111第二節(jié)過濾和蒸發(fā)

1、第一單元,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,混合物的分離和提純,分離和提純有什么不同,分離,是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中?幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì),提純,是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s,質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì),常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取,過濾：將不溶物質(zhì)與液體,分離的一種方法,固體溶質(zhì)的一種方法,過濾操作,蒸發(fā)操作,請回憶粗鹽提純的方法,粗鹽成分,a,l,a,l,g,l,硫酸鹽、不溶性雜質(zhì),操作過程,溶解,過濾,蒸發(fā),將不溶性雜質(zhì)除去,重新得到,a,l,過濾操作要領(lǐng),一貼、二低、三靠,請回憶粗鹽提純的方法,粗鹽成分,a,l,a,l,g,l,硫酸鹽、不溶性雜質(zhì),操作過程,溶解,過濾,蒸發(fā),將

2、不溶性雜質(zhì)除去,重新得到,a,l,過濾操作要領(lǐng),一貼、二低、三靠,蒸發(fā)操作要領(lǐng),玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰,出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,請動(dòng)手填寫書本的表格，注意文字表達(dá),粗鹽的提純,粗鹽,溶解,懸濁液（泥沙,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,硫,酸鹽,過濾,不溶性雜,質(zhì),NaCl,MgCl,2,CaCl,2,硫酸鹽,的溶液,蒸發(fā),NaCl,MgCl,2,CaCl,2,硫酸鹽,的晶體,純凈的,a,l,如何除去,a,l,的雜質(zhì),要除去可溶雜質(zhì)離子是,選擇要加入的除雜試,劑,為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑,必須,過量,引入了新的離子,Ca,2,Mg,2,SO,4,2,雜轉(zhuǎn)純,雜轉(zhuǎn)沉,

3、化為氣,變成不溶性雜質(zhì)、氣體,或水；盡量不引入新雜質(zhì),Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,CO,3,2,OH,Ba,2,如何除去新引入的雜質(zhì),加入試劑順序,1,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,2,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH HCl,3. NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,加入除雜試劑的順序可以是,只要,a,加在,a,l,之后便合理,最后加入的鹽酸只能適量,3,過濾后在加入鹽酸,4,最后蒸發(fā),三、物質(zhì)的檢驗(yàn),1,原理,根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如,顏色、狀態(tài)、氣味、密度,等）或化學(xué)性質(zhì),生成氣體、沉淀,等的特殊現(xiàn)象,2,注意,1,選擇合理的試劑,操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明,顯的試劑,2,不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng),取樣,固體,一般先配成溶液,3,操作時(shí)應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的,干擾,SO,4,2,的檢驗(yàn)方法,先加入稀,HNO,3,或稀,HCl,酸化,再加入可溶性鋇鹽溶液,如果出,現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀,則存,在硫酸根離子,注意排除,CO,3,2,等離子的干擾，酸和鋇鹽的,選擇應(yīng)該視具體情