正確的是( A.在干旱地區(qū)植樹造林時,可利用高吸水性樹脂抗旱保水 B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料 C.為補充人體所需的營養(yǎng)成分,人人都應食用添加營養(yǎng)強化劑的食品 溶液D.服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應,應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3 )NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 2. 用NA 的混合物中含有的氮原子數(shù)為A46 g NO2和N2O45NA 乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為B常溫常壓下,22.4L 溶液中,的Fe2(SO4)3Fe3+的數(shù)目為0.2 NA C1 L 0.1 mol/L10 NA 1 m

2、ol羥基(OH)中含電子數(shù)為D) 下列離子方程式正確的是( 3Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- ACl2通入水中: I2+2H2O 溶液:H2O2+2H+2I-KI B雙氧水中加入稀硫酸和電解2Cu+O22Cu2+2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液:+4H+ D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe - 3e- = Fe3+ 4下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,所得結論正確的是( ) 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結論 分別向2 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 molL-1 酸性: CH3COOH H2CO3 A 溶液,前者有氣泡產(chǎn)生,NaHCO3H3BO3溶液

3、中滴加等濃度的H3BO3 后者無明顯現(xiàn)象 向2 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL-1 MgCl2溶解度: B 溶液,L-1 FeCl3滴30.1 mol溶液,出現(xiàn)白色沉淀后,再滴加Mg(OH)2Fe(OH)3 出現(xiàn)紅褐色沉淀C CH3CH2OH是弱電解質(zhì)在少量無水乙醇中加入金屬Na,生成可以在空氣中燃燒的氣體 濃度增大,反應H2SO4Zn反應,當氣泡稀少時,加入 溶液與足量用3 mL稀H2SO4D 1 mL濃H2SO4,又迅速產(chǎn)生較多氣泡速率加快 5、 6、 - 1 - 時,K值與溫度的關系如右表所示。8307己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(

4、g)的平衡常數(shù) 時達平衡。下列說法不正確的是0.20 mol B,10 s向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和 )( 的轉化率為50% 達到平衡后,AB度溫1200 700 830 B增大壓強,正、逆反應速率均加快 / C該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動0.4 1.7 1.0 K值s1的平均反應速率v(A) = 0.005 molLD反應初始至平衡,A1 A5種主族元素,其中元素D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的(14分)已知A、B、C、8.在同周期倍,元素C的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2單E元素的主族元素中原子半徑最大,D的合金是日常生活

5、中常用的金屬材料。常溫常壓下, 質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積。 。 離子半徑大小比較 ,C和E (1)D在元素周期表中的位置為 A2E燃燒反應的熱化學方程式: )2A2E的燃燒熱H a kJmol1,寫出(“小于”或“無 (填“大于”形成的晶體熔點通常 ;AB(3)CA的電子式為 CE形成的晶體熔點。法判斷”)三種元素最高價含氧酸的鈉鹽,甲、乙都能與丙發(fā)生反應,、E4)甲、乙、丙分別是B、D(且丙用量不同,反應的產(chǎn)物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子 。 方程式: )用濃硝酸和水按照不同體積比配成不114分)某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。(9( 同濃度的硝酸溶液

6、,各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應,實驗記錄如下:濃硝酸與水序 實驗現(xiàn)象 的體積比號反應速率快,溶液很快變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,1:1 氣體呈紅棕色反應速率較快,溶液變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣1:3 體無色反應速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍色,銅絲表面有氣1:5 泡冒出,氣體無色 ;若生成標準狀況 銅與稀硝酸反應的離子方程式為 g 反應中被還原的下0.56 L NO氣體,HNO3的質(zhì)量為 (小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。 。 理由是II制備依據(jù)上表,NO氣體最適宜的是實驗, )為防止有毒氣體逸散造成空氣污染,該小組同學改進實驗2(。用該裝置進行銅與稀硝酸裝置,如右圖所

7、示(夾持儀器略去) 氣體的性質(zhì),實驗步驟如下:的反應并驗證產(chǎn)生NO- 2 - 安裝好裝置后,檢查裝置氣密性。. 。B管上端加入所選濃度的硝酸,至銅絲下沿(不接觸銅絲).打開旋塞C,從 C,反應開始。B管,使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸,關閉旋塞. 向上移動 . 當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時,反應停止。 C,觀察現(xiàn)象。B管,使A中迅速進入少量空氣,關閉旋塞. 打開旋塞C,向下移動 , ,步驟中檢查裝置氣密性的操作是:關閉旋塞C從B管上端加入水,若觀察到 說明裝置的氣密性良好。 。 步驟操作的目的是 完NO ,能確定A為使管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收,可進一步采取的操作是 。 全被溶液吸收的

8、現(xiàn)象是 :1610.(分)光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去)DCOSOClOH)BAg(NH1 CHOCH2233A+OCHOCHClCHCHCHNaOH/稀289298GFX羧酸E加聚一定條件和試劑CHCHCH2OHC)n(CHO26424632 .25時, -7 -+ 10 HCOHCO + HK=4.4 332 - + + HK=1.3 HSHS2 - HSOHSOK=1.54 332一定條件CH-7 10-2+ 10 + Hn光刻OH OHCHOCRCH稀NaOH 1 +HRCCHOCHR 12 R2 R.,R為烴基或氫)(已知:OO一定條件OHClR

9、RCHCl+CORR2121 為烴基),R. (R 。 1()A分子中含氧官能團名稱為 。 (2)羧酸X的電離方程式為 (填字母序號)。 (3)C物質(zhì)可發(fā)生的反應類型為 a.加聚反應 b. 酯化反應 c. 還原反應 d.縮聚反應 (4)B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為 。 (5)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發(fā)生水解反應,則E的結構簡式為 。 (6)與C具有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體有4種,其結構簡式分別為 HOOCCOOHCHCHCHCH22、 和 。 (7)D和G反應生成光刻膠的化學方程式為 。 11.(14分)氯氣常用于自來

10、水廠殺菌消毒。 (1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作 極,石墨電極上的電極反應式為 。 (2)氯氧化法是在一定條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應的離- 3 - 。 子方程式為 Cl2 + NH3 發(fā)生反應:)消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,3)氯胺(NH2Cl(,起到消毒殺菌的穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClONH2Cl= NH2Cl + HCl,生成的比HClO 作用。 (用化學用語表示)。 氯胺能消毒殺菌的原因是 NH4+的形式存在。氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以mol-1 273 kJ H=已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) mol-1 346 kJ H =NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) 。 NO2-(aq) 被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式為除去,某實驗小組利用下圖所示Cl2)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用

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