（河北專版）九年級化學(xué) 重點(diǎn)題目 專項(xiàng)突破卷（二）新人教版

1、專項(xiàng)突破卷(二),122016丹東中考用括號(hào)內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是(C) A固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水) B液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液) C固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水) D液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸),14(3分)2016來賓中考有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Na2NO3、NaCl、Ba(OH)2這六種溶液中的三種。為確定它們各為何種溶液，小明做了如下實(shí)驗(yàn)： (1)把它們兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象。 (2)取樣，往樣品中分別滴加紫色石蕊溶液。有一

2、種溶液變紅色，另一種溶液不變色，剩下的一種溶液變藍(lán)色。能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色的原溶液顯_堿性_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。 (3)綜合(1)(2)步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，可推斷出這三種溶液中的一種溶液一定是Ba(OH)2溶液，還有一種溶液一定是_稀HCl_；為確定剩下的另一種溶液，再取樣，往其中滴加一種無色溶液，產(chǎn)生白色沉淀，請寫出其化學(xué)方程式：_NaClAgNO3=AgClNaNO3_。,212016衡陽中考下列除去雜質(zhì)的方法中，合理的是(A),解析：除去一氧化碳中的二氧化碳用NaOH溶液，這是因?yàn)槎趸寄芘cNaOH溶液反應(yīng)，一氧化碳不與NaOH溶液反應(yīng)，A選項(xiàng)所采取的方法正確；稀硫酸能

3、與NaOH溶液反應(yīng)，但生成新的雜質(zhì)Na2SO4，不符合除雜原則，B選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；Fe粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，Cu粉不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。,(4)中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 或2AlCl33Ca(OH)2=2Al(OH)33CaCl2 。 (5)濾渣的成分有氫氧化鎂、_氫氧化鋁_和_硫酸鋇_。,29.(10分)某學(xué)習(xí)小組對粗鹽中雜質(zhì)(難溶性和可溶性)的去除展開相關(guān)

4、探究。 (1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解，過濾，_蒸發(fā)_(寫操作名稱)，計(jì)算產(chǎn)率。 (2)步驟中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、_漏斗_(寫儀器名稱)，其中玻璃棒的作用是_引流_。 (3)【提出猜想】 甲同學(xué)：該粗鹽中除含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？ (4)【查閱資料】 粗鹽中可能含有鎂鹽(Mg2)和硫酸鹽(SO4(2)等可溶性雜質(zhì)。 一些物質(zhì)的溶解性表,說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水。 Mg(OH)2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；MgCO3、BaCO3為白色物質(zhì)，都能溶于鹽酸。 (5)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 取少量除

5、去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液。 取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的_鎂_鹽。 另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的_硫酸_鹽。 (6)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì)_硫酸鎂_。,(7)【實(shí)驗(yàn)拓展】以下為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的去除食鹽中可溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程：,該實(shí)驗(yàn)過程中，除雜試劑都要過量，原因是_將雜質(zhì)完全除去_。 過量Na2CO3溶液用來除_Ba2_(填離子符號(hào))。,解析：(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解，過濾，蒸發(fā)，計(jì)算產(chǎn)率；(2)步驟是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(5)由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以，取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明粗鹽中含有可溶性的鎂鹽；由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽；(6)由上述實(shí)驗(yàn)可知，溶液中含鎂離子和硫酸根