高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)仿真模擬卷十

1、仿真模擬卷(十)考生注意：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)，其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。2答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫在相應(yīng)位置上。3本次考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于堿性氧化物的是()AK2CO3 BNa2O2CMn2O7 DMgO答案D解析K2CO3屬于鹽，A錯(cuò)誤；Na2O2屬于過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；Mn2O7屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；MgO屬于堿性氧化物，D正確。2儀器名稱為“研缽

2、”的是()答案D解析上述儀器名稱依次為圓底燒瓶、分液漏斗、量筒、研缽，D正確。3下列屬于非電解質(zhì)的是()A液氯 B氨水C硫酸鋇 D二氧化碳答案D解析液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；二氧化碳是非電解質(zhì)，D正確。4(2017浙江省名校協(xié)作體高二9月聯(lián)考)工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)：TiCl42MgTi2MgCl2該反應(yīng)屬于()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)答案C解析一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確。5下列溶液因水解而呈酸性的是()ANaHSO4 BCH3C

3、OONaCNH4Cl DKI答案C解析 NaHSO4在溶液中電離出氫離子，溶液顯酸性，A錯(cuò)誤；CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，C正確；KI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，D錯(cuò)誤。6下列有關(guān)鈉單質(zhì)及化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ANa2O2可用作呼吸面具的供氧劑B侯德榜“聯(lián)合制堿法”制取的是碳酸鈉C鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊沉入試管底部DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3答案D解析Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；侯德榜“聯(lián)合制堿法”制取的是純堿，B正確；由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊沉在乙醇液面下，C正確；碳酸氫

4、鈉受熱易分解生成碳酸鈉，故熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3，D錯(cuò)誤。7下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()AH2S的電子式：BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：CNa2O2的電子式：DCCl4的電子式：答案B解析H2S是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；S2的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；Na2O2是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；CCl4是共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤。8(2017浙江省余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中)某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()A用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20 g NaClC用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D用25 mL滴定管做中和

5、滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL答案D解析A項(xiàng)，量筒的準(zhǔn)確度為0.1 mL，無(wú)法用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，托盤天平的精確度是0.1 g，無(wú)法用托盤天平稱量25.20 g NaCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，廣范pH試紙測(cè)定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會(huì)出現(xiàn)小數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定管的精確度為0.01 mL，可以讀到21.70 mL，正確。9(2017浙江省余姚中學(xué)高三上學(xué)期期中)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A可用托盤天平和稱量紙稱取10.2 g NaOHB某實(shí)驗(yàn)需要900 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，則配制該溶液需稱取22.5 g膽礬晶體C用10 mL量筒量取5.2

6、mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2 mLD焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)特殊焰色答案C解析NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)選擇托盤天平和小燒杯稱取10.2 g NaOH，故A錯(cuò)誤；需要900 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，應(yīng)選1 000 mL容量瓶配制，則膽礬晶體的質(zhì)量mcVM1 L0.1 molL1250 gmol125.0 g，故B錯(cuò)誤；量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2 mL上方，則仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2 mL，故C正確；硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，則焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒到無(wú)特

7、殊焰色，故D錯(cuò)誤。10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H和H互為同位素BCH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體C分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物DHOCH2CH2OH和CH3OH互為同系物答案D解析質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A正確；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C3H8與C6H14屬于烷烴，互為同系物，C正確；同系物所含官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)必須相同，D錯(cuò)誤。11下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是()A石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點(diǎn)的純凈物B石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，

8、包括石油氣D石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮渲羞€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锎鸢窤解析石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，沒(méi)有固定熔、沸點(diǎn)，A錯(cuò)誤。12用3 g塊狀大理石與30 mL 3 molL1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要顯著增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()再加入30 mL 3 molL1鹽酸改用30 mL 6 molL1 鹽酸改用3 g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度A BC D答案B解析再加入30 mL 3 molL1鹽酸，鹽酸濃度未增大，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；改用30 mL 6 molL1 鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；改用 3 g粉末狀大理石，擴(kuò)大了與鹽酸的

9、接觸面積，正確；適當(dāng)升高溫度，增大反應(yīng)速率，正確。13下列離子方程式正確的是()A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2B鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2C碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=H2OCO2D將氯氣通入KBr溶液中：Cl22Br=2ClBr2答案D解析醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；沒(méi)有配平，應(yīng)該是Fe2Fe3=3Fe2，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C錯(cuò)誤；氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴，D正確。14X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(

10、)XYZWA.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序：XYWZC與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈DX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高答案C解析X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素。Y為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯(cuò)誤；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑NCAlMg，B錯(cuò)誤；金屬性MgAl，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，C正確；非金屬性NC，氮的氣態(tài)氫化

11、物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯(cuò)誤。15下列說(shuō)法正確的是()A用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷B乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別答案D解析苯、環(huán)己烷都不能被酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯(cuò)誤；乙烷分子中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；聚氯乙烯和苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確。16下列過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是()A在蛋白質(zhì)溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出B皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色C在蛋白質(zhì)溶液中，加入硫酸銅溶液，有沉淀析出

12、D用稀釋的福爾馬林溶液(0.1%0.5%)浸泡植物種子答案A解析在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，是鹽析過(guò)程，析出的蛋白質(zhì)性質(zhì)并沒(méi)有發(fā)生變化，即沒(méi)有新物質(zhì)生成，A符合題意；皮膚不慎沾上濃硝酸顯黃色屬于蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，是化學(xué)變化過(guò)程，B不符合題意；在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，析出沉淀是因蛋白質(zhì)變性，是化學(xué)變化，C不符合題意；用稀釋的福爾馬林溶液殺滅種子上的細(xì)菌和微生物，使這些生物體的蛋白質(zhì)變性，是化學(xué)變化，D不符合題意。17圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH3O22CO23H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是()Aa極為電池的正極

13、B電池正極的電極反應(yīng)：4HO24e=2H2OC電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移答案B解析原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則a極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4HO24e=2H2O，B正確；電池工作時(shí)，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極，C錯(cuò)誤；乙醇中C元素的化合價(jià)為2價(jià)，被氧化后升高到4價(jià)，則電池工作時(shí)，1 mol乙醇被氧化時(shí)有12 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。18一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反

14、應(yīng)的化學(xué)方程式為6A2D3B4CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(C)C反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(A)v(B)v(C)v(D)答案C解析由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2 mol、D物質(zhì)增加了0.4 mol、B物質(zhì)減少了0.6 mol、C物質(zhì)減少了0.8 mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為31，B、C為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為34，反應(yīng)方程式為3B4C6A2D，A錯(cuò)誤；反應(yīng)到1 s時(shí)，v(A)0.3 molL1s1，v(C)0.2 molL1s1，所以v(A)v(C)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(B)0.

15、06 molL1s1，C正確；反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，v(A)0.12 molL1s1，v(B)0.06 molL1s1，v(C)0.08 molL1s1，v(D)0.04 molL1s1，所以反應(yīng)進(jìn)行到5 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，D錯(cuò)誤。19德國(guó)化學(xué)家F.Haber利用N2和 H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、分別表示N2、H2、NH3，下列說(shuō)法正確的是()A催化劑在吸附N2、H2時(shí)，催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵B在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量D使用催化劑，合成

16、氨反應(yīng)放出的熱量減少答案B解析催化劑與氣體之間的作用力不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；由圖中可知，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后生成2個(gè)氨分子，B正確；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤；催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量不會(huì)變化，D錯(cuò)誤。20下列說(shuō)法正確的是()A只含有非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵CCO2、PCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D金剛石和足球烯都屬于原子晶體，熔化只克服共價(jià)鍵答案C解析銨鹽(如NH4Cl)是由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物，A錯(cuò)誤；H2SO4

17、溶于水克服的是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；CO2、PCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；足球烯是分子晶體，D錯(cuò)誤。2125 時(shí)，將a molL1、pHm的一元酸HX溶液與b molL1、pHn的NaOH溶液等體積混合后pH7。下列說(shuō)法正確的是()A若ab，則mn14B若ab，則HX一定是弱酸C反應(yīng)后溶液中一定存在c(Na)c(X)c(OH)c(H)D若a2b，則反應(yīng)后溶液中一定存在2c(OH)c(HX)2c(H)答案B解析若ab，則酸堿等物質(zhì)的量混合，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是NaX，pH7說(shuō)明HX是弱酸，若mn14，則混合后pHCO，A錯(cuò)誤；還原性強(qiáng)弱：IFe2Br，因此通入氯氣，反應(yīng)的先后順序是IF

18、e2Br，B錯(cuò)誤；若CO2先與OH反應(yīng)生成CO，CO與Ba2反應(yīng)生成BaCO3，因此認(rèn)為先和Ba(OH)2反應(yīng)，再與KOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氧化性：Fe3Cu2H，加入Zn，Zn先與Fe3反應(yīng)，然后與Cu2，最后與H反應(yīng)，D正確。25(2017溫州中學(xué)高二下學(xué)期期中)某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有H、NH、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷合理的是()A根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3B沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H、Al3、NH、Fe2、SO、

19、ClD若溶液X為100 mL，產(chǎn)生氣體A為112 mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2)0.05 molL1答案A第卷二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E。(1)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，E_(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。(2)請(qǐng)寫出C的名稱是_，D分子中的官能團(tuán)名稱是_。(3)請(qǐng)寫出B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：BD_，反應(yīng)類型_。答案(1)CH2CH2不能 (2)乙醛羧基(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化(或取代)反應(yīng)

20、解析A可以作為水果的催熟劑，則A是CH2=CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，在Cu作催化劑、加熱條件下，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B和D在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，一定條件下，A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2。(1)E為CH2CH2，為聚合物，不含碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)。(2)C為乙醛，D為乙酸，乙酸含有的官能團(tuán)為羧基。(3)乙酸、乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。

21、27(6分)根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題：(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：_。(2)某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：_，_。(3)寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：_。答案(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2)4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2(3)10KOH3Cl22Fe(OH)3=2K2FeO46KCl8H2O解析根據(jù)圖中的信息，可知M是金屬銅，藍(lán)色溶液即為硫酸銅，能使硫氰化鉀顯紅色的是三價(jià)鐵離子，所以Y是三價(jià)鐵鹽，X中含有亞鐵離子，所以金屬E是鐵，X是硫酸亞鐵，Z

22、是氫氧化鐵沉淀，氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬鐵氧化到最高價(jià)態(tài)6價(jià)。(1)金屬銅在雙氧水的氧化作用下和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuH2SO4H2O2=CuSO42H2O。(2)亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化為3價(jià)，碘離子有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe24HO2=4Fe32H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將三價(jià)鐵氧化到6價(jià)，反應(yīng)原理為2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO46KCl8H2O。28(4分)工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl

23、4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注：SiCl4遇水易水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D裝置的作用_。(2)裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)C中吸收尾氣一段時(shí)間后，反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)防止C裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解(2)SiO22C2Cl2SiCl42CO(或SiO22CSi2CO、Si2Cl2SiCl4)(3)Cl22OH=ClClOH2O解析(1)由于四氯化硅遇水易水解，則D裝置的作用是防止C裝置中的水蒸氣進(jìn)入到B的集氣瓶使SiCl4水解。(3)在C中Cl2會(huì)與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為C

24、l22OH=ClClOH2O。29(4分)環(huán)保部門對(duì)某廠含氯排放廢氣中Cl2的含量進(jìn)行如下測(cè)定(廢氣中不含其他含氯元素的氣體)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有Cl2的廢氣1.00 L，緩慢通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，然后用還原劑將氯元素完全還原為Cl，再在所得溶液中加入過(guò)量硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀(還原劑不含氯元素，且還原劑和氧化產(chǎn)物不與Ag發(fā)生反應(yīng))。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.287 g。試計(jì)算：(1)該廢氣樣品中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)若用100 mL NaOH溶液恰好完全吸收廢氣中的氯氣，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。答案(1)2.24%(2)0.02解析(1)

25、得到白色沉淀為AgCl，根據(jù)氯元素守恒，n(Cl2) mol0.001 mol，氯氣的體積分?jǐn)?shù)為100%2.24%。(2)氯氣和NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(NaOH)2n(Cl2)20.001 mol0.002 mol，則c(NaOH) molL10.02 molL1。30(10分)【加試題】氮是一種重要的化學(xué)元素，與氮有關(guān)的重要物質(zhì)有氨、聯(lián)氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列問(wèn)題：(1)已知：2NH3(g) N2(g)3H2(g)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJmol1NH3(l)NH3(g)Hc kJmol1則反

26、應(yīng)4NH3(l)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)的H_ kJmol1(用a、b、c表示)。(2)丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則上述反應(yīng)的Kp_。該反應(yīng)能自發(fā)，其原因是_。若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)丙烯腈的物質(zhì)的量與時(shí)間的圖像如圖(a)所示。請(qǐng)?jiān)趫D(a)中補(bǔ)充完整溫度為T2化學(xué)平衡常數(shù)

27、K(T1)K(T2)時(shí)丙烯腈的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖。(3)圖(b)為在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460 ，則高于 460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率降低可能的原因是：有副反應(yīng)發(fā)生，_，_。(4)恒容時(shí)，若按丙烯、氨、空氣的體積比117.5投料，有利于提高C3H6轉(zhuǎn)化為C3H3N平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_。(填字母)A使用催化劑B投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度C降低反應(yīng)溫度D將產(chǎn)物液化，及時(shí)移走產(chǎn)物(5)己二腈NC(CH2)4CN 是一種重要的化工原料，是制造尼龍的中間體。工業(yè)上通過(guò)電解丙烯腈(CH2=CHCN)制己二腈，H3PO4K3PO4等作為電

28、解質(zhì)溶液，控制pH在8.59.0范圍內(nèi)。寫出該電解的總化學(xué)方程式：_。答案(1)2a3b4c(2)該反應(yīng)的H0，S0(3)460 反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑活性降低(4)CD (5)4CH2=CHCN2H2OO22 NC(CH2)4CN解析(1)已知：2NH3(g) N2 (g)3H2(g)Ha kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hb kJmol1NH3(l) NH3(g)Hc kJmol1根據(jù)蓋斯定律可知234即得到反應(yīng)4NH3(l)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)的H(2a3b4c) kJmol1。(2)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)

29、(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則根據(jù)方程式可知上述反應(yīng)的Kp。K(T1)K(T2)，則T1T2，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則丙烯腈的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖為。(3)因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，460 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，高于460 ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，丙烯腈產(chǎn)率降低；催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過(guò)高，催化劑活性降低，產(chǎn)率也降低。(4)該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度、減小壓強(qiáng)或分離出產(chǎn)物有利于提高平衡產(chǎn)率。(5)電解時(shí)陽(yáng)極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，陰極是丙烯腈得到電子，則電解的總反應(yīng)方程式為4CH2=CHCN2H

30、2OO22 NC(CH2)4CN。31(10分)【加試題】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先將鐵粉加熱至600700 ，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100120 的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 molL1鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：

31、B為_(kāi)，C為_(kāi)。為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛_的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2，其主要作用是_，_。.探究FeBr2的還原性(3)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 molL1 FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外。還需要的玻璃儀器是_。(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假設(shè)2：Fe2被Cl2氧化成Fe3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的：_。(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2Br：_。(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3103mol Cl2，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液(2)用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡將溴蒸氣帶入E管中(3)100 mL容量瓶(4)取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確(5)2Fe2Br2=2Fe32Br(6)4Fe22Br3Cl2=4Fe3Br26Cl解析(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有