高三化學試卷和答案

1、.高三化學試題一 單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1“E85”是含乙醇85的乙醇汽油?？茖W家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。尋找化石燃料新的替代能源又成為化學工作者研究的新課題。下列各項中正確的是（ ）。A“E85”是由兩種物質組成的混合物B推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等DO3與O2互為同素異形體2正確掌握化學用語和化學基本概念是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是A過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所

2、含官能團相同；兩者互為同分異構體（ ）。B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CP4、CH4、NH4粒子的空間構型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子DCa2的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為3微觀粒子是化學研究的主要對象。若阿伏加德羅常數為6.021023mol-1，下列對粒子數判斷正確的是（ ）。 A常溫常壓下，2.24L H2O2氣體中含有的分子數為0.16.021023 B46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA C100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3數為0.10.26.02

3、1023 D25 時，純水中含有的H數為11076.0210234右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（ ）。A該反應的熱化學方程式為：N2+3H2 2NH3 H-92 kJmol1Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率5在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數目的不同。例如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4；碳酸的化學式為H2CO3，原碳酸的化學式為H4CO4，據此可推知，下列結構簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 （

4、 ）。 AC(COC2H5)4 BCO(OC2H5)2 CH2C(COC2H5)2 DHC(OC2H5)3 6某無色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗： 加入過量鹽酸，有氣體生成； 在所得的溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是（ ）。 AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32 CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO2二 不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共

5、24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分)7右圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關說法正確的是（ ）。A冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體C水分子間通過HO鍵形成冰晶體D冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大8下列反應的離子方程式正確的是（ ）。AFe3O4與稀硝酸反應 Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O B向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水直至過量： Ag+2NH3H2O A

6、g(NH3)2+2H2O CCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應 Ca2+2HCO+2OH CaCO3+CO32-+2H2O DNa2S溶液呈堿性：S2+2H2O H2S+2OH9用下列實驗裝置進行的實驗中,能達到相應實驗目的的是( )。A裝置甲：防止鐵釘生銹 B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯 D裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性10高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為： 下列敘述不正確的是( )。A放電時負極反應式為：Zn2e2OHZn(OH)2B放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol

7、 K2FeO4被氧化 C充電時陽極反應式為：Fe(OH)33e-5OHFeO424H2OD放電時正極附近溶液的堿性增強11溴敵隆是一種理想的殺鼠劑，其結構簡式如右圖所示。溴敵隆在堿性條件下水解，再經酸化，其產物的化學 式為C30H25BrO5。下列說法正確的是（ ）。 A溴敵隆的化學式為C30H24BrO4 B在堿性條件下水解時，1 mol溴敵隆將消耗4 mol NaOH C溴敵隆經水解，酸化后的產物(C30H25BrO5)1 mol與足量濃溴水反應，消耗Br2的物質的量為3 molD1 mol溴敵隆最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應 12.將a moLL的Na2CO3溶液與b molL的

8、NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關系及相關判斷不正確的是( )。 Ac(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) Bc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C若c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，則一定abD若c(CO32-)+2c(OH-)2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，則可確定ab13工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下： 請結合下表數據，回答下列問題：物 質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積258.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范

9、圍9.66.434 溶液A中加入NaClO的目的是 ； 在溶液B中加入CuO的作用是 ； 操作a的目的是 ； 在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是 。14某研究性學習小組在探究銅鋅與濃鹽酸反應，設計了如下實驗方案實驗用品：純鋅片，37%的濃鹽酸，銅片，蒸餾水，氯化銅溶液。甲：將鋅放入濃鹽酸中，反應速率較快乙：將實驗過程記錄下來，并交流。根據上述資料與交流材料回答下列列問題 乙反應速率明顯比甲快，原因是： 。 丙、丁根據銅位于金屬活動順序表氫之后，與鹽酸不反應，對乙產生的氣體體積比甲大的事實。作出如下推斷： 丙認為是溶解在溶液中的H2逸出，你認

10、為是否有道理，理由是： 。 丁作了如下猜想，是否成立，請你設計實驗方案。丁猜想驗證方法預測現象及結論丁認為銅片中可能含有鋅等雜質 戊注意到乙中中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因為CuCl2溶液顯藍色或綠色，也不可能是氯化鋅，因為稀釋后溶液更稀，不會析出。并利用資料大膽猜想，白色沉淀是生成的氯化亞銅。請你幫他設計驗證方案（若有多個只設計兩個方案）：戊預計驗證方法預測的現象與結論白色沉淀是氯化亞銅 指導老師肯定了戊的猜想，請結合資料，寫出銅與足量濃鹽酸在加熱條件下反應生成無色溶液及氣體，化學方程式可能是： 。乙的實驗步驟（3）稀釋，生成沉淀，實際上是一個平衡問題，請寫出這一平衡關系： （用

11、離子方程式表示）。 就銅與濃鹽酸反應若進一步探討，你認為下一步實驗方案： 。15現有下列短周期元素性質的數據： 元素編號元素性質原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+32313試回答下列問題： 上述元素中處于第VA族的有 ，處于第二周期的有 （以上均用編號表示）。 上述元素中金屬性最強的是 （用編號表示）。某元素R的原子半徑為1.021010m，該元素在周期表中位于 ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式 。 寫出元素、形成的化合物與KOH溶液反應的化學方程式 。元

12、素、能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的化學方程式： 。16A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，G溶于水得棕黃色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如下圖所示。 寫出四種單質的化學式：A ，B ，C ，D 。 寫出E+FH + I的離子方程式： 寫出G + IH + D + E的化學方程式： 17阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的： (CH3CO)2O CH3COOH(水楊酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應，生成少量聚合物

13、(副產物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下： 向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在8590 條件下反應510 min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。 減壓過慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干。 將粗產品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌23分鐘，直到沒有二氧化碳氣體產生為止。過濾，用510 mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL4 mol/L

14、鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體12次，再抽干水分，即得產品。 請回答下列問題： (1) 第步中，要控制反應溫度在8590，應采用_ 加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有_。 (2) 在第步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_(3) 第步中，加入碳酸氫鈉的作用是_ _加入鹽酸的作用是_ _ (4) 如何檢驗產品中是否混有水楊酸？_18以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。請完成下列各題： 寫出反應類型：反應 反應 寫出反應條件：反應 反應 反應的目的是： 。 寫出反應的化學方程式： 。 B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可

15、能是 （寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是 。（6）寫出G的結構簡式 。19（本題分A、B兩題，只要選擇其中1題作答。若兩題都作答則以A題得分計入總分）19A實驗化學 下圖是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質量分數的裝置：實驗時有如下操作：A 將磁管中樣品加熱到800850。 B 稱取研細的黃鐵礦樣品。 C 連接好全部儀器，并檢查其氣密性。 D 將樣品小心放入硬質磁管中部。E. 以均恒的速度不斷鼓入空氣。F. 用標準碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。 （1） 裝置的作用是 ；裝置的作用是 。 （2） 碘跟SO2水溶液反應的離子方程式為 。 （3） 根據 現象判斷滴定已達到終點。 （4）

16、有同學認為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質量分數通常將偏低，你是否同意該觀點（填是或否），請說出你的主要理由 （5）假定礦樣中的硫全部轉化為SO2，并全部被水吸收。若稱得礦樣的質量為0.0900 g，滴定管中碘溶液的初讀數為1.10 mL，末讀數為25.60 mL，標準碘溶液的濃度為0.0500 molL-1，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數為.19B物質結構與性質 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界，并在對應部位標出主族符號，表中元素屬于 區(qū)。（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子

17、的孤對電子數為 ；元素電子排布式為 （3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式： 。(4) 1183 K以下元素形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183 K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。 在1183 K以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數為_個，在1183 K以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數為_， 轉變溫度前后兩者的密度比(1183 K以下與1183 K以上之比)_。(用根號表示)（5）已知Ti3可形成配位數為6的配合物?，F有含鈦的兩種顏色的

18、晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl36H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體的化學式為 ，該配合物中的配位體為 。參考答案題號123456答案DCBBDB題號789101112答案ABADBCC13 將Fe2氧化為Fe3而使分離更加完全 （2分） 調節(jié)溶液的pH為34，使Fe3完全轉

19、變?yōu)镕e(OH)3沉淀而分離Fe3（2分） 洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質（2分） 抑制Cu2的水解（2分）14（1）銅、鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（1分）（2）沒有道理，因為氫氣本身難溶于水（1分）（2分）將銅片加入稀硫酸中，并微熱若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質（3）（2分）戊預計驗證方法預測的現象與結論白色沉淀是氯化亞銅白色沉淀加入稀鹽酸中，通入氧氣溶液變藍色，說明是一價銅向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀濃溶液若白色沉淀消失且得無色溶液，則原白色沉淀為氯化亞銅，否則不是。 （4）（2分）2Cu + 8HCl = 2H3CuCl4 + H2（或：2Cu +4HCl = 2HCuCl2 +H2；2Cu +6HCl=2H2CuCl3 +H2）；（2分）CuCl43（aq） CuCl(s) + 3Cl（aq）（或： CuCl2（aq） CuCl(s) + Cl（aq）； CuCl33（aq） CuCl(s) + 2Cl（aq）（5）（2分）用變量控制法探討銅與鹽酸發(fā)生反應生成氫氣和白色沉淀，鹽酸的適宜濃度（其它合理答案均給分）15（1）硫 鐵 氯氣 氫氣（2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+