初三化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)(精華)

1、一分耕耘一分收獲初中化學(xué)全冊(cè)必背知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)用語(yǔ)1、常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)非金屬：o氧 h 氫 n 氮 cl氯 c 碳 p 磷 s 硫金屬：k鉀 ca 鈣 na 鈉 mg 鎂 al鋁 zn 鋅 fe 鐵 cu 銅 hg 汞 ag 銀 mn 錳 ba 鋇原子團(tuán) ( 根 ) ：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根銨根ohno32co32so4nh 42、 (1) 常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣：一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，三鋁四硅五氮磷，單質(zhì)零價(jià)要記清。(2) 常見(jiàn)原子團(tuán) ( 根 ) 化學(xué)價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。3、必須熟記的常見(jiàn)物

2、質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)c金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極干冰二氧化碳固體co人工降雨，致冷劑2水水h2o最常見(jiàn)溶劑鐵銹氧化鐵fe2o3生石灰氧化鈣cao食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣ca(oh)2改良酸性土壤石灰石、 大理石（蛋殼、 水垢等）碳酸鈣caco建筑材料、工業(yè)制取 co32火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉naoh氫氧化鈉固體作干燥劑、化工原料、清潔劑鹽酸( 氯化氫 )hcl除鐵銹、胃酸主要成分純堿、蘇打碳酸鈉23玻璃、造紙、紡織、洗滌na co碳酸氫鈉小蘇打3發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多nahco天然氣、沼氣、瓦斯甲

3、烷ch4燃料酒精乙醇c2h5oh燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式（ 1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2kmno4=k2mno4+mno2+o2（ 2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2h 2o2 =2h2o+o2(3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2kclo 3=2kcl+3o2（ 4）實(shí)驗(yàn)室制法 co2： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（ 5）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：zn+h 2so4=znso4+h2 zn + 2hcl= zncl 2 +h2（ 6）電解水制取氫氣： 2h 2o=2h +o2（ 7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）： fe+cuso4=feso4+cu（ fe 與鹽、酸反應(yīng)都生成的是

4、+2 價(jià)亞鐵離子）（ 8）煉鐵原理：3co+fe2o3=2fe+3co（ fe2o3 與酸反應(yīng)生成的是+3 價(jià)鐵離子）（ 9）熟灰水 ca(oh) 2 的制取方法： cao+h2o=ca(oh)2（ 10）生石灰 ( 氧化鈣 ) 制取方法： caco3 =cao+co2二金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱：k ca na mg al， zn fe sn pb (h)， cu hg agpt au。（按 5 個(gè)一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁 ， 鋅鐵錫鉛 （氫），銅汞銀鉑金 。三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1 、黑色固體：炭粉、鐵粉、cuo、 mno2、 fe3o42、紅色固體： cu、 fe2o3 、紅磷

5、硫磺：淡黃色 綠色：堿式碳酸銅( 銅銹，俗稱銅綠)劉老師精品化學(xué)教案- 1 -一分耕耘一分收獲2+2+fecl3+的溶液呈3、溶液的顏色：含 cu 的溶液呈藍(lán)色（如 cuso溶液）；含 fe 的溶液呈淺綠色（如溶 液）；含 fe42棕黃色（如 fecl 3 溶液），其余溶液一般為無(wú)色。 （高錳酸鉀溶液為紫紅色）4、（ 1）具有刺激性氣體的氣體：nh3（氨氣）、 so2、 hcl（皆為無(wú)色）（ 2）無(wú)色無(wú)味的氣體： o2、 h2、 n2、co2、 ch4、 co（劇毒） 、空氣、稀有氣體四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體： h2、 co、 ch4都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆

6、炸。還原性的物質(zhì)： c、 h2、 co都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。助燃性物質(zhì)： o2 能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：co能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指co中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：co2最輕氣體： h2也是唯一燃燒無(wú)污染的氣體燃料干冰（ co2固體）：用于人工降雨，致冷劑；co2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（ hcl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出hcl 氣體）石灰石（ caco3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制cao和 co2；生石灰 cao： 易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取ca(oh)

7、2。熟石灰 ca(oh)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與na 2 co 3 反應(yīng)制取naoh五、化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂( 植物油、肥肉) 、蛋白質(zhì)（魚(yú)、肉、蛋、奶、豆）、維生素( 蔬菜、水果 ) 、水、無(wú)機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺維生素a：夜盲癥；缺維生素c：壞血病合金（混合物）：沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是cu-zn 合金鐵生銹 : 鐵同時(shí)

8、與空氣（主要是o2）和水接觸銅生銹（銅綠）：同時(shí)與空氣、水和co2接觸。防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣（或o2 ）接觸溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或o2 ），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 co2 滅火；降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由 so2 、 no2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應(yīng)：空氣中 co 2 排放過(guò)多引起全球氣溫上

9、升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。六、基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)： a+b ab多變一例： c+ o2= co2cao+h2o=ca(oh)2分解反應(yīng)： aba+b一變多例： 2h o=2h +o hco=co + ho222322置換反應(yīng)： a+bc ac+b單換單例： fe+cuso=feso+cuh2+cuo=cu+ ho442復(fù)分解反應(yīng)： ab+cd ad+cb 化合物互相交換成分caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2七、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

10、。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（ch4）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。劉老師精品化學(xué)教案- 2 -一分耕耘一分收獲八、氣體的鑒別（ 1） o2 與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是o2（ 2） co2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是co2九、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物

11、質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(gè) (1) 均一性； (2) 穩(wěn)定性； (3) 混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要原因： (1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、 廢氣、 廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶

12、解度受溫度的影響很小，如nacl； (3) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如ca(oh)29、 co2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、物質(zhì)的溶解可分為三類：大部分溶解放熱：如naoh溶解、濃 h so溶解；少數(shù)溶解時(shí)沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如nacl；極24少數(shù)溶解吸熱：如nh4no3 溶解。12、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過(guò)濾失敗的三個(gè)原因： (1濾紙破損； (2)濾液高于濾紙邊緣；(3)容器本身

13、不干凈。13、三大氣體污染物：so2、 co、 no2（ co2 不能算著空氣污染物）14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3) 不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?0、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)（中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量 - 質(zhì)子數(shù)）十、關(guān)于溶液

14、的一些計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、 公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%溶液的質(zhì)量在飽和溶液中：s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) c%= 100%100+s2、有關(guān)溶液稀釋（用水稀釋的計(jì)算）原理：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）（1）氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉片發(fā)黃常見(jiàn)的氮肥：尿素 co(nh)氨水（ nh.h o）銨鹽（ nhcl ）22324（2）鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏常見(jiàn)的鉀肥：硫酸鉀（

15、k2so4）氯化鉀（ kcl）（3）磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常見(jiàn)的磷肥：磷礦粉ca3(po4) 2（4）復(fù)合肥：含 n、p、 k 中的兩種或三種（kno、nhhpo34）4 2劉老師精品化學(xué)教案- 3 -一分耕耘一分收獲十二、酸堿鹽溶解性的識(shí)記方法：k、 na、 nh4、no3鹽全溶；鹽酸鹽：除agcl 不溶，其他全溶；硫酸鹽：除baso4不溶，其他全溶；碳酸鹽：除mgco3微溶，其他不溶；堿類： k、 na、 nh4、 ca、 ba 溶，其他不溶。十三、其它背誦知識(shí)點(diǎn)1、蛋白質(zhì)作用：促進(jìn)機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織。2、糖類作用：放出

16、能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。3、油脂作用：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。5、有機(jī)化合物：含碳元素的化合物。（不含 co、 co2、h2co3、碳酸鹽）6、無(wú)機(jī)化合物：不含碳元素的化合物。（含 co、 co2、h2co3、碳酸鹽）7、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。8、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈?zhèn)悾?、合成橡膠（輪胎） 。9、白色污染：塑料對(duì)環(huán)境造成的污染。治理措施：減少使用；重復(fù)使用；開(kāi)發(fā)新型塑料；回收利用。10、常量元素（ 11 種）在人體中含量0.01%ochnca

17、pksnaclmg微量元素 在人體中含量 0.01% fe 、 zn、se、 i 、 f 等對(duì)人體有害的元素 hg 、 pb、 ag、 ba、 al 等11、 ph的測(cè)定： 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在ph 試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的 ph（讀數(shù)為整數(shù)） ；測(cè)定時(shí)不能將ph試紙放入待測(cè)液，否則待測(cè)液會(huì)受到污染；也不能將ph試紙用水濕潤(rùn)，否則待測(cè)液被稀釋，測(cè)出的值不準(zhǔn)確。12、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。13、濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃

18、硫酸里。 （如果將水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，帶著酸液向四處飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)）14、物質(zhì)的分離：過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物蒸發(fā)溶劑：適合于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，當(dāng)溫度升高到較高時(shí)，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)隨著溶劑的減少，析出晶體的過(guò)程。冷卻熱飽和溶液法： 適合于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)， 一般是指把溫度比較高的飽和溶液將其溫度降低析出晶體的過(guò)程。15、裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。16、硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水， 有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的