高三化學(xué)試卷和答案

1、.高三化學(xué)試題一 單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1“E85”是含乙醇85的乙醇汽油?？茖W(xué)家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導(dǎo)致大氣中O3含量上升，將會(huì)對(duì)人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學(xué)工作者研究的新課題。下列各項(xiàng)中正確的是（ ）。A“E85”是由兩種物質(zhì)組成的混合物B推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等DO3與O2互為同素異形體2正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所

2、含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體（ ）。B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CP4、CH4、NH4粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子DCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為3微觀粒子是化學(xué)研究的主要對(duì)象。若阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1，下列對(duì)粒子數(shù)判斷正確的是（ ）。 A常溫常壓下，2.24L H2O2氣體中含有的分子數(shù)為0.16.021023 B46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA C100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3數(shù)為0.10.26.02

3、1023 D25 時(shí)，純水中含有的H數(shù)為11076.0210234右圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）。A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3 H-92 kJmol1Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對(duì)應(yīng)的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學(xué)式H2SiO3，原硅酸的化學(xué)式為H4SiO4；碳酸的化學(xué)式為H2CO3，原碳酸的化學(xué)式為H4CO4，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 （

4、 ）。 AC(COC2H5)4 BCO(OC2H5)2 CH2C(COC2H5)2 DHC(OC2H5)3 6某無(wú)色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成； 在所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是（ ）。 AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32 CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2二 不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共

5、24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分)7右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。A冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C水分子間通過(guò)HO鍵形成冰晶體D冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大8下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。AFe3O4與稀硝酸反應(yīng) Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O B向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過(guò)量： Ag+2NH3H2O A

6、g(NH3)2+2H2O CCa(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng) Ca2+2HCO+2OH CaCO3+CO32-+2H2O DNa2S溶液呈堿性：S2+2H2O H2S+2OH9用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )。A裝置甲：防止鐵釘生銹 B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D裝置?。候?yàn)證HCl氣體在水中的溶解性10高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為： 下列敘述不正確的是( )。A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2e2OHZn(OH)2B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol

7、 K2FeO4被氧化 C充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe(OH)33e-5OHFeO424H2OD放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)11溴敵隆是一種理想的殺鼠劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。溴敵隆在堿性條件下水解，再經(jīng)酸化，其產(chǎn)物的化學(xué) 式為C30H25BrO5。下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A溴敵隆的化學(xué)式為C30H24BrO4 B在堿性條件下水解時(shí)，1 mol溴敵隆將消耗4 mol NaOH C溴敵隆經(jīng)水解，酸化后的產(chǎn)物(C30H25BrO5)1 mol與足量濃溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為3 molD1 mol溴敵隆最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 12.將a moLL的Na2CO3溶液與b molL的

8、NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是( )。 Ac(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Bc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C若c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，則一定abD若c(CO32-)+2c(OH-)2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，則可確定ab13工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下： 請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：物 質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積258.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的pH范

9、圍9.66.434 溶液A中加入NaClO的目的是 ； 在溶液B中加入CuO的作用是 ； 操作a的目的是 ； 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。14某研究性學(xué)習(xí)小組在探究銅鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片，37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應(yīng)速率較快乙：將實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄下來(lái)，并交流。根據(jù)上述資料與交流材料回答下列列問(wèn)題 乙反應(yīng)速率明顯比甲快，原因是： 。 丙、丁根據(jù)銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與鹽酸不反應(yīng)，對(duì)乙產(chǎn)生的氣體體積比甲大的事實(shí)。作出如下推斷： 丙認(rèn)為是溶解在溶液中的H2逸出，你認(rèn)

10、為是否有道理，理由是： 。 丁作了如下猜想，是否成立，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。丁猜想驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)現(xiàn)象及結(jié)論丁認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì) 戊注意到乙中中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2溶液顯藍(lán)色或綠色，也不可能是氯化鋅，因?yàn)橄♂尯笕芤焊。粫?huì)析出。并利用資料大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多個(gè)只設(shè)計(jì)兩個(gè)方案）：戊預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅 指導(dǎo)老師肯定了戊的猜想，請(qǐng)結(jié)合資料，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成無(wú)色溶液及氣體，化學(xué)方程式可能是： 。乙的實(shí)驗(yàn)步驟（3）稀釋，生成沉淀，實(shí)際上是一個(gè)平衡問(wèn)題，請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系： （用

11、離子方程式表示）。 就銅與濃鹽酸反應(yīng)若進(jìn)一步探討，你認(rèn)為下一步實(shí)驗(yàn)方案： 。15現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313試回答下列問(wèn)題： 上述元素中處于第VA族的有 ，處于第二周期的有 （以上均用編號(hào)表示）。 上述元素中金屬性最強(qiáng)的是 （用編號(hào)表示）。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素在周期表中位于 ；若物質(zhì)Na2R2是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式 。 寫出元素、形成的化合物與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。元

12、素、能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。16A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無(wú)色溶液，G溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。 寫出E+FH + I的離子方程式： 寫出G + IH + D + E的化學(xué)方程式： 17阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH(水楊酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物

13、(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590 條件下反應(yīng)510 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過(guò)慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。 將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用510 mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL4 mol/L

14、鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 第步中，要控制反應(yīng)溫度在8590，應(yīng)采用_ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_。 (2) 在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_(3) 第步中，加入碳酸氫鈉的作用是_ _加入鹽酸的作用是_ _ (4) 如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？_18以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請(qǐng)完成下列各題： 寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) 反應(yīng) 寫出反應(yīng)條件：反應(yīng) 反應(yīng) 反應(yīng)的目的是： 。 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可

15、能是 （寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是 。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。19（本題分A、B兩題，只要選擇其中1題作答。若兩題都作答則以A題得分計(jì)入總分）19A實(shí)驗(yàn)化學(xué) 下圖是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：A 將磁管中樣品加熱到800850。 B 稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品。 C 連接好全部?jī)x器，并檢查其氣密性。 D 將樣品小心放入硬質(zhì)磁管中部。E. 以均恒的速度不斷鼓入空氣。F. 用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。 （1） 裝置的作用是 ；裝置的作用是 。 （2） 碘跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 （3） 根據(jù) 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)。 （4）

16、有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測(cè)出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常將偏低，你是否同意該觀點(diǎn)（填是或否），請(qǐng)說(shuō)出你的主要理由 （5）假定礦樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并全部被水吸收。若稱得礦樣的質(zhì)量為0.0900 g，滴定管中碘溶液的初讀數(shù)為1.10 mL，末讀數(shù)為25.60 mL，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的濃度為0.0500 molL-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.19B物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界，并在對(duì)應(yīng)部位標(biāo)出主族符號(hào)，表中元素屬于 區(qū)。（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子

17、的孤對(duì)電子數(shù)為 ；元素電子排布式為 （3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) 1183 K以下元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。 在1183 K以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為_個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為_， 轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比(1183 K以下與1183 K以上之比)_。(用根號(hào)表示)（5）已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的

18、晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體的化學(xué)式為 ，該配合物中的配位體為 。參考答案題號(hào)123456答案DCBBDB題號(hào)789101112答案ABADBCC13 將Fe2氧化為Fe3而使分離更加完全 （2分） 調(diào)節(jié)溶液的pH為34，使Fe3完全轉(zhuǎn)

19、變?yōu)镕e(OH)3沉淀而分離Fe3（2分） 洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質(zhì)（2分） 抑制Cu2的水解（2分）14（1）銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（1分）（2）沒有道理，因?yàn)闅錃獗旧黼y溶于水（1分）（2分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（3）（2分）戊預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與結(jié)論白色沉淀是氯化亞銅白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液若白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是。 （4）（2分）2Cu + 8HCl = 2H3CuCl4 + H2（或：2Cu +4HCl = 2HCuCl2 +H2；2Cu +6HCl=2H2CuCl3 +H2）；（2分）CuCl43（aq） CuCl(s) + 3Cl（aq）（或： CuCl2（aq） CuCl(s) + Cl（aq）； CuCl33（aq） CuCl(s) + 2Cl（aq）（5）（2分）用變量控制法探討銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和白色沉淀，鹽酸的適宜濃度（其它合理答案均給分）15（1）硫 鐵 氯氣 氫氣（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+