高考化學一輪復習 第1章 化學中常用的物理量物質的量 專題講座一 最?？嫉膬蓚€定量實驗氣體體積、質量的測定課件 魯科版

1、專題講座一最常考的兩個定量實驗 氣體體積、質量的測定,定量實驗中常測定3種數(shù)據：溫度、質量和體積。 溫度用溫度計測量,知識梳理,1,1.氣體體積的測定裝置 既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。 測量氣體體積的常用方法,1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。 裝置A：測量前可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。 裝置B：測量收集氣體體積時，應先將氣體冷卻至室溫，再慢慢將量筒下移，使量筒內外的液面高度相同，再讀取體積。 裝置C：直接將一種反應物置于倒置的漏斗中，另一反應物置于水槽中，

2、二者反應產生的氣體的體積可以直接測量。 裝置D：用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)。讀數(shù)時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積,裝置E：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后再讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。 (2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。讀數(shù)時，應先冷卻至室溫，再上下移動量筒，使量筒中液面和廣口瓶內的液面相平后再讀數(shù),2.氣體質量的測量裝置 氣體質量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置,在利用B、C裝置測定氣體的質量時，要

3、防止空氣中相關氣體的干擾,題組一氣體體積的測定 1.為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中,1,2,解題探究,2,1,2,請回答下列問題： (1)Q內發(fā)生反應生成_種氣體，其中的反應有_為氧化還原反應。 (2)為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉_(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，打開_。 (3)當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是_。 (4)b中裝的固體試劑是_，為何

4、要緩緩打開K1？_,2,1,K1、K2,K3,氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒中,堿石灰,控制氣體的流速,使CO2被充分吸收,1,2,答案,5)實驗結束時，量筒中有x mL水，量筒中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是_(用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況,1,2,解析答案,解析變質的Na2O2中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應：2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O、H2SO4Na2CO3=Na2SO4CO2H2O，因而Q內產生O2與CO2 兩種氣體，其中的反應有一個為氧化還原反應。測定Na2O2的純度，可通過直接測定CO2和O2的體積，然后經換算求出。

5、將稀H2SO4加入氣球前，關閉K1和K2，打開K3，反應結束時氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為CO2與O2的體積之和,1,2,待氣球中反應完全后，關閉K3，打開K2，再緩緩打開K1，此時氣球漸癟，氣體會經干燥管b進入量筒，CO2被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的體積即為O2的體積。由題意可知，CO2和O2的總體積為x mL，O2的體積為y mL，故CO2的體積為(xy) mL，可知Na2O2與Na2CO3的物質的量之比為2y(xy,1,2,題組二氣體質量的測定 2.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝

6、置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù),1)加熱前通入氮氣的目的是_， 操作方法為_,關閉b，打開a，緩緩通入氮氣，直至a處出來的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止,除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳,答案,2,1,2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_， D_。 解析A、C、D都是U形管，不能盛液體試劑，只能盛固體試劑。A處試劑必須能同時吸收CO2和水蒸氣，故A處盛的是堿石灰； C、D兩處分別吸收水蒸氣和CO2，故C處可盛無水CaCl2或P2O5，D處可盛堿石灰,堿石灰,無水CaCl2或P2O5,堿石灰,解析答案,2,1,3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量

7、將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測得Na2CO310H2O的含量將_。 解析若A裝置盛放NaOH溶液只吸收CO2，不吸收水蒸氣，則混合物中產生水蒸氣的Na2CO310H2O和NaHCO3的總質量在計算中會增大，因此測得的NaCl的含量會偏低；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則水蒸氣總質量減小，Na2CO310H2O和NaHCO3的總質量在計算中會減小，但是NaHCO3的質量是根據CO2的質量進行計算的，所以測得的NaHCO3的含量不受影響；若撤去E裝置，則D裝置可吸收來自外界空氣中的CO2，使得NaHCO3的質量在計算中會增大，故測得的Na2CO310H